1. Colegio Mixto Integral Santiago
Curso: Química General
Prof: Guillermo Rafael Sicán González
II Unidad
Reporte de laboratorio 1
Reacciones sencilla de mezclas
Nombres: Madelynne María Bosarreyes Urizar, Mario Roberto Cojolón Xoc, Mario
Enrique Ramírez Flores
Claves 1, 4 y 9
La Antigua Guatemala 25 de marzo de 2011

2. Índice
Introducción 1
Marco teórico 2
Materiales 3
Mezclas 4
Reacciones durante, antes y después 5-6
Comparación de resultados 7
Conclusiones 8
Recomendaciones 9
Bibliografía 10

3. INTRODUCCIÓN
Al mezclar sustancias se puede observar la reacción de cada una de ellas, como
por ejemplo algunas de estas son: agua, sal, vinagre, aceite, bicarbonato, etc. Es
increíble como estas reaccionan y dependiendo de la electronegatividad de cada
una de ellas estas se atraerán, el cloro y el sodio, el cloro tiene más
electronegatividad que el sodio, por lo tanto este atrae al sodio y se forma el
cloruro de sodio. Al mezclar aceite con vinagre, pudimos observar que estos se
separan, no se unen, al igual que aceite con agua y aceite con vinagre. Al mezclar
el bicarbonato con agua, estos se unen al principio pero luego el bicarbonato se
queda hasta abajo, no se mezcla todo totalmente.

4. MARCO TEÓRICO
La electronegatividad es la atracción de electrones de un elemento a otro, cuando
existe un enlace químico, como por ejemplo el aceite con vinagre, pero en este
caso no se unen, no se atraen porque no existe una electronegatividad suficiente
para atraerse entre si. Cuando de verdad existe una atracción en un enlace
químico, se unen los electrones porque los electrones no pueden vivir solos,
necesitan de una pareja, ósea necesitan estar apareados. El aceite y el agua son
totalmente distintos, el aceite es más consistente y el agua es más liquida, el
agua contiene átomos distintos al aceite, son dos elementos totalmente
diferentes que no se atraen sino se separan uno del otro.

5. Desarrollo de la práctica
Materiales
Sal
Agua
Bicarbonato de sodio
Aceite
Vinagre
Equipo
Vasos de Precipitado
Probetas
Embudo
Agitador

6. Desarrollo de la práctica # 6
Reacciones sencillas y mezclas
En el desarrollo de la práctica número 6 de reacciones y mezclas tuvimos
los siguientes acontecimientos.
1- Presentar los materiales mencionados con anterioridad.
2- Tener listos los instrumentos o el equipo que se va a utilizar.
3- Mezclar los materiales solicitados por el profesor.
4- Observar y anotar lo más importante.
5- Tratar de deducir el porqué de las reacciones en las mezclas.
6- Comparar los resultados de las mezclas.
7- Escribir la reacción de las mezclas: antes, durante y después de ser
mezclado.

7. Reacciones: antes, durante y después de ser mezclados
Mezclas Reacciones
Antes Durante Después
Durante el Después el
proceso la sal agua tenía una
La sal presentaba se fue forma más
un estado sólido a disolviendo en opaca en
diferencia del agua el agua en su comparación
Agua con Sal que era líquida. totalidad al principio
Durante la Después se
Antes de la mezclas pudo observar
mezcla pudimos observamos la que predominó
observar que el unión que se dio el color del
Agua con color que sin vinagre
presentaban eran complicaciones aunque el
Vinagre distintos color se aclaró
Durante la Después se
mezcla se pudo observar
Al igual que en la observó de que que el agua
Aceite con mezcla anterior estos 2 quedaba abajo
presentaban materiales no mientras el
Agua colores diferentes se podían unir aceite arriba.
Estos 2
materiales Al igual que
presentaban una Durante esta con la mezcla
semejanza en mezcla nos anterior el
color y al ser los 2 dimos cuenta aceite quedó
Aceite con líquidos podríamos que no ocurría arriba y el
pensar que se unión en dichos vinagre debajo
Vinagre daría la mezcla. materiales de la mezcla.
Durante la
mezcla se
observó una Al final se
reacción en la pudo observar
que se unían que el vinagre
Observamos la pero se consumía
diferencia entre incrementaba el bajando su
Bicarbonato los estados que volumen de sus volumen el
presentaban(sólido componentes doble de lo que
con Vinagre y líquido) por ser era al principio

8. efervescente.
Durante la
mezcla
observamos que No hubo mayor
Al igual que con la no se unían cosa porque
mezcla anterior la estos no se
evidente materiales y el observaba
Bicarbonato diferencia era los bicarbonato cambios a no
estados que quedaba debajo se r que se
con Agua presentaban de la mezcla revolvieran

9. Comparación de resultados
Se pudo observar que en el experimento de la mezcla de sal y agua los
componentes se mesclaron eficazmente produciendo una mezcla compuesta. Esto
se debió a que si hubo electronegatividad en sus átomos. En el experimento de
agua con vinagre también se pudo observar una combinación de sus átomos (hubo
electronegatividad) también se aprecio un cambio de tono de color al haber
diluido el vinagre en agua.
Cuando se mezcla agua y aceite no se produce ninguna mezcla, los átomos de
estos compuestos simples nunca se unen debido a la diferencia en su
electronegatividad. El aceite queda encima del agua (esto se debe que es más
liviano). En la combinación de aceite y vinagre sucede lo mismo no ocurre una
mezcla y el aceite se niega a combinarse con otra sustancia.
En el experimento de bicarbonato hubo una reacción química debido que al
momento de combinarse se consumió la mitad de las sustancias y al final sus
átomos no fueron atraídos entre sí y no se dio la mezcla.
Esto comprobó que existen sustancias que son fáciles de tener
electronegatividad como el agua y la sal y otras como el aceite que se niegan a
tener un compañero debido a su estabilidad como por ejemplo los gases nobles.

10. Conclusiones
1. La electronegatividad no se da en todos los átomos y
sustancias debido a que alguna se encuentra en perfecto
equilibrio.
2. La electronegatividad se da solo cuando existe un enlace
químico entre los átomos o sustancias.
3. Se comprobó que el agua y la sal tiende a atraerse debido
a que sus átomos tiene una electronegatividad fuete y
tienden a aparearse
4. Cuando se vertió agua sobre el aceite se pudo observar que
no hubo una electronegatividad, las sustancias se
separaron.
5. Cuando existe un enlace químico los átomos se une porque
no pueden vivir solos produciendo una electronegatividad,
en lo contrario si no se unen es porque uno tiene un está en
equilibrio.

11. Recomendaciones
1) Tener una toma de agua y un lugar donde se pueda
echar los líquidos en el laboratorio.
2) Tener más tiempo para realizar los experimentos.
3) Tener un lugar donde lavar los recipientes e
instrumentos de laboratorio.

12. Bibliografía
Libro de química edición 2009 editora de textos,
S.A, Autora Gloria Caballeros de Morales.