1. La Materia

2. Estados de la Materia
 Tres estados
 Solido
 Liquido
 Gaseoso
Cada uno de estos estados tiene
propiedades particulares.
Incluso, una misma tiene
diferentes propiedades

3. Estado Físico Forma Volumen
Sólido Tiene forma propia. Para
deformar lo aplicar
fuerza sobre él.
Tiene volumen fijo,
puede aumentar
ligeramente (dilatarse)
con el calor y disminuir si
se lo enfría
Líquido No tiene forma propia. Se
adapta al recipiente que
lo contiene
Tiene volumen fijo
aunque se dilata con el
calor
Gaseoso No tiene forma propia y
puede fluir
No tiene volumen fijo. Se
expande ocupando todo
el espacio posible, ya que
puede comprimirse ,
reduciendo su volumen

4. Principales Propiedades Mecánicas de los
Sólidos
Dureza
Es la resistencia que
ofrece un sólido a ser
rayado
Ejemplo:
El diamante es el sólido
más duro y el yeso el más
blando
Ductibilidad
Es la capacidad de
algunos solidos para
extenderse y formar
alambres o hilos
Ejemplo:
Los metales y las fibras
textiles son dúctiles
Elasticidad
Es la capacidad de
ciertos sólidos de
deformarse cuando se
les aplica una fuerza y
de recuperar su forma
original al suprimir la
fuerza aplicada
Ejemplo:
El caucho

5. Principales Propiedades Mecánicas de los
Sólidos
Tenacidad
Es la resistencia a
romperse que oponen
algunos sólidos al ser
sometidos a grandes
fuerzas
Ejemplo:
El acero es uno de los
sólidos más tenaces
Maleabilidad
Es la propiedad que
permite extenderse en
láminas delgadas.
Ejemplo:
El oro, el aluminio, la
plata y el cobre son muy
maleables
Flexibilidad
Es la capacidad de
algunos solidos de
deformarse sin
romperse.
Las vallas de acero o
algunos plásticos son
muy flexibles

6. Teoría Cinética
 La materia está formada por pequeñísimas
partículas (moléculas y átomos) que no son
visibles a simple vista
 Las partículas que forman la materia se hallan
en constante movimiento: unas se mueven más
de prisa y otras más lentamente
 Existen fuerzas de atracción entre las
partículas que forman la materia. Estas fuerzas
mantienen a las partículas unidas entre sí
Estas características de la materia explican las
propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases.

7. SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
En los sólidos, las
partículas están
fuertemente unidas y muy
juntas
En los líquidos, las
partículas están menos
unidas, más separadas y
menos ordenadas que en
los sólidos
En los gases, las partículas no
están unidas, se encuentran
más separadas que en los
líquidos y se pueden mover
libremente

8. Cambios de estado
 De sólido a líquido
 Al calentar una determinada cantidad
de hielo, aumentamos su
temperatura; de modo que, al cabo de
cierto tiempo, se convierte a líquido
 La temperatura a la que se produce el
cambio de estado sólido a líquido se
llama punto de fusión
 El proceso mediante el cual un sólido
pasa al estado líquido se llama fusión
 De líquido a sólido
 Este proceso se llama solidificación
 La temperatura de fusión y la de
solidificación de una sustancia son la
misma

9. Cambios de estado
 De líquido a gas
 Si calentamos agua líquida, al cabo de
un tiempo vemos que empiezan a
aparecer burbujas, es decir, comienza
a hervir y pasa al estado gaseoso
 La temperatura a la que una
sustancia hierve se llama punto de
ebullición, y se mantiene constante
durante el cambio de estado. Este
proceso se llama evaporación
 Este se le llama el proceso de
vaporización y se puede producir por
ebullición o por evaporación
 De gas a líquido
 Este proceso se le llama condensación

10. Cambios de estado
 De sólido a gas
 Los ambientadores sólidos se convierten
poco a poco en gas
 Este paso directo de sólido se llama
sublimación
 Es un cambio de estado poco frecuente en
la naturaleza
 De gas a sólido
 Puede producirse el proceso inverso, de
gas a sólido, como ocurre en la formación
de copos de nieve
 Este proceso se le llama sublimación
regresiva

12. Cambios de estado y la teoría cinética
 La teoría cinética también nos permite explicar los
cambios de estado
 Cuando un sólido se calienta, las partículas
adquieren más energía y se mueven más
rápidamente hasta que se separan, transformándose
en un líquido
 Si seguimos calentando, llega un momento en que las
partículas del líquido están tan separadas que se
escapan unas de otras y se transforman en gas,
mezclándose con las partículas del aire
 En la superficie de los líquidos, siempre hay alguna
partícula que puede tener la energía suficiente para
escapar, sea cual sea el valor de la temperatura.
Esta es la razón por la que los líquidos se puedan
evaporar a cualquier temperatura