presentacion.

1. Presión de vapor y
temperatura de saturación
Integrantes
Brigith Fuentes, Antony Gutiérrez, Andrés Jiménez, Yohana Osorio
Pedro Ivan Orozco Cury
Docente

2. Table of Contents
01
Introducción
*Presión de vapor
*Temperatura de
saturación
02 Cálculo
*Presión de vapor
*Temperatura de
saturación
03
Aplicaciones
*Presión de vapor
*Temperatura de
saturación
04
Conclusión

3. Presión de vapor
La presión de vapor o presión
de saturación es la presión en
la que para una temperatura
determinada la fase líquida y
de vapor se encuentran en
equilibrio dinámico.
LIQUIDO VAPOR
Evaporación
Condensación
01

4. Influencia de la temperatura en la
presión de vapor.
La teoría molecular cinética
sugiere que la presión de
vapor de un líquido depende
de su temperatura.
Gráfico de la presión de vapor vs temperatura

5. Temperatura de
saturación
La temperatura de saturación
o también conocida como
punto de ebullición es aquella
que a una determinada
presión una sustancia pura
cambia de fase.
01
Fig. curva de saturación de una
sustancia pura ( agua)

6. ¿Cómo obtener la temperatura de
saturación?
La manera más eficiente de
obtener la temperatura de
saturación de las sustancias es
por medio de las tablas que ya
existen.
02

7. Ley de Raoult
Cálculo de la presión de vapor
Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente
en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada
componente individual y de la fracción molar de cada componente de la
solución.
Psolución =(Psolvente)(Xsolvente)
02

8. ¿Cómo se calcula la presión de vapor?
Ejemplo:
Calcular la Presión de vapor de una solución conformada por 2 moles de
sacarosa y 10kg de agua a 30°C
Datos:
Presión de vapor del agua a 30°C es 31,5 mmhg
mol=masa/peso molecular X=555,6 mol/(555,6mol+2mol)= 0,996
Glucosa P= X*Po
2 moles P= (0,996)(31,5 mmhg)= 31,39 mmhg
Agua
10000g/18g/mol=555,6 mol de agua
02

9. ¿Cómo se calcula la presión de vapor?
Ejemplo:
Se disuelven 80 gramos de glucosa en 380 gramos de agua que está a 25°C
Calcular la presión de vapor de la solución
Datos:
Presión de vapor del agua a 25°C es 23,76 mmhg
n mol=masa/peso molecular X=21,111 mol/(21,111+0,444)= 0.826
Glucosa P= X*Po
80 gr/180gr/mol =0,044 mol P= (0,826)(23,76 mmhg)= 19,625 mmhg
Agua
380 gr/18gr/mol=21,111 mol
02

10. Algunas aplicaciones de la presión
de vapor
04
Torre de Destilacion al Vacio
Un claro ejemplo de la aplicación de
presión de vapor es en una torre de
destilación al vacío que es ocupada
para separar los diferentes
compuestos de hidrocarburos que
tiene el petróleo, donde El crudo
reducido es alimentado, junto con
vapor (rebaja aún más la presión
efectiva), son alimentados a un horno
para calentarlos hasta unos 600-730
K. También se introduce vapor
directamente en la torre como
alimentación.

11. Algunas aplicaciones de la
Temperatura de Saturación
04
Cuando se cocina, las temperaturas de
ebullición más altas implican tiempos de
cocción más cortos y ahorros de energía.
Por ejemplo, cuando se cocina en una
olla de presión la temperatura de
ebullición es superior a los 100ºC ya que
la presión que se consigue en una olla de
presión es superior a los 101.35 kPa. En
aquellos sitios que se encuentran por
encima del nivel del mar, la presión
atmosférica disminuye en la medida que
se asciende, así como la temperatura de
saturación por lo que el tiempo de
cocción en estos sitios es mayor.

12. Conclusión
05
La presión de vapor es una de las propiedades más
importantes y útiles de los líquidos, de algunos sólidos y
de las soluciones líquidas a las condiciones que
predominan en nuestro entorno. Esta propiedad es
importante para el diseño y operación de procesos
industriales, químicos, físicos y biológicos, también se ve
presente en nuestro día a día como se explicó
anteriormente.

13. 1. CHANG, RAYMOND, 4ta edición.
2. Físico-Química, estados de la materia, Universidad autónoma de méxico.
3. Ley de Raoult, IQR
4. Termodinamica - Cengel 7th edición.
BIBLIOGRAFÍA