Reacciones Redox

2. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza
porque hay una transferencia de electrones , en
donde una sustancia gana electrones y otra
sustancia pierde electrones.
La Reducción es ganancia de electrones
La Oxidación es una pérdida de electrones.

3. Es el número de cargas que adquiere un átomo
al reaccionar con otro u otros átomos por una
transferencia real de electrones entre ellos para
formar un compuesto.

4.  El número de oxidación de un elemento libre o en estado no combinado es siempre
cero.
 Los metales tienen estados de oxidación positivos.
 El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion geralmente es
1+. A excepción de los hidruros metálicos, en los cuales el hidrógeno es el segundo
de la fórmula y tiene número de oxidación de 1-, ejemplo NaH.
 El número de oxidación del oxígeno en un compuesto o en un ion es generalmente 2-
, con excepción de los peróxidos, ejemplo H2O2.

5.  El número de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga del ion,
ejemplo Cl- , Mg2+.
 La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula
de un compuesto es igual a cero.
 La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en ion
poliatómico (iones que contienen más de un átomo) debe ser siempre igual a la carga
del ion.
 Los halogenos tienen estado de oxidación 1- en compuestos binarios, ejemplo NaCl.

6.  El Oxido es un compuesto inorgánico
que se forma al unir algún elemento
químico con Oxígeno. Los óxidos se
clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos
y Óxidos Ácidos.
 El oxígeno actúa con su número de
oxidación (-2), mientras el otro elemento
actúa con un número de oxidación
positivo.
 La sustancia que pierde electrones
aumenta su número de oxidación.
 La fórmula se obtiene al intercambiar
las valencias de dichos elementos.
 X2On
 X: es cualquier elemento químico
 n: es la valencia de dicho compuesto
químico

7.  𝐹𝑒𝑂 : Oxido con Hierro de valencia 2.
 Considerando 𝐹𝑒𝑂, si es hierro con valencia de 2 el compuesto sería 𝐹𝑒2𝑂2 , pero
como los compuestos tienen la misma valencia se eliminan o se simplifican.

8.  Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor
arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico.
 Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se
forma un compuesto.

9.  La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y
simultáneamente disminuye su número de oxidación.
 La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación .
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html

10. Agente Oxidante.
 Es la especie química que un proceso
redox acepta electrones y, por tanto,
se reduce en dicho proceso.
 Agente oxidante: Gana electrones y
Disminuye su número de oxidación
Agente Reductor.
 Es la especie química que un proceso
redox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su
número de oxidación).
 Agente reductor: Pierde electrones y
Aumenta su número de oxidación
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/agente-oxidante-y-reductor-conceptos.html