Curso De Quimica Pra Estuviantes De Preparattoria , 1er Semestre.

1. Curso Química l. I.Q. Julio Alexiss Chávez De La Garza Valle Hermoso , Tamaulipas , México . 2011

2. Concepto Y División De La Química.

3. Es de gran importancia comprender que la supervivencia del ser humano depende de que tengamos un cambio de conducta que nos lleve a proteger y preservar la naturaleza. La naturaleza es el conjunto de seres y hechos que nos rodean y constituyen el campo de estudio de las ciencias naturales; una de estas ciencias es la química, por lo cual, su estudio y comprensión es de gran utilidad. La química es la ciencia que estudia los materiales del universo y los cambios que estos experimentan. El campo de la química es tan amplio, que es necesario dividirla en varias ramas. A continuación se presentan :

4. Química General. Trata de los principios fundamentales que se refieren a la estructura íntima de los cuerpos y sus propiedades. Química Inorgánica. Su campo de estudio son las sustancias que forman el reino mineral; no estudia los compuestos del carbono, a excepción de sus compuestos oxigenados. Química Orgánica. Estudia los compuestos del carbono, presentes en las plantas, animales e incluyendo al hombre. Fisicoquímica. Estudia el equilibrio y la termodinámica de las reacciones químicas, la que rigen los procesos químicos. Bioquímica. Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos. Química Analítica. Comprende los métodos que sirven para analizar la composición de los constituyentes de los compuestos.

5. Materia El mundo físico que nos rodea está formado por materia. La materia se puede manifestar en forma de masa o de energía y éstas se hallan íntimamente relacionadas. Así, materia es todo lo que constituye los cuerpos; la materia posee masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se presenta de diversas formas: El pizarrón de tu aula, el aire que respiras, tus útiles escolares, el agua que bebes, etc. . Un ejemplo de materia es el agua en todos sus estados

6. Propiedades de la materia. Son aquellas características particulares que nos ayudan a describir, reconocer e identificar las diferentes sustancias y se dividen en: extensivas y intensivas. a) Extensivas ( Generales) Estas propiedades se relacionan con la estructura externa de la materia, es decir, son aquellas propiedades que podemos medir y dependen de la cantidad de la materia. Por ejemplo: la masa, el volumen, la inercia, el peso, la elasticidad, la impenetrabilidad, la longitud, el calor, la energía potencial, la porosidad y la divisibilidad. b) Intensivas (especificas) Son aquellas propiedades con valores específicos que no dependen de la cantidad de la materia, es decir, tienen que ver mas con la estructura interna de la materia. Por ejemplo: punto de ebullición, temperatura, punto de fusión, solubilidad, densidad, dureza, brillo, etc.

7. Ley de la conservación de la materia. Una de las leyes que rigen las transformaciones que experimenta la materia, es la ley de la conservación de la materia, enunciada por Antonio L. Lavoisier a fines del siglo XVIII. Esta ley establece: "En todo cambio químico, la cantidad de materia antes de efectuarse dicho cambio, es la misma que resulta después que se ha efectuado": Comúnmente se conoce de la siguiente manera: "La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma".

8. Estados de agregación de la materia. La materia se presenta en diferentes estados de agregación, cada uno con características y propiedades especificas, dependiendo estas de los espacios existentes entre las partículas de un cuerpo. Los estados de agregación son: solido, líquido, gaseoso y plasma.

10. Cambios que experimenta la materia A todo cambio que ocurre en el universo se le llama fenómeno. Los cambios pueden ser físicos y químicos. a) Físicos En un cambio físico, la composición íntima de la materia no se altera y generalmente son reversibles. Los cambios físicos más frecuentes son los de estado de la materia. Por ejemplo: al calentar unos cubitos de hielo estos se funden; el sólido pasa al estado líquido. Si continuáramos calentando, se llega a la temperatura a la cual el agua alcanza el punto de ebullición y empieza a pasar a estado gaseoso. Lo importante acerca de estos cambios es que las moléculas de agua permanecen intactas, siguen siendo moléculas de agua. Otros ejemplos serían: Cuando se funde un metal, romper un pedazo de madera

11. b) Químicos Al ocurrir un fenómeno químico, hay un cambio en la composición íntima de la materia, ya que la sustancia se descompone en otras sustancias diferentes y estos son irreversibles. Los cambios químicos se llaman reacciones. Ejemplos de cambios químicos: La oxidación de un clavo, quemar un papel y el agriamiento de la leche.

12. Clasificación de la materia El oro es el elemento de más valor económico en el mundo. La materia se clasifica en dos grandes grupos que son: sustancias puras y mezclas. a) Sustancia pura: es aquella sustancia que se compone íntegramente de la misma clase de materia y esta puede ser un elemento o un compuesto. Elemento: se define como una sustancia pura fundamentalmente formada por átomos que no pueden descomponerse por medios químicos para dar sustancias más simples. Algunos ejemplos de elementos son el oro, la plata, el oxígeno, el nitrógeno, etcétera. Toda la materia que nos rodea está formada por elementos. Los elementos se unen entre sí para formar los compuestos.

13. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos diferentes y siempre tienen la misma composición. Sólo puede descomponerse por métodos químicos, y sus propiedades son diferentes a las de los elementos que lo forman. Ejemplos de compuestos: agua, cloruro de sodio, ácido clorhídrico y amoniaco. El agua es el compuesto esencial para la vida. Fuente Enciclopedia Multimedia Rezza

14. Una Mezcla es una materia formada por diferentes moléculas. b) Mezclas: es el material formado por dos o más sustancias (elemento o compuesto) que no están químicamente y que conservan sus propiedades. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas. Mezcla homogénea: es la materia cuyas partículas están distribuidas en forma uniforme es decir no se distinguen a simple vista. Mezcla heterogénea: es la materia cuyas partículas no están distribuidas uniformemente es decir se distinguen los componentes que la forman

15. Aportaciones al modelo atómico actual.

16. Números cuánticos La posición del electrón en el átomo está determinada por cuatro parámetros llamados números cuánticos. Significado de los números cuánticos y valores permitidos Número cuántico espacio-energético fundamental Se representa con la letra "n" y se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo. Determina el nivel principal donde se encuentra el electrón. Sus valores son números enteros positivos (pero para los elementos conocidos actualmente van del 1 al 7 o bien K, L, M, N, O, P, Q ).