1. Viaje al
interior de la
MATERIA

2. LA MATERIA:
¿Continua o
discontinua?

4. A medida que los cuerpos
se ven con mayor aumento,
su aspecto cambia...

5. Así, algunos que parecían
tener una estructura lisa y
uniforme se muestran llenos
de rugosidades cuando son
observados con un
microscopio electrónico.

6. La idea central del
pensamiento griego era
que la materia resultaba
continua...

7. Demócrito sostenía,
en cambio, que la
materia estaba
constituida por
pequeñas partículas
indivisibles, que
llamó átomos.
Demócrito de Abdera
(460-370 a.C)

8. El pensamiento de
Demócrito no fue
considerado hasta
que, 2.000 años
después, John Dalton
retomó el estudio del
átomo y aportó las
bases de la teoría
atómica moderna. John Dalton
(1766-1844)

9. Teoría
Atómica

10. 1. La materia es
discontinua y está
formada por pequeñas
partículas indivisibles,
denominadas átomos.

11. 2. Los átomos de un
mismo elemento
tienen la misma masa
y demás propiedades.

12. 3. Los átomos que existen
en la naturaleza son
distintos en cuanto a masa y
demás propiedades.

13. 4. Los “átomos compuestos”
se forman por la unión de los
elementos correspondientes
en una relación numérica
sencilla.

14. 5. Dos o más clases de
átomos pueden combinarse
de diferentes maneras para
dar más de una clase de
compuestos, pero siempre lo
hacen en proporciones
numéricas sencillas.

15. Modelo atómico de
Dalton

16. Algunos postulados de Dalton,
como el que dice que la materia
es discontinua, aún siguen
vigentes; pero su error consistió
en considerar que los átomos
eran esferas rígidas, indivisibles e
indestructibles.

17. Aunque se sospechaba
que los átomos no eran
indivisibles, la
aceptación general de
este hecho no se
produjo hasta que
Joseph Thomson
determinara la
existencia del electrón.
Joseph Thomson
(1856-1940)
Físico británico

18. Thomson sugirió, entonces,
su modelo atómico, según
el cual el átomo era una
esfera sólida de materia
cargada positivamente, con
los electrones incrustados
en número adecuado para
que la carga total fuese
nula.

19. Modelo atómico de
Thomson

21. Con el fin de aclarar un
poco más las
características de la
estructura atómica, a
Ernest Rutherford se le
ocurrió bombardear
átomos con radiaciones
para intentar
desmenuzarlos y saber
así que había en su
interior.
Ernest Rutherford
(1872-1937)
Físico y químico británico

22. Experiencia de Rutherford

25. Rutherford pudo confirmar
que la materia no se
distribuye de manera
uniforme en el interior de los
átomos, sino que, la mayor
parte de la masa del átomo y
toda la carga positiva se
concentra en una zona
central, muy pequeña,
llamada núcleo.

26. El núcleo , según él, era muy pequeño
respecto del resto, y los electrones
giraban en órbitas , tal como los
planetas giran alrededor del Sol.

27. Este científico
determinó, además, la
existencia del protón
y en 1932 un físico
inglés, llamado James
Chadwick, descubrió
la tercer partícula
fundamental, el
neutrón.

29. El modelo de Rutherford fue,
posteriormente, desechado,
por presentar errores desde el
punto de vista de la física
clásica...

30. Fue un discípulo
de Rutherford,
Niels Bohr, quien
propuso un nuevo
modelo que
resolvía la
inestabilidad del
modelo anterior. Niels Bohr
(1885-1962)
Físico danés

31. Según el modelo propuesto por el
joven Bohr, los electrones giran
alrededor del núcleo en un
número limitado de órbitas
estables.

32. Cuando el electrón se encuentra
en una órbita estable no emite
energía.
Los electrones sólo pueden
ganar o perder energía cuando
saltan de una órbita a la otra.

33. Modelo atómico de Bohr

34. Si bien este modelo fue
rápidamente aceptado, en la
concepción actual del modelo
atómico se agregan varios
elementos de la física.

35. Según el modelo atómico
actual, los electrones se
encuentran en una región
del espacio entorno del
núcleo donde la
probabilidad de
encontrarlos es elevada.
Esta región está
constituida por diferentes
zonas a las que se les
denomina orbitales.
ModeloModelo
atómicoatómico
actualactual