1. ENTALPÍA ESTANDAR DE FORMACIÓN
La variación de entalpía que se produce durante las reacciones expresa la
diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los
reactivos, es decir:
∆H(reacción)= H(productos) - H(reactivos)
Ahora bien, como no es posible conocer realmente la entalpía de una
sustancia determinada, se ha acordado por convenio asignar a cada una un
valor constante que recibe el nombre de entalpía estándar de formación,
∆Hºf, como podemos apreciar en esta tabla:
La entalpía estándar de formación de una sustancia, ∆Hºf, es la
variación de entalpía correspondiente a la formación de una mol de
sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos en dicho
estado, a los que se les asigna la entalpía cero.
La entalpía estándar de formación se mide en kJ mol-1.

2. Así por ejemplo, para calcular la entalpía estándar de la siguiente
reacción:
2 C(g) + 2 H2 (g) → C2H4 (g)
Utilizando la citada ecuación y comprobando la entalpía de los
productos dados en el cuadro comprobamos que:
∆Hº[C2H4 (g)]= +52,3 kJ mol-1
∆Hº[C (s)]= 0
∆Hº[H2 (g)]= 0
∆H(reacción)= H(productos) - H(reactivos)
∆Hºf = +52,3 kJ mol-1 -0 -0= +52,3 kJ mol
∆Hºf = +52,3 kJ mol