1. T. 4. MATERIA Y ENERGÍA
1. LA MATERIA
La materia se puede presentar en tres formas que se denominan estados. Existen tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
Características de los estados de la materia:
Masa Forma Volumen
Sólidos Fija Fija Fijo
Líquidos Fija Variable Fijo
Gases Fija Variable Variable
La materia está formada por partículas muy pequeñas, que podríamos considerar como granos de arena y están siempre moviéndose. Esto constituye la
teoría cinética de las partículas.
Cuando el volumen de las partículas aumenta, decimos que se están expandiendo (se dilata). Cuando el volumen de las partículas disminuye, decimos que
se está comprimiendo (se contrae)
Cuando varía la temperatura, varía el volumen de la materia. Si aumentamos la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si disminuimos la
temperatura, el volumen disminuye. Ejemplos: Si ponemos una pelota al sol, aumenta su volumen. Esto ocurre porque las partículas al aumentar la
temperatura se mueven más deprisa y esto hace que choquen más unas contra otras (aumenta la presión)

2. 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO
La temperatura a la que un sólido se funde y pasa al estado líquido se denomina punto de fusión. En el caso del agua es de 00C.
La temperatura a la que un líquido se evapora y pasa al estado vapor se denomina punto de ebullición. En el caso del agua es de 1000C.
Como hemos dicho antes, al aumentar la temperatura aumenta el volumen. Por lo tanto, respecto a una misma sustancia, el estado líquido tendrá mayor
volumen que el sólido, y el estado gaseoso tendrá mayor volumen que el líquido.
De la misma forma, como densidad y volumen son inversamente proporcionales, tendremos el caso inverso: densidad sólido > densidad líquido > densidad
gas

3. 3. CLASIFICACION DE LA MATERIA
Un sistema material puede ser una mezcla o una sustancia pura. Una mezcla es aquella formada por más de una sustancia y sus componentes se pueden
separar por algún método físico. Una sustancia pura es aquella en la que no se pueden separar sus distintos componentes por métodos físicos, sino por
métodos químicos.
Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que pueden distinguirse los distintos componentes a simple vista. Ej: arena y agua; una ensalada.
Mezclas homogéneas: son aquellas en las que no pueden distinguirse los distintos componentes a simple vista. Ej: vaso de leche, botella de alcohol. A las
mezclas homogéneas se les denomina disoluciones y en ellas al componente mayoritario se le llama disolvente, y al minoritario soluto.
4. TECNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS
a) Decantación: Se utiliza para separar líquidos que no son solubles (no se pueden mezclar) y tienen distinta densidad. Se utiliza un embudo de
decantación, en el que se regula el paso del líquido con una llave.
b) Filtración: Se utiliza para separar un líquido de un sólido. Se filtra utilizando un papel de filtro que se coloca en el embudo.
c) Separación magnética: Se usa para separar sustancias magnéticas, como el hierro, de otras que no lo son.
d) Tamización: Se utiliza para separar mezcla de sólidos. Separamos sólidos en función a su tamaño.
e) Cristalización y precipitación: Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido, dejando evaporar el líquido, quedando en el recipiente el sólido
en forma de cristales.
f) Destilación: Se utiliza para separar dos sólidos disueltos en función a su diferente punto de ebullición. Los líquidos se calientan y se evaporan, pasan
por una columna de refrigeración que hace que condense y se puedan separar.

4. 5. SUSTANCIAS PURAS : ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en ninguna otra sustancia.

5. Un compuesto es una sustancia pura formada por dos o más elementos combinados siempre en proporciones fijas. Se puede separar en sus componentes
por métodos químicos.