1. DIDACTICA DE LA QUÍMICA Y PRÁCTICA DE LA RESIDENCIA
PLANIFICACIÓN: 1er CLASE
Alumna: Laura Noemí Gimenez
Profesora: Nélida Luisa Monzón
Escuela: Escuela Normal Dr. Juan Gregorio Pujol
Curso: 3º C
Turno: Tarde
Asignatura: Ciencias Naturales
Profesora a cargo del curso: Magalí Insaurralde
Tiempo: 80 min.
Fecha de realización: 18/06/2012
Objetivos:
 Conocer y emplear adecuadamente la Tabla Periódica.
 Comprender los conceptos de Elemento Químico, Número Atómico, Número Másico e
Isótopos y sus aplicaciones.
 Desarrollar actitudes de participación, colaboración y respeto durante la clase.
Contenidos Conceptuales:
 Elemento Químico, definición y forma de representar.
 Tabla Periódica, criterio de ordenamiento de los elementos.
 Número atómico, definición y forma de representar.
 Número másico, definición y forma de representar.
 Representación de los átomos.
 Isótopos, definición.
Contenidos Procedimentales:
 Manejo de la tabla periódica, interpretación de datos.
 Esquematización de la estructura del átomo en función de su número atómico.
 Aplicación de las definiciones para el cálculo de número atómico y número másico.
Contenidos Actitudinales:
 Actitud reflexiva y participativa.
 Realización de todas las actividades propuestas.
 Respeto y orden durante el desarrollo de la clase.

2. Desarrollo analítico: Secuencias de actividades
Actividades de Inicio (Tiempo estimado: de 10 a 15 minutos aproximadamente).
Breve repaso del concepto de materia, el concepto de átomo, modelo atómico actual y estructura
del átomo, vistos con anterioridad. La profesora realizará una indagación de las ideas previas de los
alumnos mediante un coloquio didáctico, con el objeto de descubrir los conocimientos que poseen los
alumnos acerca del tema. A continuación se detallan las preguntas que guiarán esta actividad con las
posibles respuestas de los alumnos.
Preguntas de la profesora Posibles respuestas de los alumnos
¿Qué es la materia? Es lo que forma todas las cosas.
¿Cómo está formada la materia? Por átomos.
¿Qué es un átomo? En caso de no poder dar una
definición, se les pedirá a los alumnos que
busquen en sus carpetas o en internet la
definición y la lean.
Es la menor porción de materia de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
¿Cómo está formado el átomo? Por partículas más pequeñas: los electrones, los
protones y los neutrones.
¿Qué cargas tienen esas partículas? Los electrones tienen carga negativa, los protones
tienen carga positiva y los neutrones no tienen
carga.
Según el modelo atómico actual, ¿cómo se
disponen esas partículas en el átomo? Una vez que
los alumnos responden, la profesora esquematiza
en el pizarrón el modelo planetario del átomo.
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo
del átomo y los electrones giran alrededor de
dicho núcleo.
¿Cómo se llaman esas “pistas o caminos” que
recorren los electrones alrededor del núcleo?
En caso de no saber, se procede a una explicación
muy general, acorde al nivel de los alumnos. Esta
explicación resultará necesaria para la
comprensión de la periodicidad de las
propiedades de los elementos de la tabla
periódica.
-Sí, orbitales.
-No.
¿Todos los átomos son iguales? -Sí.
-No.
Desarrollo (Tiempo estimado: 45 a 50 minutos aproximadamente)
La profesora introduce la definición de “Elemento Químico”, dando ejemplos y diferenciando de las
sustancias compuestas. Presenta la tabla periódica y da el concepto y la utilidad de la misma. Explica la
simbología que representa los diferentes elementos químicos dando ejemplos y explica el origen
etimológico de los mismos.
Mediante un coloquio didáctico, la profesora hace que los alumnos descubran el criterio de
ordenamiento de los elementos en la tabla periódica:
Preguntas de la profesora Posibles respuestas de los alumnos
Analicen la tabla periódica con cuidado y
díganme: ¿Están los elementos ordenados o
desordenados?
Están ordenados.
¿Según qué criterio están ordenados? * Probablemente no sepan.
-Según el número atómico.

3. - En caso de que no sepan la respuesta a la
pregunta anterior: Fíjense los numeritos que
aparecen arriba a la izquierda de cada elemento,
¿Encuentran algún orden o secuencia?
- En caso de que conozcan la respuesta: ¿Dónde
vemos en la tabla periódica representado el
número atómico?
-Sí, los números son correlativos.
- Arriba a la izquierda de cada elemento
Cuando los alumnos encuentran el número atómico en la tabla periódica, la profesora introduce el
concepto y el símbolo del mismo, relaciona con la propiedad de neutralidad eléctrica de la materia a fin
de que los alumnos logren esquematizar el átomo de un elemento dado, teniendo como dato el número
atómico del mismo. La profesora explica que es el número atómico el que caracteriza y diferencia a cada
elemento de la tabla. Se esquematiza en el pizarrón. Se muestra la forma de representar los elementos y
su número atómico:
ZX.
La profesora hace ver a los alumnos la organización de los electrones en diferentes capaz alrededor
del núcleo utilizando los datos de la tabla periódica. Se realizan ejemplos en el pizarrón haciendo
participar a los alumnos en la esquematización de diferentes elementos. Se pide a los alumnos que
grafiquen en sus carpetas.
(Recreo)
Al regresar del recreo, la profesora retoma lo visto acerca del número atómico e introduce el
concepto de número másico por medio de preguntas a los alumnos:
Preguntas de la profesora Posibles respuestas de los alumnos
Según lo visto, ¿qué indica el número atómico? Indica el número de protones presentes en el
núcleo.
¿Y qué más nos indica, si recordamos que la
materia es eléctricamente neutra?
El número de electrones.
¿Qué otras partículas hay en el átomo, además de
protones y electrones?
Neutrones.
¿El número atómico indica también el número de
neutrones presentes o no?
No.
La profesora procede a explicar el concepto de número másico, escribiendo su símbolo y su
fórmula en el pizarrón, aclarando el significado de cada término de la expresión y ahondando en el
significado de este número, tomando como referencia el término “másico” (que proviene de “masa”). Se
ejemplifica el cálculo de dicho número. Se realizan varios ejemplos en el pizarrón, haciendo participar a
los alumnos. Se muestra la forma de representar los elementos respecto de su número atómico y su
número másico:
Luego se muestra un ejemplo del cálculo del número de neutrones presentes en el núcleo atómico,
conociendo el valor de A y Z. Se realizan varios ejemplos en el pizarrón con la participación activa de los
alumnos.

4. A continuación, la profesora introduce el concepto de “isótopo”, dando como ejemplo los isótopos
del Carbono y comentando de manera muy general su uso y aplicación en las investigaciones
arqueológicas.
Se procede a entregar a los alumnos un material teórico-práctico con actividades varias a realizar
en clase (se adjunta) y se les pide que lo resuelvan en clase, evacuando las dudas que se pudieran
presentar.
Cierre (Tiempo estimado: 10 minutos aproximadamente)
Mediante una serie de preguntas se va haciendo recordar a los alumnos lo visto desde el principio
de la clase hasta el final. En función de las respuestas adecuadas, la profesora va construyendo un mapa
conceptual en el pizarrón que los alumnos deberán copiar.
Finalmente se preguntarán si surgieron dudas durante el desarrollo de la clase o durante la
resolución de las consignas del material teórico-práctico suministrado que debían completar. Se
remarca a los alumnos que ese tipo de preguntas se tomarán en el examen y que deben traer la
actividad completa para la siguiente clase para ser corregida por la docente.
Recursos a utilizar
Tabla Periódica (de cada alumno y lámina del profesor).
Celular con acceso a internet (propiedad de los alumnos).
Tiza de colores y pizarrón.
Material teórico-práctico.
Bibliografía aconsejada
EGB3 ESTRADA – Entender. Ciencias Naturales 9. V. Berter, A. Burgin, S. Consoli y otros. Editorial
Estrada. 2011.

5. ELEMENTOS QUÍMICOS – NÚMERO ATÓMICO – NÚMERO MÁSICO
Alumno/a: . Curso: 3º C
Marca con un círculo la respuesta correcta:
1- ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
a) El electrón se encuentra en el núcleo.
b) El neutrón se encuentra fuera del núcleo, girando en órbitas, en la corteza del átomo.
c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
d) El protón se encuentra fuera del núcleo, girando en órbitas, en la corteza del átomo.
2- Distribución de la carga eléctrica en el átomo.
a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
3- En la tabla periódica los elementos:
a) Se ordenan en función del número másico.
b) Se ordenan en función del número atómico creciente.
c) Se ordenan en función del número atómico decreciente.
Completa los espacios en blanco con las palabras clave:
es el número de que contiene el núcleo, coincide con el
número de en un átomo neutro.
Los se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de del
núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos .
es la suma total de y del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de se denominan
isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de .
Palabras clave: diferentes - electrones - elementos - neutrones - neutrones - Número atómico -
Número másico - protones - protones - protones - protones.
Completa los espacios en blanco:
1. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro
son:
a. Número de protones_______
b. Número de electrones______
c. Número de neutrones_______

6. 78
56
2. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del
átomo neutro son:
a. Número de protones ________
b. Número de electrones _______
c. Número de neutrones________
3. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _________
b. Número de electrones ________
c. Número de neutrones _________
Marque con un círculo la respuesta correcta:
1. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro
son:
a. Número de protones 26.
b. Número de electrones 26.
c. Número de neutrones 29.
2. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del
átomo neutro son:
a. Número de protones 82.
b. Número de electrones 82.
c. Número de neutrones 125.
3. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones 55.
b. Número de electrones 55.
c. Número de neutrones 77.
Completa los espacios en blanco
1. Tenemos el elemento 195
Pt .
a. Z =
b. A =
c. Número de protones:
d. Número de electrones:
e. Número de neutrones:
2. Tenemos el elemento 137
Ba.
a. Z =
b. A =
c. Número de protones:
d. Número de electrones:
e. Número de neutrones:________

7. 78
56
Marca con un círculo la respuesta correcta:
1. Tenemos el elemento 195
Pt .
a. Z = 78
b. A = 195
c. Número de protones: 78
d. Número de electrones: 78
e. Número de neutrones: 117
2. Tenemos el elemento 137
Ba .
a. Z = 56
b. A = 137
c. Número de protones: 56
d. Número de electrones: 56
e. Número de neutrones: 81