La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles. Según se ha visto anteriormente, la temperatura de ebullición de una mezcla de dos componentes inmiscibles es inferior a la temperatura de ebullición de cualquiera de ellos por separado.

1. DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR
La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se basa en el
equilibrio de líquidos inmiscibles. Según se ha visto anteriormente, la temperatura de
ebullición de una mezcla de dos componentes inmiscibles es inferior a la temperatura de
ebullición de cualquiera de ellos por separado.
Supóngase que se desea recuperar un hidrocarburo pesado, C18 H38, que impregna un residuo
sólido. Como la volatilidad de este compuesto es muy baja, habrá que elevar mucho su
temperatura para alcanzar una velocidad de vaporización y, por tanto, de recuperación
apreciable. A veces, por diversas razones, no es deseable alcanzar estas elevadas
temperaturas, (descomposición térmica de los productos, cambio en sus propiedades, etc). En
estos casos, una solución técnica viable puede ser la destilación por arrastre de vapor. Esta
operación se puede llevara a cabo de varias formas:
Modalidad 1: Se inyecta vapor saturado a través del residuo que contiene la sustancia a
recuperar, mientras se mantiene una presión de operación de 1 bar. Parte del vapor
condensará para calentar y vaporizar el hidrocarburo, formándose dos fases líquidas
inmiscibles que alcanzan el equilibrio a una temperatura muy próxima a los :
= 0,9993 + 0,0007.
La cantidad de vapor de arrastre necesaria por cada mol de hidrocarburos a recuperar es:
mol de vapor/ mol de HC.
El consumo de vapor es, sin embargo, superior, ya que hay que contabilizar el vapor que
condensa para calentar y vaporizar el hidrocarburo.
Modalidad 2: Supóngase ahora que se inyecta vapor sobrecalentado y que, gracias al
aporte de una fuente externa de calor, el vapor no condensa. En estas condiciones, la
relación de equilibrio es:
P = Pagua + PºHC , y la temperatura de operación se puede fijar independientemente para
cualquier presión de operación. Asumiendo que ésta es de 1 bar y que la temperatura se
fija en 204º C gracias a la fuente externa de calor, la presión parcial de vapor de agua
será:
Pagua = 1 - PºHC (204º C) = 1 - 0,0442 = 0,9558.
Las necesidades de vapor serán ahora:
mol de vapor/ mol de HC

2. Puede observarse cómo al operar a mayor temperatura se reducen las cantidades de
vapor de arrastre. En contrapartida, hay que aportar calor mediante una fuente externa
que evita la condensación de parte del vapor.
Modalidad 3:
Es posible ahorrar más vapor aún, si se opera a presión reducida. En efecto, si se
mantiene como temperatura de operación 204º C, pero la presión de operación se reduce
a 0,2721 bar, la presión parcial que debe aportar el vapor de agua es:
El consumo de vapor de arrastre es ahora:
mol de vapor/ mol de HC
En este caso sigue siendo necesario aportar energía mediante una fuente externa para
calentar y vaporizar el hidrocarburo y, además, emplear un sistema de vacío, que
también consumirá energía.
TIPOS DE DESTILACION:
1 Destilación simple

3. 2 Destilación fraccionada
3 Destilación al vacío
4 Destilación azeotrópica
5 Destilación por arrastre de vapor
6 Destilación mejorada
7 Destilación seca