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OBTENCION DE CARBONATO DE MAGNESIO
Química
Integrantes:
 Horacio David
 Lucia Doña
 Belisario Eracarret
 Martin Pérez Estrada
 Camila Ruiz
 Baltazar Villanueva
Profesora: Melisa Rivera
Colegio Belgrano – 5º ”C”
Obtención de Carbonato de Magnesio
OBJETIVO: obtener, observar y analizar Carbonato de Magnesio, mediante la mezcla de
Carbonatode Sodioy Sulfatode Magnesio.
Materiales:
 Vasoprecipitado
 Mortero
 Varillade vidrio
 Balanzadigital
 Mechero,trípode y rejilla
 Pinzasde madera
 Soporte
 Embudo
 Papel de filtro
 Vidriode reloj yplacade petri
 Crisol
 Sulfatode Magnesio,Carbonatode sodio yagua
PROCEDIMIENTO:
1- Mezclar 5gr de Sulfatode Magnesiocon 100ml de agua hasta disolver.Luego,enotrovaso
precipitado, diluir 12gr de Bicarbonato de Sodio en 100ml de agua. Luego mezclaremos
ambas mezclas. El resultadode lamezclaseráel siguiente:
MgSO4 + Na2CO3 —> Na2SO4 + MgCO3
Obtendremos Sulfato de Sodio,que es muy soluble en agua, y Carbonato de Magnesio, el
cual esmuypoco soluble,porlocual se precipitaráal fondodel vaso.
Para que la reacción sea lo más optima posible se trabaja con cantidadesequivalentes de
cada compuesto
NaCo3= 106gr/mol (masa molar)
MgSo4 . 7H2O = 246gr/mol (masamolar)
Esto quiere decir que por cada gramo de Carbonato de Sodio, tendremos que añadir 2,32
gr de Sulfatode Magnesio.Nosotrosencontramosunerrorenlaguía original conrespecto
al video visto en clase, ya que en este último se agrega más Sulfato de Magnesio que
Bicarbonatode Sodio,peronoconsideramosque estopuedaafectarel resultadofinalde la
experiencia.
12gr de Bicarbonatode Sodio. 5gr de Sulfatode Magnesio
2- Una vez mezclados ambos compuestos, la mezcla se tornará turbia y de un tono
blanquecino.Filtraremoslamezclaconayudade unembudoypapel de filtro.Loque quede
enel papel serael Carbonatode Magnesio,yloque noseafiltradoseráel Sulfatode Sodio,
ya que este essoluble enagua.
Si dejáramosprecipitarlamezcla,el Carbonatode Magnesioquedaríaabajo,yel Sulfatode
Sodiode formalíquida,perooptamospor usarel papel de filtropara acelerarel proceso.
Reciénmezcladalasolucion. Luego de unos segundos
Mezclareciénfiltrada
3- Dejaremos secar el papel de filtro con el el sólido que quedó en el (en nuestro caso
calentamosel papelparaque este sequemásrápidoyluegolodejamossecarpordos días).
Lo que quedó en el papel es el Carbonato de Sodio. Pesamos el papel de filtro con el
Carbonatoy supesofue de 1,06gr, muchomenosque lacantidadque pusimosal comienzo
de 5gr. Creemosque estose debe aque parte del Carbonatode Magnesiono fue filtraday
estámezcladacon el Sulfatode Sodio.
ACTIVIDADES:
1- ¿Qué pasa si se disminuyeel porcentaje de soluto?¿Ysi este aumenta?
El solutoes la sustancia que se disuelve ose reparte enotra. En este caso el solutoseráel
Sulfato de Sodio o el carbonato de Sodio, si hay menos cantidad de estos en el agua, será
más fácil que estos se disuelvan. Si hay mayor porcentaje de ellos en el agua costará más
trabajoque se integren.
2- Ademásdel Carbonatode Magnesioquese precipita ¿Se produce algunaotrasustancia?
Si,se forma tambiénel Sulfatode Sodio,el cual essoluble enel agua.
CONCLUSIÓN
Podemosdecirque el Carbonatode Magnesio esunasal de fácil obtención,si bientuvimos
que repetirdosveceslaexperiencia,noconsideramos ningunadificultadenlaobtención del
compuesto.Tampoconosvimosafectadosporlasdiferenciasdecantidadesquehabíaentre
laguía original yel videovistoenclase.Lamezclade Sulfatode Sodio serámásconcentrada
que la de Carbonatode Magnesio,loque noimpidió laobtencióndelmismo.
Papel de filtrosecoycon el
Carbonatode Magnesio,pesa
1,06gr

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  • 1. OBTENCION DE CARBONATO DE MAGNESIO Química Integrantes:  Horacio David  Lucia Doña  Belisario Eracarret  Martin Pérez Estrada  Camila Ruiz  Baltazar Villanueva Profesora: Melisa Rivera Colegio Belgrano – 5º ”C”
  • 2. Obtención de Carbonato de Magnesio OBJETIVO: obtener, observar y analizar Carbonato de Magnesio, mediante la mezcla de Carbonatode Sodioy Sulfatode Magnesio. Materiales:  Vasoprecipitado  Mortero  Varillade vidrio  Balanzadigital  Mechero,trípode y rejilla  Pinzasde madera  Soporte  Embudo  Papel de filtro  Vidriode reloj yplacade petri  Crisol  Sulfatode Magnesio,Carbonatode sodio yagua PROCEDIMIENTO: 1- Mezclar 5gr de Sulfatode Magnesiocon 100ml de agua hasta disolver.Luego,enotrovaso precipitado, diluir 12gr de Bicarbonato de Sodio en 100ml de agua. Luego mezclaremos ambas mezclas. El resultadode lamezclaseráel siguiente: MgSO4 + Na2CO3 —> Na2SO4 + MgCO3 Obtendremos Sulfato de Sodio,que es muy soluble en agua, y Carbonato de Magnesio, el cual esmuypoco soluble,porlocual se precipitaráal fondodel vaso. Para que la reacción sea lo más optima posible se trabaja con cantidadesequivalentes de cada compuesto NaCo3= 106gr/mol (masa molar) MgSo4 . 7H2O = 246gr/mol (masamolar) Esto quiere decir que por cada gramo de Carbonato de Sodio, tendremos que añadir 2,32 gr de Sulfatode Magnesio.Nosotrosencontramosunerrorenlaguía original conrespecto al video visto en clase, ya que en este último se agrega más Sulfato de Magnesio que Bicarbonatode Sodio,peronoconsideramosque estopuedaafectarel resultadofinalde la experiencia. 12gr de Bicarbonatode Sodio. 5gr de Sulfatode Magnesio
  • 3. 2- Una vez mezclados ambos compuestos, la mezcla se tornará turbia y de un tono blanquecino.Filtraremoslamezclaconayudade unembudoypapel de filtro.Loque quede enel papel serael Carbonatode Magnesio,yloque noseafiltradoseráel Sulfatode Sodio, ya que este essoluble enagua. Si dejáramosprecipitarlamezcla,el Carbonatode Magnesioquedaríaabajo,yel Sulfatode Sodiode formalíquida,perooptamospor usarel papel de filtropara acelerarel proceso. Reciénmezcladalasolucion. Luego de unos segundos Mezclareciénfiltrada 3- Dejaremos secar el papel de filtro con el el sólido que quedó en el (en nuestro caso calentamosel papelparaque este sequemásrápidoyluegolodejamossecarpordos días). Lo que quedó en el papel es el Carbonato de Sodio. Pesamos el papel de filtro con el Carbonatoy supesofue de 1,06gr, muchomenosque lacantidadque pusimosal comienzo de 5gr. Creemosque estose debe aque parte del Carbonatode Magnesiono fue filtraday estámezcladacon el Sulfatode Sodio.
  • 4. ACTIVIDADES: 1- ¿Qué pasa si se disminuyeel porcentaje de soluto?¿Ysi este aumenta? El solutoes la sustancia que se disuelve ose reparte enotra. En este caso el solutoseráel Sulfato de Sodio o el carbonato de Sodio, si hay menos cantidad de estos en el agua, será más fácil que estos se disuelvan. Si hay mayor porcentaje de ellos en el agua costará más trabajoque se integren. 2- Ademásdel Carbonatode Magnesioquese precipita ¿Se produce algunaotrasustancia? Si,se forma tambiénel Sulfatode Sodio,el cual essoluble enel agua. CONCLUSIÓN Podemosdecirque el Carbonatode Magnesio esunasal de fácil obtención,si bientuvimos que repetirdosveceslaexperiencia,noconsideramos ningunadificultadenlaobtención del compuesto.Tampoconosvimosafectadosporlasdiferenciasdecantidadesquehabíaentre laguía original yel videovistoenclase.Lamezclade Sulfatode Sodio serámásconcentrada que la de Carbonatode Magnesio,loque noimpidió laobtencióndelmismo. Papel de filtrosecoycon el Carbonatode Magnesio,pesa 1,06gr