Este documento describe cómo construir un micro-potenciómetro para medir el pH durante una titulación ácido-base fuerte. Explica los materiales necesarios como jeringas, alambre, copa de medicina y cómo ensamblarlos. Luego describe cómo calibrar el potenciómetro con soluciones buffer y realizar la titulación de NaOH con HCl midiendo periódicamente el voltaje. Concluye que a medida que se agrega más HCl, el pH aumenta y el voltaje disminuye, lo que demuestra la relación inversa entre pH y vol

1. Universidad veracruzana
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Sección 302
Química Analítica
Proyecto 2
Construcción de un micro-potenciómetro
Equipo 7:
Gómez Zúñiga Doryana
Morales López Gustavo
Romero Castellanos Diana
Velázquez Carrasco Giselle
Académica: María de Lourdes Nieto Peña

2. Objetivo:
Que el alumno aprenda a construir un micro-potenciómetro, que comprenda la
manipulación del mismo así como por qué el potencial disminuye o aumenta.
Fundamento:
Un potenciómetro es un resistor cuyo valor de resistencia es variable. De esta
manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye
por un circuito si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial al conectarlo
en serie.
Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos de poca corriente. Para
circuitos de corrientes mayores, se utilizan los reostatos, que pueden disipar más
potencia.
Materiales:
2 jeringas para insulina (desarmables)
Un imán de ventilador de pc
Una copa de medicina
10 cm de alambre de cobre
10 cm de alambre de tungsteno
3 boquillas de piseta
Silicón
1 Mosquita magnética (funciona como barra magnética pero mini)
2 caimanes
1 Multímetro

3. Construcción del micro-potenciómetro
Se le hacen dos huequitos a la copa de medicina por los costados, de tal manera
que queden del lado contrario uno del otro.
Se insertan el alambre de cobre a una boquilla de piseta de tal forma que quede
una parte fuera de la boquilla (de ser necesario corte un pedazo a la boquilla).
En otra boquilla de piseta se corta un poco y luego se le pone algodón,
posteriormente, se inserta en esta la boquilla donde ya insertaste el alambre de
cobre y se sella con silicón.
En la otra boquilla de piseta se inserta el alambre de tungsteno de tal forma que
quede una parte fuera de la boquilla y así de deja (se sella con silicón).
Ambas boquillas (la del cobre y la del tungsteno) se insertan en los agujeros que
se le hicieron a la copa de medicina y se sella con silicón.
Calibración del micro-potenciómetro:
Se conectan los caimanes a los dos alambres (el cobre y el tungsteno) y estos al
multímetro (este se pone en 2000).
Posteriormente se calibra con soluciones buffer de PH 4,7 y 10.
Obtención de la curva acido-base fuerte.
En la copa de medicina se colocara la sosa, en la jeringa para insulina (que
actuara como bureta) se coloca el ácido clorhídrico.
Posteriormente se empieza a añadir el ácido a la sosa a volúmenes de 80 en 80
hasta que se termine de añadir todo el ácido que contenía la jeringa de insulina.

4. Conclusión:
Como podemos darnos cuenta al observar las curvas y tablas realizadas a base
de la titulación de NaOH con HCl el Potencial Eléctrico (E) va disminuyendo,
conforme le agregamos más micro litros de ácido clorhídrico. Ya que mientras
caen iones de HCl, estos cambian espontáneamente del electrodo negativo al
electrolito y este al electrolito positivo. El electrolito permite el paso de iones mas
no de electrones, por tanto estos pasan por el espacio libre que le dejamos en el
electrolito. A medida que avanza la descarga el potencial de cada electrodo
disminuye por lo tanto su diferencia y cae también el voltaje de la celda.
También podemos darnos cuenta observando las gráficas de potencial y de PH
Que mientras el potencial disminuye el PH aumenta por lo claramente se puede
deducir que PH grandes dará potenciales pequeños.