1. LA QUÍMICA: UNA CIENCIA INTERDISCIPLINARIA
La química es una ciencia interdisciplinaria, ya que en ella intervienen o pueden
intervenir todas las demás ciencias, según el proyecto a realizar. Por ejemplo, en la
rama de la construcción se utilizan cada vez materiales mejores y más resistentes,
gracias a lo cual se reducen los tiempos de construcción y, por tanto, los gastos de
operación. Como cualquier disciplina científica, la química tiene un vocabulario) propio,
el cual es necesario conocer para comprender sus principios.
Importancia de la química
Aun a pesar de los grandes avances tecnológicos con que contamos, el hombre
padece algunas enfermedades a las cuales no se les ha encontrado cura; por ejemplo,
el cáncer, el SIDA, etc. Los científicos están estudiando arduamente a nivel
microscópico (atómico y molecular) las posibles causas de estos padecimientos para
encontrar su cura. En dichas investigaciones interactúan diversas clases de científicos:
físicos, químicos, biólogos, médicos y algunos de otras disciplinas reuniendo esfuerzos
para la consecución de una meta común.
Esta ciencia se desarrolla día tras día e interviene en todos los aspectos de nuestro
acontecer, hasta en e! momento mismo de la muerte. Al observar algún objeto
detenidamente podemos preguntamos: ¿de qué material está hecho? ¿A quién se le
ocurrió fabricarlo? ¿Con qué motivo? ¿En qué momento lo hizo), etc. La solución de
éstas y otras interrogantes ha proporcionado fuentes de sabiduría y entendimiento
para que la química haya logrado grandes avances, en combinación con otras
disciplinas (electrónica, mecánica, biología, computación, medicina, etc.), los cuales
han dado como resultado que el hombre actual goce de una vida más placentera.
La química, como la gran mayoría de las ciencias, pertenece a las ciencias factuales,
que se fundamentan en hechos basados en la observación, experimentación y
comprobación. Siguiendo los pasos de! método científico, se establecen teorías y
leyes que describen el comportamiento de la naturaleza.
Relación de la química con otras ciencias
La química, al igual que otras ciencias, trata de obtener e! mayor número de beneficios
y satisfactores para el hombre. Esto se puede ilustrar por medio de la ingeniería
química, que es la ciencia de los procesos de la industria química. Esta ciencia de los
procesos realiza transformaciones químicas, electro químicas o bioquímicas,
generalmente combinadas con operaciones físicas o mecánicas (molienda, filtración,
destilación, etc.). Los experimentos se realizan a nivel de laboratorio, es decir, a micro
escala. El proceso de transformación de la materia prima en productos funcionales
para el hombre se clasifica dentro del sector económico llamado secundario, e! cual
reúne todas las actividades industriales que tratan o transforman productos naturales
del sector primario (derivados de agricultura, pesca, minería, etc.), o parcialmente
elaborados en productos útiles para e! hombre.
La ingeniería química llegó a su madurez como ciencia de los procesos de
transformación física y química de la materia a través de las siguientes etapas:
• Surgimiento: Arthur D. Linle propuso el concepto de "operación unitaria" (1915/1920)
y organizó la disciplina por primera vez (Walker, Lewis y Mc Adams, 1923). ,
• Nacimiento y desarrollo: se propone del concepto de "fenómenos de transporte"! de
materia, energía y cantidad de movimiento (década 1950/1960), a través de un famoso

2. libro (Bird, Stewart y Lightfoot, 1960). Dichos fenómenos sirven como base científica
común a las operaciones unitarias (destilación, fluidización, agitación, mezclado,
absorción, flujos, intercambio iónico).
• Organización: a partir de 1957, surge la rama denominada "ingeniería de las
reacciones químicas" dedicada al estudio y al diseño de los equipos en los que se
efectúan las reacciones químicas, es decir, de los reactores químicos.
• Fase final: el tratamiento global o macroscópico, mejor dicho la "ingeniería de
sistemas" y la modelación sistémica asociada (década 1960/1970).
Como podemos observar, el campo de estudio de la química es tan amplio, que es
imposible para una persona conocer todo cuanto se ha descubierto en este campo,
por lo que han surgido divisiones o especializaciones, tales como: la química general o
descriptiva, la fisicoquímica, que trata de la composición y organización de la materia
mineral; la química orgánica, que estudia los compuestos del carbono, ya sean
naturales o de los seres vivos, y los sintéticos o producidos artificialmente; la química
analítica, que se ocupa del reconocimiento y cuantificación de los materiales que
constituyen cualquier objeto; la bioquímica, que estudia todas las sustancias que
intervienen en los procesos vitales, constituidas por aminoácidos, proteínas, vitaminas,
lípidos, etc. Asimismo, la ingeniería química estudia los procesos industriales
existentes para mejorarlos tecnológicamente y hacerlos más rentables.

4. MATERIA
De acuerdo con la definición dada anteriormente, la química es la ciencia que trata de
la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta. En
esta definición encontramos dos palabras clave: materia y cambios.
Definida de una manera amplia, la materia es cualquier sustancia que tenga masa y
ocupe un espacio.
De acuerdo con la física relativista, la materia tiene cuatro manifestaciones en el
universo: masa y energía (que pertenecen a la materia), y espacio y tiempo (que son
asociados al cambio).
La Ley de la gravedad de Newton afirma que todos los objetos del universo atraen a
los demás objetos con una fuerza (impulso) -llamada gravedad- que depende de la
masa de cada objeto. La masa se define como la cantidad de materia en cada objeto y
su resistencia a ser movido. Cuanto mayor es el objeto (o cuenta con más cantidad de
masa), mayor será la fuerza (o impulso) que ejerce sobre otros objetos.
Aunque sus propias leyes sugirieran otra cosa, Newton creyó hasta su muerte que era
posible encontrar por medición, el sitio exacto de la superficie terrestre donde algo
sucedía, y establecer con precisión el intervalo entre dos sucesos separados.
Consideró que sólo necesitaría reglas bastante extensas y relojes totalmente exactos;
Newton llamaba a esas medidas espacio absoluto y tiempo absoluto.
Einstein sugirió otro modelo nuevo y más exacto para describir lo que sucede en el
mundo real. Por ejemplo, consideremos un tren que se desplaza velozmente y lleva en
uno de los vagones un pasajero que se encuentra comiendo un sandwich. El tren pasa
rápidamente por una estación, tiempo durante el cual el pasajero da dos mordiscos al
sandwich. Desde el punto de vista del pasajero, podemos decir que tomó cada bocado
mientras permanecía exactamente en un mismo lugar. Finalmente, estuvo sentado
plácidamente en su asiento durante todo el viaje, sin desplazarse. ¿Qué pasaría si
estuviéramos en la plataforma de la estación cuando pasa el tren? Veríamos al
pasajero dando su primer mordisco al sandwich justamente cuando el tren llega a la
estación y sólo un instante más tarde, lo veríamos tomando otro gran mordisco cuando
el tren avanzara varios metros. Desde este punto de vista, podríamos decir que los
dos mordiscos del pasajero se produjeron en dos sitios distintos y alejados varios
metros uno del otro.
¿Cómo podríamos medir dónde mordió el pasajero el sandwich por segunda vez?
¿Masticó los dos bocados mientras estaba sentado en el mismo sitio, o mordió el
emparedado en dos puntos distintos separados por varios metros? ¿Quién podrá decir
cuál era la "verdadera" posición del sandwich en el espacio, el pasajero que estaba en
el tren, o la persona que se encontraba en la plataforma de la estación?
Einstein indicó que el problema estaba en el proceso de observación. Si viéramos
instantáneamente, no sería difícil describir dónde sucedió el segundo mordisco. Pero
sólo podemos ver con la ayuda de los rayos de luz, que viajan a una velocidad finita,
aunque extremadamente rápida. Cualquier teoría que describa dónde suceden las
cosas debe incluir a un observador. No existe lo que se llama el espacio "absoluto".
Características y manifestaciones de la materia
Muchas propiedades de la materia son cuantitativas, es decir, están asociadas a las
cifras. Cuando una de éstas representa una cantidad

5. de medida, las unidades de tal cantidad deben especificarse. Las unidades que se
utilizan para las mediciones son las del Sistema Métrico. A fin de estandarizar las
mediciones científicas, se realiza una serie de acuerdos internacionales que dan como
resultado la creación de un Sistema Internacional de Unidades, cuyo fin primordial es
la estandarización de las unidades en su uso en todo el orbe.
En el trabajo científico se reconoce la utilización de dicho sistema de 7 unidades, así
como el inconveniente de no utilizar adecuadamente los instrumentos de medida.
Propiedades fundamentales de la materia
Las propiedades de la materia se pueden dividir en dos clases. Una dé ellas depende
de la materia en sí y la otra depende, principalmente, del comportamiento de esa
materia en presencia de otra. A la primera clase de propiedades se les llama
propiedades físicas: por ejemplo, el color, la temperatura. Las propiedades físicas se
pueden dividir en dos grupos: las extensivas y las intensivas.
Propiedades extensivas de la materia
Estas propiedades, también llamadas extensivas, son aditivas y se encuentran
presentes en todas las sustancias, pues dependen de la cantidad de masa que
poseen. Ejemplos: la masa, el peso, la inercia, la longitud, el volumen, la divisibilidad,
etc., las cuales no nos sirven de mucho para identificar a una sustancia.
La propiedad más importante de la materia es la masa, ya que forma parte de su
definición.
Una de las definiciones más completas de masa es la que da M. ]. Sienko: "La masa
es una medida cuantitativa de las propiedades inerciales intrínsecas de un objeto, es
decir, de la tendencia de un objeto a permanecer en reposo si se encuentra quieto, o a
continuar moviéndose si se encuentra en movimiento".
Con respecto al peso, éste se define como la fuerza con la cual un objeto es atraído
hacia la tierra y, naturalmente, varía un poco en los diferentes puntos de la superficie
terrestre debido a las variaciones de altitud y latitud.
Según Newton, el peso (p) y la masa (m) se relacionan de la siguiente manera:
p = mg
donde g representa la aceleración de la gravedad = 9.8 m/s2.
De lo anterior tenemos lo siguiente: puesto que la fuerza puede cambiar, el peso de un
objeto no es constante. Sin embargo, su masa es constante y se puede determinar
comparando su peso con el de un objeto de masa conocida. En química,
frecuentemente los dos conceptos (masa y peso) se usan erróneamente como
sinónimos, puesto que en el laboratorio la gravedad se mantiene prácticamente
constante. No obstante, es fundamental usar adecuadamente ambos conceptos.
Propiedades intensivas de la materia
Las propiedades específicas o intensivas son aquellas que sirven para diferenciar a
una sustancia de otra. Su valor es específico y no depende de la cantidad de masa
que se estudia.

6. Por ejemplo, cada muestra de una sustancia, sin importar su tamaño, tiene la misma
densidad en todas sus partes. Otras propiedades intensivas son: maleabilidad,
ductilidad, conductividad, calor especifico, temperatura de fusión, temperatura de
ebullición, viscosidad, color, textura, solubilidad, dureza, brillo, conductividad, etcétera.
Por ejemplo, el cobre puede martillarse fácilmente para convertirlo en láminas
delgadas. Es más maleable que el hierro, que se resiste a este martilleo. El cobre
también se puede convertir en un alambre muy fino; es bastante dúctil. El cobre y la
plata tienen una alta conductividad térmica y eléctrica; es decir, ofrecen poca
resistencia al flujo del calor o de la electricidad.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
¿Qué modelo te explica el comportamiento de la materia7 Observa a tu alrededor.
¿Cómo son las cosas7 ¿Te has mojado cuando llueve? ¿Has sentido la brisa del
viento? Cuando comes una paleta congelada, ¿es fácil morderla7 Para ti ¿qué es un
sólido? ¿Por qué algunos sólidos como el oro y la plata tienen brillo y conducen la
electricidad? ¿Por qué el mar es salado? ¿Por qué no es igual de fácil rayar un metal
que un vidrio? ¿Por qué la arena de mar no se funde aun cuando está expuesta al
Sol? ¿Cómo puedes saber que un material es líquido? ¿Sabes cuál es el estado físico
del combustible doméstico? ¿Por qué los insectos pueden caminar sobre el agua?
¿Cuáles son los cambios de estado físico? ¿Qué sucede cuando calientas cera y
luego la dejas enfriar7 ¿Qué ocurre cuando llueve y el pavimento está caliente7 ¿De
qué están hechas las nubes? ¿Puede convertirse un gas en líquid07 Cuando sales
temprano a la escuela y hace frío, ¿qué le ocurre a los vidrios del vehículo que usas?
Cuando te sirves un refresco con hielo, ¿por qué desaparece el hiel07
Estas preguntas las podrás contestar al finalizar el estudio de este tema.
Al salir a dar una vuelta y caminar por tu comunidad observarás diferentes objetos o
sustancias del entorno, los cuales pueden ser sólidos como casas, árboles,
animales… líquidos como lluvia, ríos, mar ... , o gaseosos como las nubes, el humo o
el viento. Estamos tan ocupados, que no nos damos tiempo de disfrutar de la
naturaleza y percatamos del estado físico o de agregación y del color o sabor de las
sustancias que nos rodean. Así, por ejemplo, al tomar alimentos .como la leche, el
agua o los jugos, al comer fruta, carne o verduras, o al beber refrescos que contienen
un gas disuelto en ellos, nos podemos percatar de los diferentes estados físicos de la
materia.
La materia se presenta ante nuestros sentidos en forma de partículas que al agregarse
constituyen las sustancias. Las partículas conservan determinada cantidad de energía
cinética, pero existe cierto grado de cohesión entre ellas.
Los estados físicos o de agregación de la materia son cinco: sólido, líquido, gas y
plasma. En el año 2001 se propuso la existencia del quinto estado de la materia,
denominado la condensación Bose-Einstein.
En el estado sólido las sustancias ocupan un volumen definido y normalmente tienen
forma propia; la movilidad de las partículas que las constituyen es casi nula y
presentan gran cohesión.
Un líquido también ocupa un volumen fijo, pero es necesario colocarlo en un
recipiente. El líquido tomará la forma del recipiente que lo contenga; la movilidad y las
fuerzas de cohesión de sus partículas son intermedias.

7. Un gas no tiene forma ni volumen definidos, por 10 que debe almacenarse en un
recipiente cerrado. El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en que está
confinado y sus partículas poseen gran energía cinética, por lo que éstas presentan
movimientos desordenados.
Existe un cuarto estado llamado plasma, el cual está compuesto por electrones y iones
positivos a temperaturas extremadamente altas (mayores que 5,000°C). Cuando la
materia se calienta a estas temperaturas, las colisiones entre las partículas son tan
violentas, que se pueden desprender electrones de los átomos.
NUEVOS ESTADOS DE LA MATERIA
Los fenómenos físicos que acompañan a las descargas eléctricas han sido
investigados por más de 300 años. Notables fueron los atrevidos experimentos
realizados por B. Franklin, en 1751, quien introducía alambres dentro de las nubes de
tormenta para inducir la formación de chispas a partir de la electricidad atmosférica.
El conocimiento de algunas propiedades poco comunes de los gases, particularmente
de sus propiedades eléctricas, llevaron a Crookes, en 1879, a sugerir que se podría
considerar un cuarto estado de la materia.
El estudio de las descargas eléctricas en 19s gases y la observación de los astros,
motivaron posteriores investigaciones con gases altamente ionizados. 1. Langmuir
introdujo el término "plasma" en 1930, el cual proviene de la palabra griega plasma
que significa "moldeable", para designar a los gases ionizados existentes en el
universo.
Se requiere una enorme cantidad de energía para producir el plasma. Su obtención se
lleva a cabo en un reactor de fusión nuclear, y consiste en unir núcleos ligeros para
formar núcleos pesados. Allí se mezclan los isótopos del hidrógeno, deuterio y tritio y
se calientan a temperaturas muy elevadas para lograr su fusión. A estas temperaturas
los átomos de deuterio y tritio están completamente ionizados, y sus electrones se
separan del núcleo atómico, de modo que el gas caliente que se forma, llamado
plasma, está casi totalmente ionizado.
El movimiento del plasma se puede influenciar por campos magnéticos. En principio,
es posible "atrapar" al plasma con campos magnéticos alejándolo de las paredes
sólidas, pues de otra manera éstas se evaporarían por el intenso calor del plasma. Los
campos magnéticos en forma de anillo son los más adecuados para confinar a los
plasmas.
Con base en estos conceptos se han desarrollado diversos sistemas de los cuales el
más prometedor es el dispositivo TOKAAMAK, nombre que proviene de las palabras
rusas con las que se designa a una cámara magnética de forma toroidal (de torus,
palabra latina que significa protuberancia redonda expansiva en forma de rosquilla o
anillo de anclaje).
Actualmente los físicos teóricos desarrollan investigaciones en este campo,
efectuando simulaciones en la computadora, con el propósito de tener otra alternativa
para generar energía.
La mayor parte del universo está constituida por plasma. Las estrellas existen en un
estado de plasma. El espacio sideral no está realmente vacio; está compuesto de
plasma, extremadamente disperso. El cinturón de radiación van Allen que rodea a la

8. Tierra, está compuesto de plasma; la materia que está en un tubo de neón o en un
ciclotrón está en el estado de plasma. Los científicos estudian la naturaleza del
plasma, ya que la reacción nuclear llamada fusión solamente ocurre en los plasmas.
Como el plasma consiste de partículas cargadas que viajan a alta velocidad, los
campos eléctricos y magnéticos las afectan grandemente. El estudio del plasma se
conoce como "magnetohidrodinámica" (MHD), y se relaciona con el confinamiento de!
plasma; y los científicos esperan que se pueda usar como fuente de energía obtenida
a través de reacciones nucleares de fusión. También se relaciona con el diseño de una
unidad avanzada de propulsión para los vehículos espaciales.
Quinto estado físico de la materia
Los estadounidenses Eric A. Comell y Carl E. Weiman, y e! alemán Wolfgang Ketterle
fueron galardonados con el Premio Nobel de Física 2001, según informó la Real
Academia Sueca de Ciencias. El galardón se les concedió por haber descubierto e!
quinto estado físico de la materia, "la condensación Bose-Einstein", un estado extremo
de la materia en el cual los átomos dejan de comportarse de manera "normal" Este
fenómeno, pronosticado por Albert Einstein hace 70 años, fue realizado y observado
por vez primera en 1995 por los tres científicos laureados hoy. Los tres galardonados
forman parte de una misma generación de jóvenes científicos en el campo de la física.
Cornell nació en 1961 y desarrolla su trabajo en e! Instituto Nacional de Medidas y
Tecnología de Boulder (Colorado); Weiman nació en 1951 e investiga en la
Universidad de Colorado, mientras que Ketterle nació en 1957 y trabaja en el Instituto
Tecnológico de Massachusetts (MIT), en Cambridge. Comell y Wíeman trabajan
también en e! JILA, un instituto de investigación en Boulder, antes conocido como el
Instituto Conjunto de Astrofísica en Laboratorio. Ketterle trabajaba de manera
independiente en Alemania, antes de incorporarse al MIT en 1990. La investigación
ayudará también a que los científicos' midan propiedades fundamentales de la
materia. "Las aplicaciones revolucionarias (. . .) parecen estar justo a la vuelta de la
esquina", añadió la academia. El término Bose-Einsteín se refiere al físico indio
Satyendranath Base (descubridor del bosón) y al alemán Albert Einstein. En 1924,
Base realizó investigaciones sobre la partículas de luz llamadas "fotones" y envió su
trabajo al célebre científico alemán, quien amplió la teoría para abarcar la masa.
Einstein predijo que cuando las partículas se desaceleran y se aproximan entre si,
producen un nuevo estado de agregación de la materia, distinto de! sólido, el liquido, el
gaseoso y el plasma. En el nuevo estado de la materia, los átomos pierden su
identidad y forman una sola onda cuántica de partículas. Tal como los fotones en un
láser óptico, todos los átomos del condensado se hallan en la misma longitud de onda
y laten en la misma frecuencia. A este quinto estado de la materia se le profetiza una
serie de aplicaciones: el condensado Bose-Einstein hará aún más exactos
instrumentos de medición y relojes atómicos, y podrá almacenar información en las
futuras computadoras cuánticas. Y es tan fácil de lograr con aparatos de 50 a 100 mil
dólares, que hay ya más de veinte equipos de investigadores que lo han fabricado en
todo el mundo.
Su aplicación mayor, sin embargo, será en un "láser atómico" que, en lugar de
ratones, emita un rayo de átomos vibrando en el mismo estado mecánico cuántico. Tal
láser atómico podría, por ejemplo, permitir construir pequeñísimas estructuras con
precisión hasta hoy inéditas; técnica de la cual podrían aprovecharse la
nanotecnología y la industria de computadoras.
El Premio Nobel de Física fue entregado el 10 de diciembre del 2001 por el rey Carlos
Gustavo de Suecia.

9. Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos
criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose
en la variación computacional de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.
Tabla periódica de Mendeleiev
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius
Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos
los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas
(Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de
lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleiev los periodos
(filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los
mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los
elementos de un mismo grupo o familia se correspondían en los diferentes periodos.
Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los
elementos son función periódica de sus pesos atómicos.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La tabla periódica de Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En
las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las
"tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las
irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso
atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.
Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, argon-potasio y
cobalto-niquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos
crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas
semejantes. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse
satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867-1919) realizó un estudio sobre los
espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raiz cuadrada
de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema
periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual
sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa
propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. La
explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los
químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos
en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la
mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy
se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada
con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la
cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

11. Grupos
A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo
IA tienen valencia de 1 (un electrón su último nivel de energía) y todos tienden a
perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de
energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.
Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales
mansos
Grupo 13 (IIIA): Térreos
Grupo 14 (IVA): carbonoideos
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles
Períodos
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma,
cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer
período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
• Período 1
• Período 2
• Período 3
• Período 4
• Período 5
• Período 6
• Período 7
La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos, esto depende de la letra
en terminación de los elementos de este grupo según el principio de aufban.