trabajo sobre la cristalizacion

1. CRISTALIZACIÓN
1. RESUMEN
La cristalización es el proceso mediante el cual las partículas de un líquido, gas o
disolución se ordenan constituyendo un patrón geométrico y periódico en el espacio
(dando lugar a una red cristalina). Mediante la experimentación en el laboratorio se han
realizado tres experiencias derivadas de la cristalización ; cristalización del azúcar (en la
cual a partir de una muestra de azúcar puro, otra muestra de azúcar con ceniza de papel y
una mezclado con arena caliza), crecimiento de cristales (en el que se emplea una
disolución 0,1 M de sulfato de cobre penta hidratado) y separación de sólidos solubles
por cristalización ( en el cual se empleaba 20 gramos de sulfato de cobre pentahidratado y
20 gramos de dicromato potásico).A través de esta experiencia debería haberse obtenido
como resultado diversos tipos de cristales.Sin embargo, el resultado no ha sido el
deseado.
2. INTRODUCCIÓN
Partiendo de la práctica de la cristalización,(. proceso donde los iones, átomos o moléculas
que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, empleado con bastante
frecuencia para purificar una sustancia sólida, ya que permite la se separación de un
componente liquido , dentro de la disolución transformándolo a solido en forma de cristales que
precipitan.) se han realizado tres experiencias. La cristalización del azúcar, él crecimiento
de cristales y la separación de sólidos solubles. De estas tres experiencias sólo se ha
obtenido un resultado óptimo que ha sido la separación de sólidos solubles por
cristalización .Así se demuestra, de igual forma, que si no se dan las condiciones ideales
de presión y temperatura se hace imposible obtener cristales, ya que no se ha dado una
correcta evaporación o ha faltado tiempo o espacio, ligado a condiciones adecuadas de
presión y temperatura para que se produzca un cristal.
3. MATERIALES Y MÉTODOS
Los materiales empleados son vasos de precipitados, un embudo, una varilla de
agitación , azúcar , ceniza de cigarro, cloruro de sodio, sulfato de cobre, dicromato de
potasio, agitador magnético o mechero, trípode y rejilla, una balanza electrónica, vidrios
de reloj, papel de filtro, una bureta graduada, una espátula, hilo de algodón, un
microscopio, un cuneta gotas y un cristalizador.
El método empleado es la cristalización, proceso mediante el cual las moléculas se
ordenan de un modo natural formando estructuras geométricas a las que denominamos
cristales. En esta experiencia hemos realizado tres tipos de cristalización la del azúcar (en
la cual mezclábamos azúcar pura con agua, azúcar y arena con agua y azúcar ensuciada
con ceniza de papel y agua), el crecimiento de cristales (en la cual preparamos una
disolución de 0,1M de sulfato de cobre pentahidratado y otra con 0,1M de dicromato
potásico en 100mL de agua destilada y calentábamos hasta alcanzar el punto de
ebullición, posterior mente se deja enfriar depositando parte de la sustancia en un vidrio
de reloj y tapando el resto ) y separación de sólidos solubles por cristalización (en un
vaso de precipitados se añaden 20g de sulfato de cobre y 20g de dicromato potásico junto

2. con 50mL de agua , se calienta la mezcla , agitándola hasta alcanzar el punto de
ebullición.)
4. RESULTADOS
I. CRISTALIZACION DEL AZÚCAR:
Pueden formarse cristales de azúcar preparando una disolución saturada de la misma en un vaso
de precipitados, después desde un lápiz se cuelga un hilo y se coloca de manera que quede
suspendiendo dentro de la disolución. Tras haber dejado pasar unos días y haberse producido la
evaporación del agua comienzan a formarse los cristales sobre el hilo. (sin embargo a la hora de
realizar el experimento no se obtuvieron los resultados deseados)
II. CRECIMIENTO DE CRISTALES:
El crecimiento de cristales es un fenómeno muy común en la naturaleza.
Para obtener un cristal a partir de una disolución es necesario que esta disolución esté
Sobresaturada de la sal en cuestión, esto es, que la concentración de la sal en la disolución
sea mayor que la de equilibrio para esa temperatura. En nuestra experiencia preparamos
una disolución sobresaturada de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O) y otra de
dicromato potásico, las calentamos hasta el punto de ebullición y tras su posterior
enfriamiento obtenemos cristales finos y pequeños.
III. SEPARACIÓN DE SÓLIDOS SOLUBLES:
Se mezclan 20g de sulfato de cobre pentahidratado y 20g de dicromato potásico con
50mL de agua, calentamos la sustancia hasta el punto de ebullición y la dejamos enfría.
Tras el paso de unos días en el fondo del vaso de precipitados nos encontramos cristales
verdes, de gran tamaño y con una forma geométrica.

3. 5. DISCUSION:
La formación de cristales se produce cuando los metales más electropositivos reemplacen
a los más electronegativos de sus disoluciones salinas saturadas, dando lugar a formas
cristalinas metálicas arborescentes. Este fenómeno es bastante frecuente (aunque con
algunas excepciones), y cesa cuando el metal que se precipita de la sal cubre
completamente al que se introduce en la disolución.
6. CONCLUSION:
La cristalización es el proceso mediante el cual se separan sustancia en forma sólida a
partir de su disolución, mediante una concentración saturada de la misma.
Esta práctica nos ha llevado a saber que un cristal se forma por una saturación del
producto en el agua, y que así, cuando llega a su temperatura natural, las partículas se ven
obligadas a juntarse. Si se enfría lentamente, los cristales son de mayor tamaño porque
sus partículas se organizan lentamente, si por el contrario ocurre de manera rápida, las
partículas que componen el crista no tiene tiempo de organizarse y dan lugar a cristales
más inestables y de menor tamaño.