Estados de la materia y cambios de estados de la materia.

2.  En física y química observa
que, para cualquier
sustancia o elemento
material, modificando sus
condiciones de
temperatura o presión,
pueden obtenerse distintos
estados o fases,
denominados estados de
agregación de la materia,
en relación con las fuerzas
de unión de las partículas
(moléculas, átomos o
iones) que la constituyen.
 Estados de agregación,
todos con propiedades y
características diferentes,
y aunque los más
conocidos y observables
cotidianamente son
cuatro, las llamadas fases
sólida, líquida, gaseosa y
plasmática, también
existen otros estados
observables bajo
condiciones extremas de
presión y temperatura.

3. Estado
Sólido
Las sustancias en estado
sólido presentan las
siguientes características:
• Forma definida
• Incompresibilidad (no
pueden comprimirse)
• Resistencia a la
fragmentación
• Fluidez muy baja o
nula
• Algunos de ellos se
subliman (yodo)
• Volumen constante
 A bajas temperaturas, los materiales se
presentan como cuerpos de forma
compacta y precisa; y sus átomos a
menudo se entrelazan formando
estructuras cristalinas definidas, lo
que les confiere la capacidad de
soportar fuerzas sin deformación
aparente. Los sólidos son calificados
generalmente como duros y
resistentes, y en ellos las fuerzas de
atracción son mayores que las de
repulsión. La presencia de pequeños
espacios intermoleculares caracteriza a
los sólidos dando paso a la
intervención de las fuerzas de enlace
que ubican a las celdillas en una forma
geométrica.

4. Estado
Líquido
El estado líquido presenta
las siguientes
características:
• Cohesión menor.
• Movimiento energía
cinética.
• No poseen forma
definida.
• Toma la forma de la
superficie o el recipiente
que lo contiene.
• En el frío se comprime.
• Posee fluidez a través
de pequeños orificios.
• Puede presentar
difusión.
• Volumen constante.
 Si se incrementa la temperatura el
sólido va "descomponiéndose" hasta
desaparecer la estructura cristalina,
alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad
de fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En este
caso, aún existe cierta unión entre los
átomos del cuerpo, aunque mucho
menos intensa que en los sólidos.

5. Estado
Gaseoso
El estado gaseoso presenta
las siguientes características
• Cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Su volumen es variable
dependiendo del recipiente
que lo contenga.
• Pueden comprimirse
fácilmente.
• Ejercen presión sobre las
paredes del recipiente
contenedor.
• Las moléculas que lo
componen se mueven con
libertad.
• Ejercen movimiento ultra
dinámico.
• Tienden a dispersarse
fácilmente.
 Incrementando aún más la
temperatura se alcanza el estado
gaseoso. Las moléculas del gas se
encuentran prácticamente libres, de
modo que son capaces de distribuirse
por todo el espacio en el cual son
contenidos.

7.  Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a
otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando
hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se
evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se
modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la
temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran
las sustancias.
 Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en
líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la
temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada
sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto
de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.
 Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el
nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la
masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se
denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es
característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El
punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

8.  El paso de sólido a líquido
que se llama fusión. Ejemplo
el hielo a agua líquida se
funde. La temperatura a la
cual eso ocurre se denomina
punto de fusión.
 El paso de sólido a gas que
se llama sublimación.
Ejemplo el yodo sólido al
calentarlos pasan
directamente a gas.

9.  El paso de líquido a gas que se
llama vaporización. El cambio
de estado de líquido a gas que
ocurre de forma tumultuosa
tiene lugar a una temperatura
dada llamándose punto de
ebullición, mientras que el
punto de evaporación es la
temperatura que necesita el
líquido para comenzar a
transformarse en gas.
 Ejemplo el agua líquida pasa a
vapor de agua: evaporándose
lentamente (secándose un
recipiente o una superficie con
agua) o al entrar en ebullición el
líquido (hierve).
 El paso de gas a líquido que se
llama condensación. Ejemplo en
los días fríos de invierno el
vapor de agua de la atmósfera
se condensa en los cristales de la
ventana que se encuentran fríos
o en el espejo del cuarto de
baño.
El paso de líquido a sólido que se llama
solidificación. Ejemplo el agua de
una cubitera dentro del congelador se
solidifica formando cubitos de hielo.