PLAN 2 CIENCIAS NATURALES: LA MATERIA

1. TALLER GUIAS DE APRENDIZAJE PROGRAMAESCUELANUEVA-ESCUELA ACTIVA.
PLAN DE AULA
NOMBRE DEL ÁREA: Ciencias
Naturales y educación ambiental GRADO: Quinto
NÚMERO DE LA UNIDAD: Cuatro NOMBRE DE LAUNIDAD: La estructura del átomo y los modelos atómicos
ESTÁNDARES BÁSICOS DE COMPETENCIAS:
 Me ubico en el universo y la tierra e identifico características de la materia, fenómenos físicos y manifestaciones de la energía en el entorno.
 Identifico transformaciones en mi entorno a partir de la aplicación de algunos principios físicos, químicos y biológicos que permiten el desarrollo de tecnologías.
CRITERIOS DE DESEMPEÑO:
 Comprende el tema y se apropia de sus conocimientos
 Se comporta de manera adecuada y respetuosa con sus compañeros
 Participa de todas las actividades propuestas por la estudiante maestra
.
NOMBRE Y NÚMERO DE LAGUÍA EJES TEMÁTICOS
DESEMPEÑOS
DBA
RESUMEN DE ACTIVIDADES Y
ADAPTACIÓN
RECURSOS
TIEMPO
PROBABLE
GUIA 19
Estudiemos los electrones y sus
componentes
La estructura del
átomo y los modelos
atómicos.
La electricidad
DBA 1: Comprende que un
circuito eléctrico básico está
formado por un generador o
fuente (pila), conductores
(cable) y uno o más
dispositivos (bombillos,
motores, timbre) que deben
estar conectados
apropiadamente por sus dos
polos, para que funcionen y
produzcan diferentes efectos.
DBA 2: Comprende que
algunos materiales son
buenos conductores de
corriente eléctrica y otros no
(denominados aislantes) y
que el paso de la corriente
siempre genera calor.
Actividades de conjunto
1.Oracion: Se realizará la debida
oración en acción de gracias. (Anexo
1)
2.Dinámica Concentración.
Actividades básicas
3.Observar:Se mostrarán las
imágenes de los modelos atómicos y
respondemos las siguientes
preguntas:
¿qué observas en la imagen?
¿Cómo cree que se llama este
elemento que observamos?
(Anexo 2)
Actividades de practica
 Copias
 Plastilina
 Computador
 Parlantes
10
minutos
6 minutos

2. 4. Modelos atómicos: Realizar los
modelos atómicos en el cuaderno con
plastilina.
5. Explicación: Se realizará la
explicación de la estructura del átomo,
y los modelos atómicos con su
respectivo autor.
(Anexo 3)
5. Conceptualización: la estudiante
deberá escribir en su cuaderno los
conceptos de la estructura del átomo,
y pegar el cuadro de los autores de
los modelos atómicos.
(Anexo 4)
Actividades de aplicación
6. Video: Se mostrará un video en el
cual se explicará más claramente la
estructura del átomo.
https://www.youtube.com/watch?v=zF
-MX-VxnGE
7. Unir: Unir con una línea cada
modelo atómico con su autor.
(Anexo 5)
8. Evaluación: Dibujar el actual
modelo atómico señalando sus partes.
30
minutos
10
minutos
15
minutos
5 minutos
10
minutos
8 minutos

3. Anexos
Anexo 1 Anexo 2
Anexo 3
s la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se
encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El Núcleo Atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
Núcleo- es la parte central del átomo tiene carga positiva, concentra más del 99% de la masa atómica.
protones- partícula encontrada en el centro del núcleo, tiene carga eléctrica positiva. Su vida ser estable fuera del núcleo, viviendo un tiempo sustentable.
Neutrones- partícula encontrada junto con los protones en el núcleo, no posee ninguna carga neta, fuera del núcleo su vida es inestable.
Órbita de electrones- orbita donde circulan en movimiento los electrones.

4. Electrones- partícula subatómica con carga negativa. El electrón no tiene componentes, es una partícula elemental. En cada órbita hay cierta capacidad.
Anexo 4
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)

5. 1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
Anexo 5
Bohr
Rutherford
Thomson
Dalton