6. El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede
presentar el carbono.
En mineralogía, el diamantes es un alótropo del carbonos donde los
átomos del carbono están dispuestos en una variante de la estructura
cristalina cúbica centrada en la cara denominada.
El fullereno ( también se escribe fulereno ) es la tercera forma
molecular más estable del carbono, tras el grafito y el diamante.
Los nanotubos de carbono son una forma alotrópica
del carbono, como el diamante, el grafito o los fullerenos.
Su estructura puede considerarse procedente de una
lámina de grafito enrolladas sobre sí misma ..
8. Descubridor del Carbono.
Priestley, Joseph(1733 - 1804).
Químico angloamericano y descubridor de cierto
número de gases, entre ellos el oxígeno.
Desarrolló nuevos procedimientos y aparatos para
el estudio de los gases. En el año 1774 descubrió,
con independencia de los trabajos llevados a cabo
por Karl Wilhelm Scheele, la existencia del
oxígeno. Además descubrió la existencia de gases
como el amoníaco, el clorhídrico, el dióxido de
azufre, el monóxido de carbono y el gas hilarante.
9. Método de obtención.
Se prepara insuflando, en un generador de gases,
una corriente de vapor de agua a través de una
capa de carbono caliente:
C(s) + H2O(g) ---- CO(g) + H2(g)
También se obtiene como coproducto en la
combustión incompleta de las sustancias que
contienen carbono en su composición.
10. Principales compuesto del carbono.
Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse
en:
Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de
carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de
átomos de carbono a que va unido, denominándose primario,
secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de
carbono.
Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo
forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si
éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno,
azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un
ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de
compuestos derivados del benceno.
11. Uso del carbono.
carbono
El carbono se encuentra libre en
la naturaleza, por tanto su forma
alotrópica da para bastante; por
ejemplo con el adecuado
tratamiento puede convertirse en
diamante, respetando las
presiones, cortes,
transformaciones, temperaturas
y reacciones.
12. Cont.
El principal uso del carbono en la industria gracia
a los hidrocarburos , el petróleo, el carbono y el
gas natural.
El carbono es más que un simple elemento con
diferentes presentaciones o usos, es el cuarto
elemento más abundante en el universo en
cuando a masa. Lo encuentras en todas las
formas de vida, de hecho es la base química de la
vida tal como se conoce.
14. Estado natural del silicio.
Silicio.
El silicio realmente no existe en
estado puro y sus formas minerales
(sílices y silicatos), sobre todo en la
arena y el cuarzo, son muy poco
solubles; a su vez se encuentra, en
su estado natural en forma oxidada,
y es denominado silicio mineral.
Así, el silicio orgánico es una
molécula orgánica que ha
incorporado silicio.
15. Propiedades del silicio.
Química.
propiedades químicas:
Nombre: silicio
Valencia :4
Numero atómica:14
Estado de oxidación:+4
Electronegatividad:1,8
Radio covalente (A) 1,11
Radio iónico (A) 0,46
Radio atómico (A) 1,32.
16. Física.
Propiedades física.
Densidad (g/cm3): 2,33 Color: gris con
brillo metálico.
Punto de fusión (ºC): 1414 Punto de
ebullición (ºC): 2680.
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06.
17. Descubridor del silicio.
. Jons Berzelius :
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1824.
Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del
latín "silex" .
18. Método de obtención.
Silicio .
Mediante aluminotermia a partir de la sílice,
óxido de silicio, y tratando el producto con
ácido clorhídrico en el cual el silicio es
insoluble.
Reducción de sílice con carbono o carburo
de calcio en un horno eléctrico con
electrodos...
19. Principales compuesto.
El compuesto más sencillo de silicio es el silano
(SiH4
) un compuesto con una estructura muy
parecida al metano (hibridación sp
3 del silicio). El
silano es un gas incoloro de P.eb = -112 ºC. El silano
se obtiene por reacción de silicio con ácido
clorhídrico para formar triclorosilano. La reacción
de desproporción de este genera silano y
tetracloruro de carbono.
20. Cont..
COMPUESTOS DE SILICIO.
probablemente es el tetrametilsilano (SiMe
4,
TMS) debido a
su uso como patrón de referencia en los espectros de
1
H NMR
ya que presenta 12 hidrógenos magneticamente equivalentes y
aparece con un desplazamiento químico más bajo que la
mayoría de los hidrógenos de otros grupos funcionales. El
TMS es un liquido inoloro de P.eb = -112 c.
21. Uso del compuesto
Silicio.
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las
siliconas, en la industria de la cerámica técnica y,
debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos.
22. Uso de los elementos.
es un importante semiconductor que se usa en fotodetectores y transistores. Su
uso se ve limitado por su elevado precio, pero se emplea en fibras ópticas, aleado
con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad, en espectroscopios y para
endurecer aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.
debido a que no se oxida y es resistente a la corrosión se emplea para recubrir
metales especialmente en latas de conservas. Junto al cobre constituye el bronce;
aleado con el plomo se utiliza en soldaduras. Los compuestos de estaño se usan
como fungicidas y en tintes y pigmentos.
debido a que no se oxida y es resistente a la corrosión se emplea para recubrir
metales especialmente en latas de conservas. Junto al cobre constituye el bronce;
aleado con el plomo se utiliza en soldaduras. Los compuestos de estaño se usan
como fungicidas y en tintes y pigmentos.