2. Desde el siglo V a. c. la humanidad ha escuchado hablar de
los átomos, como las partículas fundamentales de la
materia. Sin embargo, debido a que os átomos son tan
pequeños, no es posible verlos a simple vista, por esta
razón, se ha propuesto varios modelos y teorías acerca de
cómo son estas partículas fundamentales. La concepción
del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha
variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el
campo de la física y la química.

3. Los primeros atomistas
Aproximadamente en el año 450 a. de c. comienzan las
exploraciones por indagar sobre la constitución íntima de
la materia. Los griegos fueron los primeros en ocuparse
sobre dicho asunto, entre los investigadores más
destacados en cuanto al átomo fueron Leucipo y su
discípulo, Demócrito. Demócrito desarrolló la “teoría
atómica del universo", concebida por su mentor, el filósofo
Leucipo. El atomismo griego establecía, mediante su teoría;
que los átomos son sólidos y que entre ellos sólo existe el
vacío, son indivisibles y eternos, también señalaban que los
átomos de diferentes cuerpos difieren entre sí por su forma,
tamaño y distribución espacial.

4. Las propiedades de la materia varían
según el tipo de átomos y como estén
agrupados. Sin embargo, no se generó el
concepto de átomo por medio de la
experimentación sino como una
necesidad filosófica que explicara la
realidad, ya que, como proponían estos
pensadores, la materia no podía
dividirse indefinidamente, por lo que
debía existir una unidad indestructible
que al combinarse de diferentes formas
creara todos los cuerpos macroscópicos
que nos rodean.
Teoría atómica de Dalton
La teoría atómica formulada fue por
Dalton en 1803 y publicada en 1808.
Dalton reinterpreta las leyes ponderales
basándose en el concepto de átomo.

5. John Dalton
Rescataba las ideas
de Demócrito y
Leucipo 2000 años
atrás.
Propone teorías
atómicas, buscaban
una explicación a
leyes químicas
Como las que se
habían deducido
hasta ese momento
Nuevo Sistema de
Filosofía Química

6. • La materia esta constituida por átomos, partículas
indivisibles e indestructibles
Postulado #1
• Los átomos en una sustancias son semejantes en peso,
volumen, tamaño, etc.
Postulado #2
• Los átomos se combinan para formar entidades compuestas.
Están presentes siguiendo proporciones distintas y enteras.
Postulado #3

7. Dalton postuló su
teoría.
El átomo era la
porción mas
pequeña que
puede existir
Sabemos que no
es asi que existen
varios cintos de
centenares.

8. J.J. Thomson (1856-1940) fue un científico
británico que gracias a su experimentos que
realizo pudo confirmar que los átomos no eran
indivisibles al descubrir los electrones en 1897
¿Cómo llego a este descubrimiento?
Desde tiempos remotos, habían sido
observados fenómenos eléctricos relacionados
con la materia. Tales de Mileto observo que al
frotar un trozo de ámbar este atraer pequeñas
partículas con lo cual, siglos mas tardes,
Gilbert comprobó que varias sustancias
adquirían electricidad por frotamiento.
Gracias a los experimentos de electrolisis de
Faraday, hacia 1833, permitieron descubrir la
relación electricidad-materia

9. Su descubrimiento ocurrió tras una seria
de experimentos con un dispositivo
llamado Tubo de rayos catódicos
Consiste en un tubo de vidrio provisto de
2 electrones, herméticamente soldados en
los extremos de este y por los cuales pasa
una corriente eléctrica.
El físico ingles William Crookes observo
que si se retiraba el aire en el interior del
tubo, aparecía un resplandor originado en
el electrodo positivo o ánodo
Concluyo que se trataba de haces
cargados positivamente, bautizados como
rayos catódicos

10. Por la misma época, Eugen Goldstein (1850-1930)
realizo algunas modificaciones al diseño inicial del
tubo de ratos catódicos:
-Cátodo perforado
-En vez de un tubo vacío, estaba lleno de diferentes
gases
Observo que se producía otro tipo de resplandor
detrás del cátodo, proveniente del ánodo
Con esto que observo, dedujo que los nuevos rayos
contenían carga positiva. Bautizándolos Protones
En base a estos descubrimientos, Joseph Thomson
propuso un modelo donde las partes positivas del
átomo se hallaban distribuidas uniformemente
mientras los electrones estaban inmersos en esa
matriz de protones, como las pasas en un pudin
Además, planteo que la cantidad de cargas positivas y
negativas eran iguales, haciendo al átomo una
entidad neutral

11. Demostró que los átomos no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una
corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente

12. El fenómeno de la radiactividad fue descubierto
casualmente por Henri Becquerel(a la izquierda) en 1896.
Estudiaba los fenómenos de fluorescencia y fosforescencia,
para lo cual colocaba un cristal de Pechblenda, mineral que
contiene uranio, encima de una placa fotográfica envuelta
en papel negro y las exponía al sol. Cuando desenvolvía la
placa la encontraba velada, hecho que atribuía a la
fosforescencia del cristal. Los días siguientes no hubo sol y
dejó en un cajón la placa envuelta con papel negro y con la
sal de Uranio encima. Cuando sacó la placa fotográfica
estaba velada, y no podía deberse a la fosforescencia ya que
no había sido expuesta al sol. La única explicación era que
la sal de uranio emitía una radiación muy penetrante. Sin
saberlo Becquerel había descubierto lo que Marie Curie
llamaría más tarde radiactividad.

13. En el siglo XX,
Rutherford observo
que cuando un haz de
partículas alfa
emitidas por el
polonio, golpeaba
contra una lamina de
oro, algunas de las
partículas rebotaban
hasta el punto de
cambiar totalmente la
dirección de la
trayectoria. Es como
ver una bala contra
una hoja de papel y
esta rebotara.

14. Rutherford elaboró su propio
modelo atómico en 1911, que
proponía lo siguiente:
La materia no se distribuye
uniformemente alrededor del
átomo, sino que, la mayor parte de la
masa y la carga eléctrica se
concentran en una zona central
llamada «núcleo atómico» en esta
zona se concentra el 99,95%de la
masa atómica.
El núcleo es positivo, ya que las
partículas alfas, también son
positivas.
Los electrones son partículas
negativas que se mueven alrededor
del núcleo, contrarrestando la
fuerza de atracción del núcleo.
El átomo es eléctricamente neutro.

15. James Chadwick en 1932 descubrió la existencia del
neutrón cuando comprobó que los núcleos de berilio
podían emitir partículas sin carga eléctrica, cuya masa
es similar a la del protón.