Estudia las transformaciones que presenta la energía calórica en las reacciones químicas.

2. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARA
CENTRAL
Tema: Termoquímica
Grupo: 5
Catedrático: Mcs.Doc Pedro Alonso Barraza
Integrantes: Rafael Emilio Recinos Palacios
Wendy Yessenia López López
Fabricio Antonio Arias Córdova

4. ¿QUE ESTUDIA LA TERMOQUÍMICA?
Estudia las
transformaciones
que presenta la
energía calórica en
las reacciones
químicas.

7. REACCION EXOTERMICA:
LIBERA CALOR
REACCION
ENDOTERMICA:
REQUIERE O ABSORBE
CALOR

10.  La termodinámica es la que estudia los
estados de los sistemas materiales
macroscópicos y los cambios que pueden
darse entre esos estados, en particular, en lo
que respecta a temperatura, calor y energía.

12. ALGUNOS EJEMPLOS DE LUGARES DONDE SE ENCUENTRA
LA TERMODINÁMICA
 - En las maquinas de vapor
 - Destilación
 - Un cerillo encendido
 - Motor de gasolina

13. MAQUINAS DE VAPOR

16. DESTILACIÓN

17. UN CERILLO ENCENDIDO

18. MOTOR DE GASOLINA

19. A CONTINUACIÓN UNA LISTA DE CONCEPTOS QUE VAN A
SER ÚTILES PARA ENUNCIAR LAS LEYES DE LA
TERMODINÁMICA.

20. CALOR
 El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en
contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calor siempre
fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
 Por convención el calor que sale de un sistema tiene signo negativo; mientras
que el calor que ingresa a un sistema tiene signo positivo.
Energía

21. ENERGÍA
 El concepto de energía es la capacidad de generar
movimiento (trabajo) o lograr la transformación de algo.

22. PRESIÓN
 Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo
se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
 En el Sistema Internacional la presión se mide en una unidad
derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza
total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.

23. PROPIEDADES EXTENSIVAS
 Son las que dependen de la cantidad de sustancias del
sistema, y son recíprocamente equivalentes a las
intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto
del “tamaño” del sistema. Una propiedad extensiva tiene
la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se
divide el sistema en dos o más partes, el valor de la
magnitud extensiva para el sistema completo es la suma
de los valores de dicha magnitud para cada una de las
partes.
 Ejemplos :
La masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia,
energía, entropía y entalpía.

24. PROPIEDADES INTENSIVAS
 Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia
o del tamaño de un sistema, por lo que el valor
permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en
varios subsistemas, por este motivo no son propiedades
aditivas.
 Ejemplos:
 La temperatura, la presión, la velocidad, el volumen
específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el
punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad,
viscosidad, dureza, concentración y solubilidad.

25. DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS
 Estos representan en forma gráfica las propiedades termodinámicas de
sustancias reales. Los diagramas más comunes que se emplean son:
 Diagrama p-V (diagrama de Clapeyron): Este es uno de los más comunes.
Tiene las siguientes propiedades de interés: el área bajo la curva representa
el trabajo sin trasvasijamiento. En un ciclo cerrado, si el ciclo se recorre a
favor de los punteros del reloj, el trabajo intercambiado es positivo (ciclo
motriz). Si se recorre en contra de los punteros del reloj, el trabajo
intercambiado es negativo (ciclo que absorbe trabajo).

26. LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
 Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad
denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de
equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
 En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto frío con otro caliente,
ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan».
 Tiene una gran importancia experimental «pues permite construir instrumentos
que midan la temperatura de un sistema» pero no resulta tan importante en el
marco teórico de la termodinámica.

27. LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
“Dos sistemas que
separadamente están en
equilibrio térmico con un
tercer sistema, están en
equilibrio térmico también
entre sí”
Termodinámica
Presiona
ENTER

28. EN EL EQUILIBRIO TÉRMICO NO HAY FLUJO DE
CALOR NETO POR ESTAR A LA MISMA
TEMPERATURA, ASÍ, LA TEMPERATURA ES UN
INDICADOR DE EQUILIBRIO TÉRMICO, LO QUE
JUSTIFICA EL USO DE ÉSTA COMO VARIABLE
TERMODINÁMICA. LA LEY CERO AVALA EL USO,
TANTO DE LOS TERMÓMETROS, COMO DE LA
TEMPERATURA.

29. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Es un postulado del principio de conservación de la energía.
“La Energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma de
un tipo a otro”
Expresada en términos de variables termodinámicas:
“La variación de la energía interna de un sistema es igual a la
energía transferida a los alrededores o por ellos en forma de calor o
trabajo”
DU = q + w
DU = cambio en la energía interna
q = calor absorbido ( + ) o cedido ( – )
w = trabajo efectuado por el sistema ( – )
o sobre el sistema ( + )

30. PRIMERA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
DU = q + w
DU = cambio en la energía interna
q = calor absorbido ( + ) o cedido ( – )
w = trabajo efectuado por el sistema ( – )
o sobre el sistema ( + )
Nota que la energía que entra al
sistema se considera positiva y la
energía que sale se considera negativa,
por ejemplo, en la imagen el calor es
positivo y el trabajo también.

31. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La Energía no puede destruirse, pero en
cada conversión se pierde algo de energía
en forma de un “calor inútil”. La medida en
que se degrada la energía hasta la
“inutilidad” recibe el nombre de
“Entropía”. El concepto entraña
consecuencias e implicaciones de muy
amplia trascendencia científica y filosófica,
ya que indica que el universo marcha
lentamente a una muerte segura, conocida
como la muerte térmica del unverso.
En la naturaleza hay procesos que suceden pero cuyos procesos
inversos no, para explicar esa falta de reversibilidad se formuló
la segunda ley de la termodinámica. Los procesos naturales
tienden a ir hacia la dispersión de la energía.
El vaso de autollenado de Robert
Boyle, violaría la segunda ley de
la termodinámica

32. ENTROPÍA
Pérdida parcial de la capacidad para efectuar trabajo .
También, se puede interpretar en términos de orden y
desorden:
Un aumento en la Entropía está asociado
con un incremento del desorden en la
materia. Un aumento en la entropía de un
sistema aislado que evoluciona hacia el
equilibrio se relaciona directamente con el
paso de estados menos probables a estados
más probables. La Entropía S de un sistema
es una función del estado termodinámico del
sistema.
La medida de la dispersión de la energía se
describe mediante la ENTROPÍA (S). Lo
espontáneo es pasar de un estado de menor
entropía a uno de mayor entropía.

33. ¿MAYOR O MENOR ENTROPÍA?
ΔS = + ΔS = +
ΔS = - ΔS = -

34. TERCERA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
Enunciado de Nernst-Simon:
“En cualquier proceso isotérmico que implique sustancias en equilibrio
interno, la variación de entropía tiende a cero cuando la temperatura
tiende a cero absoluto”
Es válido tanto para sustancias puras como para mezclas, aunque en esta
últimas sea muy difícil encontrar la condición de equilibrio necesaria.
En general, se concluye de esta ley que el cero absoluto es imposible
de alcanzar en un número finito de pasos.

35. TIRANÍA TERMODINÁMICA
Si nos quedamos con las tres leyes clásicas de la termodinámica, tenemos un juego
en el que nunca querríamos participar, si tuviéramos la posibilidad de elegir:
No puedes ganar.
No puedes empatar.
No puedes abandonar.
Así que sólo nos queda perder. Y ciertamente, si el universo llegara a durar lo
suficiente, llegaría un momento en el que todas sus partículas estarían a la misma
temperatura, y sería imposible ningún proceso termodinámico, lo que se conoce
como la Muerte Térmica del Universo.
Pero no podemos elegir. Es el juego que nos ha tocado jugar y no podemos cambiar
sus reglas.

36. En un capítulo especial de la serie animada “The
Simpsons”, Lisa, aburrida por la falta de
escuela, construye una máquina de movimiento
continuo que cada vez va más rápido. La idea no
agrada a Homer , que le advierte gritando:
“Lisa, en esta casa nosotros obedecemos las
leyes de la termodinámica”.
LAS LEYES DE LA TERMODINÁMICA Y LOS
SIMPSON
La máquina de movimiento perpetuo de Lisa
que gira cada vez más rápido viola la
primera ley, porque generaría energía de la
nada, además de no degradarse, hecho que
viola la segunda ley de la termodinámica.