El documento trata sobre los sólidos cristalinos y varios elementos químicos como el silicio, germanio, galio. Explica que los sólidos cristalinos tienen una estructura periódica y ordenada. Luego describe las propiedades, usos y aplicaciones del silicio, germanio y galio, incluyendo sus usos en semiconductores, electrónica, paneles solares y más.

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
Marco Bazán

2. SÓLIDOS CRISTALINOS
Un sólido cristalino es aquél que tiene una
estructura periódica y ordenada, como
consecuencia tienen una forma que no cambia,
salvo por la acción de fuerzas externas.
Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos
se funden y cambian al estado líquido. Las
moléculas ya no permanecen en posiciones
fijas, aunque las interacciones entre ellas sigue
siendo suficientemente grande para que el
líquido pueda cambiar de forma sin cambiar
apreciablemente de volumen, adaptándose al
recipiente que lo contiene.

3. SILICIO
• Símbolo Si, número atómico 14 y peso
atómico 28.086. El silicio es el elemento
electropositivo más abundante de la corteza
terrestre. Es un metaloide con marcado lustre
metálico y sumamente quebradizo. Por lo
regular, es tetravalente en sus compuestos,
aunque algunas veces es divalente, y es
netamente electropositivo en su
comportamiento químico. Además, se
conocen compuestos de silicio
pentacoordinados y hexacoordinados.

4. Imagen publicada en Hacia donde se mueve el mundo:
http://www.zapakondirepresentaciones.com/blog/?p=338

5. PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo
químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de
16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados
centígrados.

6. USOS DEL SILICIO
• El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre y es vital para la industria de la construcción. Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación
tienes una lista de sus posibles usos:
• El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son
componentes importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
• El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico
puede ser controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo
tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica.
Componentes de silicio se utilizan en las computadoras, los
transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos
semiconductores.
• La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones
de aluminio y silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las
piezas se producen mediante el vertido del material fundido de
aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de material fundido
se utilizan generalmente en la industria del automóvil para
fabricar piezas para coches.

7. • La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la
adición de ácido bórico al aceite de silicona.
• El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
• Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto
cerámica y como esmalte.
• La arena, que contiene silicio, es un componente muy
importante del vidrio.
• La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza
en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de
contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
• En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la
principal fuente de electricidad.

8. GERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata,
quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32,
peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC
(5130ºF), con propiedades entre el silicio y
estaño. El germanio se encuentra muy
distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El
germanio se halla como sulfuro o está
asociado a los sulfuros minerales de otros
elementos, en particular con los del cobre, zinc,
plomo, estaño y antimonio.

9. Imagen publicada en Cluster Divulgación Científica
http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/12/el-
galio.html

10. PROPIEDADES DEL GERMANIO
• El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
• El estado del germanio en su forma natural es sólido.
El germanio es un elemento químico de aspecto
blanco grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del germanio es 32. El
símbolo químico del germanio es Ge. El punto de
fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
938,25 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o
de 2819,85 grados celsius o grados centígrados.

11. USOS DEL GERMANIO
El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que
se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre. Un
químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este
elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia a Alemania.
La producción principal de germanio es como un subproducto de
la obtención del mineral de zinc y no se producen más de 100
toneladas al año. Es es muy demandado por sus importantes
aplicaciones. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
germanio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa
generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta
velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se
está planteando sustituir al silicio por germanio para hacer chips
miniaturizados.
También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos
didodos LED.

12. USOS DEL GERMANIO
Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio
para producir un tono de distorsión característico.
Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots
exploradores de marte contienen germanio en sus células
solares.
El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las
lentes de las cámaras y la microscopía. También se utiliza para
la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para
uso militar y la lucha contra incendios.
El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para
detectar las fuentes de radiación.
Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema
inmunológico de pacientes con cáncer, pero esto todavía no
está probado. Actualmente el germanio está considerado como
un peligro potencial para la salud cuando se utiliza como
suplemento nutricional.

13. GALIO
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso
atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia
en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado
líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta
temperatura y manómetros. En aleación con plata y estañó, el
galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones
dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos,
incluyendo gemas o amtales. El arseniuro de galio puede
utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecánico en
impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos superconductores
pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de
vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha
dado excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.

14. Imagen publicada en Waydn
http://www.waydn.com/answers/que-elemento-quimico-tiene-el-
numero-atomico-32-y-simbolo-quimico-ge

15. PROPIEDADES DEL GALIO
• El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.
• El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es
un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece
al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de
fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio
es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o
grados centígrados.

16. USOS DEL GALIO
• El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas
ligeramente superiores a la temperatura ambiente. Fue descubierto
en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran.
La mayor parte de producción de galio se produce como un
subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una
amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna vez te
has preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
• El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza
comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones
de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de
color azule y violeta y diodos láser.
• El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el
plutonio.
• Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar
neutrinos.
• El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles
solares.
• También se utiliza en la producción de espejos.

17. • El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se
utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a
los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser
peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de
investigación la sustitución con galio del mercurio de los
empastes dentales permanentes.
• El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que
pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
• También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las
sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de
calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en
medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas
circunstancias.
• paneles solares.
• También se utiliza en la producción de espejos.