El documento presenta los resultados de un análisis gravimétrico para determinar el porcentaje de cloruros en una muestra desconocida. Se midió la masa de la muestra (4g), la masa del precipitado de AgCl formado (9.8g) y el volumen de AgNO3 añadido (90ml). Esto permitió calcular los moles de AgCl (0.068), la masa de Cl- en la muestra (2.41g) y el porcentaje de Cl- en la muestra desconocida (60.4%). Se explica

1. PRÁCTICA DE QUÍMICA
GRUPO5:
Juan Culquipoma Mauricio Chapoñañ
Valery Lara Alisson Muñoz
Sebastian Acevedo
1. MASA DE LA MUESTRA DESCONOCIDA
4 g.
2. MASA DE PRECIPITADO DE AGCL
9,8
3. VOLUMEN APROXIMADO DE DISOLUCIÓN DE AGNO3 AÑADIDO
90 ml.
4. MOLES DE AGCL
0,068
5. MASA DE CL-EN LA MUESTRA XCL
2.41
6. %DE CL-EN LA MUESTRA DESCONOCIDA
60.4%
7. ¿QUÉ SUCEDE CON EL EXCESO DE AGNO3 AÑADIDO A LA DISOLUCIÓN?
El exceso de AgNO3, reacciona con las demás sustancias, generando el
precipitado, que es la sustancia blanca en el fondo del vaso.
8. ¿DE NO DISOLVERSE PREVIAMENTE EL CLORURO DEL METAL DESCONOCIDO EN
AGUA PODRÍA LLEVARSE A CABO EL PROCESO POR LA DETERMINACIÓN DE
CLORUROS?
No, porque sin disolverse en agua no se precipita, ya que no pasa de sólido a
acuoso. Entonces no se podría llevar a cabo dicho proceso.
9. IMAGINA QUE NOSENCONTRAMOSEN2021YAY ESTAMOSENELLABORATORIODE
LA ESCUELADE TALENTOSDONDE ESTÁS REALIZANDOELANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
DE CLORUROS, SI PESASTE EN LA BALANZA DIGITAL 0.7527 G DE CLORURO DE
METAL DESCONOCIDO (XCI)AL CUAL LO DISUELVESEN AGUA Y POSTERIORMENTE
LO TRATAS CON UNA DISOLUCIÓN DE AGNO3. SI AL FINAL DEL PROCESO PESASTE
1.2354 G DE PRECIPITADO. CALCULA EL RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Y EL
PORCENTAJE EN MASA DE CL EN EL COMPUESTO ORIGINAL.
10. XCL + AGNO3 = AGCL +
XN03
m=0,7527 100g 1,2354
H=87,52 170 143,5
n=0,0086 0.58 0.0086

2. 2
1:1 0.0086 /0.exceso
0.0086 (limitante)
11.
12.