Resumen de química inorgánica

1. QUIMICA INORGANICA
RESUMEN DEL CAPITULO 1
Autor:
RODRIGUEZ VILLAREAL EDISON GIOVANNY

3. Es indispensable conocer el mundo que
nos rodea, ya que al estar conectados
con la naturaleza, debemos ser conscientes
de lo que le hacemos, pues nos lo hacemos
a nosotros mismos.
En este conocimiento contribuye enormemente
la química.

4. Al estudiar química comprenderás el mundo
que te rodea, y aprenderás que el uso
de las sustancias químicas proporciona
grandes beneficios a la humanidad, así como
los riesgos que conlleva.

6. La química es la ciencia que estudia la
materia, su estructura íntima, sus cambios,
sus relaciones con la energía, las leyes que
rigen esos cambios y esas relaciones.

7. DIVISIÓN DE LA QUÍMICA
GENERAL
INORGÁNICA
ORGÁNICA
BIOQUÍMICA
ANALÍTICA
FISICOQUÍMICA
Esta rama trata de los principios básicos
que se refieren a la estructura íntima de los
cuerpos y sus propiedades.
Su campo de estudio se refiere a las
sustancias que forman el reino
mineral.
Estudia los compuestos del carbono
reconocimiento y determinación de los
constituyentes de los compuestos, (análisis
cualitativo) (análisis cuantitativo).
Comprende las leyes básicas de la química,
así como las hipótesis
y teorías que se emplean para explicarlas.
Su campo se refiere a los procesos
químicos que ocurren en los seres
vivos.

9.  Agrícola
 Papelera
 Alimentaria
 Metalúrgica
 Electrónica
 Industria de vidrio
 Textil
 Petroquímica

10. Es todo aquello que constituye a los
cuerpos; es la base del universo, ocupa un
espacio, tiene masa y energía. La materia se
presenta en forma muy diversa, pero toda ella
tiene la misma estructura química: está
formada por átomos y moléculas.

12. La distancia entre las
moléculas es muy grande y las
fuerzas intermoleculares son
despreciables. Además, las
colisiones entre las moléculas
y las paredes del recipiente
son perfectamente elásticas
(no pierden energía).

13. La distancia entre las moléculas
es pequeña y éstas cambian de
lugar ordenadamente
sin ocupar posiciones
definidas; es decir, las fuerzas de
cohesión y repulsión se
encuentran
equilibradas.

14. Las moléculas se encuentran más cercanas
entre sí. Las fuerzas que predominan entre
ellas es la de cohesión. Por tanto, el
movimiento de las moléculas consiste en la
vibración
en torno a puntos fijos.

15.  Cristales líquidos
Cuando un sólido se funde, se desintegran sus
redes cristalinas y sus partículas
pierden su patrón tridimensional.
 Materiales amorfos
Un material amorfo tiene una red cristalina
fortuita, desarticulada e incompleta. Las
ceras, la mantequilla y el algodón de dulce son
ejemplos comunes de materiales
amorfos.

16.  Plasmas
La forma más común de la materia en el
universo, pero menos común en la Tierra,
es el plasma. El Sol y otras estrellas están
formados por plasma, y puede encontrarse
también en las luces fluorescentes
Un plasma es un gas ionizado que conduce
corriente eléctrica pero, igual que un alambre
conductor común, es eléctricamente neutro
porque contiene el mismo número de
electrones libres que de iones positivos.

19. Un compuesto es una sustancia homogénea
que resulta de la unión química de dos
o más elementos, por tanto, puede
experimentar descomposición ulterior. Son
compuestos:
el agua, la sal, el ácido sulfúrico, el dióxido
de carbono, el alcohol etílico, el
azúcar, el benceno, el butano y cientos de
miles más

20. El átomo es la partícula más
pequeña en que se puede
dividir la materia mediante
procedimientos químicos, que
interviene en los cambios o
reacciones químicas.

21. Para dar respuesta a estas preguntas,
consideremos las siguientes sustancias: agua,
sal
(cloruro de sodio) y oxígeno. Las tres están
constituidas por moléculas, es decir, si las
dividimos hasta obtener la última partícula
de agua, sal y oxígeno, lo que tendríamos
sería una molécula de cada una de estas
sustancias.

22. Una solución es una mezcla homogénea que
puede tener composición variable.
Fundamentalmente las soluciones constan de
dos partes: el disolvente y el soluto. El
disolvente es la parte que existe en mayor
proporción, y el soluto la que se encuentra en
menor proporción. Las soluciones pueden ser
sólidas, líquidas o gaseosas, siendo las más
comunes las líquidas.

23.  Las partes que las forman no pierden sus
propiedades originales.
 Durante su formación no hay manifestaciones
de energía.
 La proporción de los componentes es
variable.
 Sus componentes se pueden separar por
medios físicos

24. Decantación.- En este método se deja reposar
durante cierto tiempo una mezcla de
componentes sólidos y líquidos, para que la
acción de la gravedad los separe.
Filtración.- Este procedimiento se basa en el
empleo de material poroso que retiene
las partículas sólidas, mientras deja pasar el
líquido en el que estas partículas estaban
en suspensión.

25. Centrifugación.- En ocasiones la sedimentación
del sólido es muy lenta y se acelera
mediante la acción de la fuerza centrífuga.
Se coloca la mezcla en recipientes que se
hacen girar a gran velocidad; los
componentes más densos se depositan en el
fondo
Evaporación.- Este método se emplea
para separar un sólido de un líquido,
cuando
se quiere recuperar el sólido.

26. Sublimación.- Este procedimiento se utiliza
para separar al yodo de otros materiales
sólidos, ya que el yodo se sublima al
calentarlo, es decir, pasa directamente del
estado sólido gaseoso y se condensa en una
superficie fría.
 Destilación.- Este método consta de dos
procesos fundamentales: evaporación (paso
de líquido a vapor) y condensación (paso de
vapor a líquido).

27. El análisis es el procedimiento químico que
permite conocer los constituyentes de un
compuesto. La síntesis es un proceso
contrario al de análisis y consiste en formar
un compuesto a partir de sustancias más
sencillas.

28.  Cambios Físicos.- Son fenómenos físicos
aquellos cambios que sufre la materia sin
alterar su estructura
íntima, es decir, sin que haya transformación
de sustancias.
 Cambios químicos.- Los fenómenos químicos
son aquellos cambios que producen
alteraciones en la estructura
íntima de la materia, y ocurren cuando una
o más sustancias se transforman.

30. Las fuentes de energía primarias son aquellas
donde un recurso natural se aprovecha
directamente para producir energía. Dentro
de éstas encontramos: la energía proveniente
del Sol, el petróleo, el carbón natural y el
átomo.

31. Energía limpia
Las dos formas de energía citadas producen
lo que se denomina energía limpia, lo cual no
ocurre al utilizar carbón o petróleo.

32. En la actualidad, la mayor parte de la
energía que utilizamos proviene de
reacciones químicas como la combustión
de sustancias fósiles (carbón y petróleo).
Es la forma más barata; sin embargo, ha
contribuido en gran medida a la
contaminación del ambiente al producirse
gases como el bióxido de carbono (CO2)
cuyo exceso en la atmósfera produce el
efecto invernadero; además del monóxido
de carbono (CO) que es altamente tóxico
y óxidos de nitrógeno y azufre que son
los causantes de la “lluvia ácida” que
deteriora el ambiente por su acción
corrosiva.

34. FIN