Este documento presenta información sobre el Grupo IVA en la tabla periódica, incluyendo el carbono y el silicio. Describe las propiedades químicas y físicas de estos elementos, sus formas naturales, los métodos de obtención, compuestos principales y usos. Joseph Priestley descubrió el carbono en 1774 y Jöns Jacob Berzelius descubrió el silicio en 1824. Ambos elementos se utilizan ampliamente en la industria, especialmente el silicio en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.

1. GRUPO IV A.
 INTEGRANTES :
 GENESIS MARIEL #5
 CRISELY RODRIGUEZ #22
3ROB

2. CARBONO Y SILICIO.

3. ELEMENTOS DEL GRUPO IVA.
 C
 SI
 Ge
 Sn
 Pb
 EO

4. ESTADO NATURAL DEL
CARBONO.
 Grafito
 Diamante
 fulerenos
 Nanotubos
 carbinos

5. Cont..
 ESTADO ALOTROPICO.

6.  El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede
presentar el carbono.
 En mineralogía, el diamantes es un alótropo del carbonos donde los
átomos del carbono están dispuestos en una variante de la estructura
cristalina cúbica centrada en la cara denominada.
 El fullereno ( también se escribe fulereno ) es la tercera forma
molecular más estable del carbono, tras el grafito y el diamante.
 Los nanotubos de carbono son una forma alotrópica
del carbono, como el diamante, el grafito o los fullerenos.
Su estructura puede considerarse procedente de una
lámina de grafito enrolladas sobre sí misma ..

7. Propiedades del carbono
 QUIMICA.  FISICAS

8. Descubridor del Carbono.
 Priestley, Joseph(1733 - 1804).
 Químico angloamericano y descubridor de cierto
número de gases, entre ellos el oxígeno.
Desarrolló nuevos procedimientos y aparatos para
el estudio de los gases. En el año 1774 descubrió,
con independencia de los trabajos llevados a cabo
por Karl Wilhelm Scheele, la existencia del
oxígeno. Además descubrió la existencia de gases
como el amoníaco, el clorhídrico, el dióxido de
azufre, el monóxido de carbono y el gas hilarante.

9. Método de obtención.
 Se prepara insuflando, en un generador de gases,
una corriente de vapor de agua a través de una
capa de carbono caliente:
C(s) + H2O(g) ---- CO(g) + H2(g)
También se obtiene como coproducto en la
combustión incompleta de las sustancias que
contienen carbono en su composición.

10. Principales compuesto del carbono.
 Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse
en:
 Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de
carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de
átomos de carbono a que va unido, denominándose primario,
secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de
carbono.
 Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo
forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si
éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno,
azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un
ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
 Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de
compuestos derivados del benceno.

11. Uso del carbono.
 carbono
 El carbono se encuentra libre en
la naturaleza, por tanto su forma
alotrópica da para bastante; por
ejemplo con el adecuado
tratamiento puede convertirse en
diamante, respetando las
presiones, cortes,
transformaciones, temperaturas
y reacciones.

12. Cont.
 El principal uso del carbono en la industria gracia
a los hidrocarburos , el petróleo, el carbono y el
gas natural.
 El carbono es más que un simple elemento con
diferentes presentaciones o usos, es el cuarto
elemento más abundante en el universo en
cuando a masa. Lo encuentras en todas las
formas de vida, de hecho es la base química de la
vida tal como se conoce.

13. Silicio.

14. Estado natural del silicio.
 Silicio.
 El silicio realmente no existe en
estado puro y sus formas minerales
(sílices y silicatos), sobre todo en la
arena y el cuarzo, son muy poco
solubles; a su vez se encuentra, en
su estado natural en forma oxidada,
y es denominado silicio mineral.
Así, el silicio orgánico es una
molécula orgánica que ha
incorporado silicio.

15. Propiedades del silicio.
 Química.
 propiedades químicas:
 Nombre: silicio
 Valencia :4
 Numero atómica:14
 Estado de oxidación:+4
 Electronegatividad:1,8
 Radio covalente (A) 1,11
 Radio iónico (A) 0,46
 Radio atómico (A) 1,32.

16. Física.
 Propiedades física.
 Densidad (g/cm3): 2,33 Color: gris con
 brillo metálico.
 Punto de fusión (ºC): 1414 Punto de
ebullición (ºC): 2680.
 Volumen atómico (cm3/mol): 12,06.

17. Descubridor del silicio.
 . Jons Berzelius :
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Año de descubrimiento: 1824.
 Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del
latín "silex" .

18. Método de obtención.
 Silicio .
 Mediante aluminotermia a partir de la sílice,
óxido de silicio, y tratando el producto con
ácido clorhídrico en el cual el silicio es
insoluble.
 Reducción de sílice con carbono o carburo
de calcio en un horno eléctrico con
electrodos...

19. Principales compuesto.
 El compuesto más sencillo de silicio es el silano
 (SiH4
 ) un compuesto con una estructura muy
 parecida al metano (hibridación sp
 3 del silicio). El
 silano es un gas incoloro de P.eb = -112 ºC. El silano
 se obtiene por reacción de silicio con ácido
 clorhídrico para formar triclorosilano. La reacción
 de desproporción de este genera silano y
 tetracloruro de carbono.

20. Cont..
 COMPUESTOS DE SILICIO.
 probablemente es el tetrametilsilano (SiMe
 4,
 TMS) debido a
 su uso como patrón de referencia en los espectros de
 1
 H NMR
 ya que presenta 12 hidrógenos magneticamente equivalentes y
 aparece con un desplazamiento químico más bajo que la
 mayoría de los hidrógenos de otros grupos funcionales. El
 TMS es un liquido inoloro de P.eb = -112 c.

21. Uso del compuesto
 Silicio.
 Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las
siliconas, en la industria de la cerámica técnica y,
debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos.

22. Uso de los elementos.
 es un importante semiconductor que se usa en fotodetectores y transistores. Su
uso se ve limitado por su elevado precio, pero se emplea en fibras ópticas, aleado
con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad, en espectroscopios y para
endurecer aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.
 debido a que no se oxida y es resistente a la corrosión se emplea para recubrir
metales especialmente en latas de conservas. Junto al cobre constituye el bronce;
aleado con el plomo se utiliza en soldaduras. Los compuestos de estaño se usan
como fungicidas y en tintes y pigmentos.
 debido a que no se oxida y es resistente a la corrosión se emplea para recubrir
metales especialmente en latas de conservas. Junto al cobre constituye el bronce;
aleado con el plomo se utiliza en soldaduras. Los compuestos de estaño se usan
como fungicidas y en tintes y pigmentos.

23. Gracias por su
atención.