2. objetivo
Preparar y valorar una solución estándar
de permanganato de potasio utilizada en
los métodos de óxido-reducción y realizar
con ella una determinación de este tipo en
una muestra problema.

3. fundamento
Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o
molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La
oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o
más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos
procesos son simultáneos.
El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente
oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se
utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa
perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color
se emplea para indicar el exceso de reactivo.
Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la
Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de
la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de
electrones en la reacción (total de electrones intercambiados).
Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a
cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del
peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un
agente reductor puede expresarse por la ecuación:

4. Realizar cálculos
para 250ml de
KMnO4
Tomar 3
alícuotas de
10ml
Colocar KMnO4
en una bureta
Disolver en
270ml de agua
Aforar peróxido
a 100ml
Titular hasta la
aparición de
color rosa
Enfriar y filtrar
Calentar y
mantener
temperatura a
20 min

5. 1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:
Irritación de mucosas
Riesgo de absorcion

6. Características de un indicador Redox:
- Presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de
oxidación.
- Se usa en reacciones no coloidales
Que convenientes presentan los métodos basados en el poder
oxidante del permanganato:
- La estabilidad de las soluciones de permanganato se logra mediante
técnicas especiales en su separación.

8. objetivo
Preparar y valorar soluciones estándar de
tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas
en los métodos yodométricos de óxidoreducción.

9. fundamento
La yodometría constituye una parte de los métodos de
oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de
sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las
determinaciones de yodo por medio de soluciones de
tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la
acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que
puede condensarse en la reacción reversible: tiene un
potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un
agente
oxidante más débil que el permanganato de
potasio, los compuestos de cerio (IV) y el dicromato de
potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor
un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).
En los procesos analíticos, el yodo se emplea como agente
oxidante (yodimetría) y el ion yoduro se utiliza como agente
reductor (yodometría).

10. Pesar 6.25g de
tiosulfato
20 ml de HCl
1 ml de almidón
y titular
Disolver en
10ml de agua
Disolver 6gr de
Cl en 50 ml de
agua
Calcular la
normalidad
Adicionar 0.2g
de carbonato
de sodio
Titular el yodo
Aforar y
mezclar
Colocar 20ml
de KMnO4 y
dejar por 10min

11. 1. Formula desarrollada del almidón:
C10H6O5
2. Toxicidad de compuestos empleados:
Na2S2O3*5H2O: Causa irritación ocular
Carbonato de sodio: Corrosivo en contacto con los ojos
kMnO4: Causa irritación en la nariz
HCL: Es corrosivo, provoca irritación nasal.

13. objetivo
Realizar la determinación de agentes
reductores y agentes oxidantes en
diferentes muestras comerciales.

14. fundamento
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA
La vitamina C (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede determinar por medio
de una titulación con solución de yodo estándar:
OO
CH2OH-CHOH-CH-COH=COH-C=O + l2 CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-C=O + 2H+
+
2l
Acido ascórbico Acido deshidroascórbico
Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitad
de su peso molecular, 88.07 g/eq.
DETERMINACION DEL PODER BLANQUEADOR DE UN PRODUCTO COMERCIAL
Los productos blanqueadores comerciales contienen agentes oxidantes como hipocloritos
o peróxidos. El poder oxidante se puede determinar mediante yodometría.

16. Propiedades físicas de la vitamina C:
- Solido
- Inodoro
- Soluble en agua
2.- Reactividad:
NaOH
HCL
Propiedades físicas del hipoclorito de sodio:
- Reacciona violento con sales de amoniaco
- Es incompatible con ácidos fuertes
- Soluble en agua