1. concentración volumen Base en
volumen del acido volumen total
del ácido base [ H +] PH POH [ OH-] exceso
50 ml 0.01 0 ml 50 0.01 2 12 1E-12
50 ml 0.01 5 ml 55 0.0081 2.091514981 11.91 1.23027E-12
50 ml 0.01 10 ml 60 0.0066 2.180456064 11.9 1.25893E-12
50 ml 0.01 15 ml 65 0.0053 2.27572413 11.8 1.58489E-12
50 ml 0.01 20 ml 70 0.0042 2.37675071 11.7 1.99526E-12
50 ml 0.01 25 ml 75 0.0033 2.48148606 11.6 2.51189E-12
50 ml 0.01 30 ml 80 0.0024 2.619788758 11.4 3.98107E-12
50 ml 0.01 35 ml 85 0.0017 2.769551079 11.3 5.01187E-12
50 ml 0.01 40 ml 90 0.0011 2.958607315 11.1 7.94328E-12
50 ml 0.01 45 ml 95 0.00052 3.283996656 10.8 1.58489E-11
50 ml 0.01 49.5 ml 99.5 0.00005 4.301029996 9.7 1.99526E-10
50 ml 0.01 50 ml 100 0.0000001 7 7 0.0000001 0
50 ml 0.01 55ml 105 1.9952 10.7 3.3 0.000501187 5
50 ml 0.01 60 ml 110 1E-11 11 3 0.001 10
Si se pueden relacionar, ya que Le
Chatelier establece en su principio
que si una reacción en equilibrio es
perturbada desde el exterior, el
sistema evoluciona en el sentido de
contrarrestar los efectos de dicha
perturbación y en nuestros cálculos
observamos que al modificar el
volumen de la base la reacción logra
alcanzar el equilibrio.