Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química y la física estudian la materia y sus cambios. Define materia como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa. Describe las propiedades de la materia, los estados de la materia, y las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir. Finalmente, introduce conceptos como sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas.

1. SALUDO:
Hola!! ¿cómo están?
A partir de este momento estudiaremos la Química General, que nos dará las
primeras herramientas para formarnos en Enología.
Comencemos entonces!
Antes de iniciar la lectura de la presente Unidad Didáctica partiremos de las ideas
previas que tenemos acerca de la Química.
INTRODUCCION:
La química y la física son ciencias que están presentes en numerosos eventos de
la vida diaria.
Algunos fenómenos, son observables, como por ejemplo la ebullición del agua, la
madera que se quema, etc.; pero otros no son visibles, como ser los efectos que
producen las bacterias o virus cuando ingresan al organismo.
Sigamos….
La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, las bebidas
como el vino, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de
las casas, el frío de la heladera y la belleza de un rostro, existen y mejoran gracias al
estudio de las Ciencias Químicas.
Mientras la química es una ciencia que estudia la materia, la física estudia la
materia y la energía, pero ambas estudian los cambios que se producen en la
materia. Ahora bien, analicemos ¿qué es materia?
DESARROLLO TEÓRICO:
MATERIA:
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, y posee masa. El aire que
respiramos, el agua, los minerales, las plantas, y todo lo que nos rodea, son
ejemplos de materia.

2. Pero cuando estudiamos la materia, es necesario hacerlo sobre una porción
limitada de la misma, lo cual define el término de cuerpo.
Es importante considerar una propiedad de la materia llamada impenetrabilidad,
por la cual, el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, no puede ser ocupado por
otro al mismo tiempo.
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
• FISICAS: son las que se miden, y se manifiestan SIN que cambie la
composición de la sustancia. Ej.: color, punto de ebullición, densidad, los
estados físicos, etc.
• QUIMICAS: son las que involucran un cambio en la composición de las
sustancias. Ej.: cuando se quema, cuando reacciona con otra, etc.
Otra manera de estudiar las propiedades de la materia o de los materiales, es a
través de las:
 Propiedades EXTENSIVAS: que son las que sí dependen de la
cantidad de materia presente. Ej. peso, volumen, superficie.
 Propiedades INTENSIVAS. Son las que no dependen de la cantidad de
materia presente. Ej. las constantes físicas (punto de ebullición, de fusión,
densidad); y los caracteres organolépticos (se manifiestan a través de los
sentidos: color, olor, sabor, tacto). Estas propiedades, si bien son
independientes de la masa, dependen de las condiciones externas.
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA:
La materia puede sufrir una serie de transformaciones, que pueden ser:
 Físicas: son aquellos cambios que se producen SIN que exista cambios en
la composición de la materia. Ej. fusión del hierro (pasa a líquido, pero
sigue siendo hierro), evaporación del agua (el vapor sigue siendo agua). En
estos casos, cambió el estado físico, pero NO la composición química.

3.  Químicas: son también llamados reacciones químicas; las sustancias se
transforman en otras químicamente distintas. Ej. el papel, está formado por
carbono, hidrógeno y oxígeno, al quemarse, se produce dióxido de carbono
y agua. O sea, cambió su composición química.
SIEMPRE QUE TENGAMOS DUDAS RESPECTO A SI ES UN CAMBIO FISICO O QUIMICO,
HAGAMONOS LA PREGUNTA ¿HA CAMBIADO LA COMPOSICION DE LA SUSTANCIA?
ESTADOS DE LA MATERIA:
Son también llamados estados de agregación, y son tres: SOLIDO, LIQUIDO,
GASEOSO.
Cuando se estudia la materia, es necesario utilizar una porción o muestra de la misma.
Por ello recurrimos a los sistemas materiales, o sea, a una porción limitada de la
realidad circundante, que se separa real o imaginariamente para su estudio.
Podemos clasificarlos de la siguiente manera:
1- ABIERTOS, CERRADOS, AISLADOS:

4.  ABIERTOS: es un sistema en donde existe intercambio de materia
y energía entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua en una olla
sin tapa.
 CERRADOS: cuando existe transferencia de energía, pero no de
materia entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua en una olla
tapada.
 AISLADOS: cuando no hay transferencia ni de materia ni de
energía entre el sistema y el medio. Ej. un termo.
2- HOMOGENEOS, HETEROGENEOS:
 HOMOGENEOS: presentan las mismas propiedades intensivas en
cada uno de sus puntos, y están formados por una sola fase. Ej.
agua y sal, agua y azúcar, etc. Estos sistemas, también
considerados mezclas homogéneas, se ven uniformes a simple vista.
Se llaman comúnmente soluciones.
 HETEROGENEOS. Presentan diferentes propiedades intensivas en
todos sus puntos, por lo tanto están formados por más de una fase.
Ej. mezcla de aceite y agua, hielo y agua, arena y agua, etc. Las
mezclas heterogéneas, no se ven uniformes a simple vista. En este
grupo encontramos las suspensiones.
Algunas mezclas, como la sangre y la leche, a simple vista tienen apariencia uniforme,
pero si las observamos al microscopio, no es así. La sangre es una suspensión de
elementos formes (glóbulos rojos, blancos, plaquetas) en un líquido (suero). La leche, es
una suspensión de gotitas de grasa en un medio acuoso.

5. Por tal motivo, se ha convenido que el tamaño de las partículas que clasifica a un sistema
en homogéneo o heterogéneo, es aquel que se observa al microscopio óptico. Así, la
leche y la sangre se consideran sistemas o mezclas heterogéneas.
En este tema es importante aclarar los siguientes conceptos:
• FASE: es el conjunto de porciones homogéneas entre sí. Es cada una de las
partes en que se divide un sistema.
• COMPONENTE: cada una de las “variedades” de materia o sustancias que lo
forman.
• MEZCLA: es la combinación de dos o más sustancias en las que cada una
conserva su identidad química, y por ende sus propiedades.
Por ejemplo:
SISTEMA COMPONENTES FASES Tipo de sistema
Agua + arena 2 2 heterogéneo
Agua + hielo + 2 2 heterogéneo
azúcar
Agua + hielo 1 2 heterogéneo
Agua + sal 2 1 homogéneo
Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas, pueden separarse en sus
componentes mediante métodos físicos determinados.
SUSTANCIAS PURAS:
Son un tipo de materia que se caracteriza por tener propiedades y composición
constantes. Están formadas por moléculas de un mismo tipo. Se pueden clasificar en:
compuestos y elementos.
 COMPUESTOS:

6. Son sustancias puras formadas por moléculas del
mismo tipo, donde se combinan diferentes átomos.
Ej. el agua.
Poseen propiedades diferentes a la de sus
componentes, y tienen una composición porcentual
definida de los
mismos. En el agua, 11,1% de hidrógeno y 88,9% de oxígeno. El agua
puede descomponerse en sus constituyentes mediante una corriente
eléctrica.
 ELEMENTOS:
Son moléculas iguales, formadas por átomos iguales. Ej. la molécula de
hidrógeno.
Un elemento es una sustancia pura
formada por un solo tipo de átomos.
Actualmente de conocen aproximadamente
113 elementos, de los cuales 90 se encuentran
en la naturaleza, y el resto se obtienen
artificialmente.
En la tierra, los elementos más abundantes son el oxígeno, el silicio, el aluminio y
el hierro; mientras que en el cuerpo humano, el oxígeno, el carbono y el hidrógeno
son los más abundantes.
Sus nombres provienen del griego o derivan del latín. Se representan mediante
símbolos químicos formados por una o dos letras, siempre se escribe la primera
en mayúscula y la siguiente en minúscula. Algunos de los elementos químicos
(contenidos en la TABLA PERIODICA, que veremos más adelante) que más
utilizaremos en este curso son:

7. Aluminio Al Litio Li
Arsénico As Magnesio Mg
Azufre S Manganeso Mn
Bario Ba Mercurio Hg
Bismuto Bi Molibdeno Mo
Boro B Neón Ne
Bromo Br Níquel Ni
Cadmio Cd Nitrógeno N
Calcio Ca Oro Au
Carbono C Osmio Os
Cloro Cl Oxígeno O
Cobalto Co Plata Ag
Cobre Cu Platino Pt
Cromo Cr Plomo Pb
Estaño Sn Potasio K
Flúor F Silicio Si
Fósforo P Sodio Na
Hidrógeno H Yodo I
Hierro Fe Zinc Zn

8. CIERRE: PODEMOS RESUMIR LOS CONCEPTOS VISTOS, REALIZANDO UN
MAPA CONCEPTUAL.
ACTIVIDADES:
Ahora… a trabajar!!!
SISTEMAS MATERIALES
Leyendo la teoría, usted será capaz de resolver los ejercicios dados a continuación.
1- Responda verdadero (V) o falso (F):

9. a. Masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo.
b. La luz solar es una especie de energía.
c. Un martillo en movimiento tiene energía.
2- Lea las siguientes afirmaciones y mencione si son cambios físicos (F)
o químicos (Q):
a. El óxido de sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio.
b. Cuando el agua líquida se calienta, comienza a transformarse en vapor.
c. Un vaso de vidrio, se rompió en muchos fragmentos al caer desde una
mesa.
d. La madera se está quemando!!!!
e. El mosto de uva, luego de la fermentación, se transforma en vino.
3- Realice un esquema en donde figuren ejemplos de propiedades
intensivas y extensivas.
4- Coloque una cruz en donde corresponda:
PROPIEDADES ESTADO
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
Difusibilidad
Expansibilidad
Presión sobre el recipiente
Volumen constante
Forma propia
Forma del recipiente que lo

10. contiene
Tensión superficial
Gran movimiento molecular
5- ¿Como se denominan los siguientes cambios de estado? Indique un
ejemplo de cada uno
a. Sólido a líquido……………………………..
b. Líquido a sólido…………………………….
c. Sólido a gaseoso…………………………..
d. Líquido a gaseoso…………………………
e. Gaseoso a líquido…………………………
6- Complete el cuadro dado a continuación con los siguientes
conceptos:
a. Sus componentes NO están unidos químicamente.
b. Sus componentes han reaccionado entre sí.
c. Sus propiedades dependen de las de sus componentes.
d. Sus componentes pueden existir en cualquier proporción.
e. Se forman a partir de los elementos en proporciones definidas.
f. Tienen propiedades específicas.
MEZCLA COMPUESTO
7- Completar el siguiente esquema:
Sistema formado HOMOGENEO HETEROGENEO FASES COMPONENTES

11. por:
El corte de dos
vinos
Agua+arena+sal
Aceite+alcohol
Arena+sal+talco
El mosto de un
vino tinto en
fermentación