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TEORÍAS ATÓMICAS
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ
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TEORÍA ATOMISTA
• Desde hace mucho tiempo, la humanidad
indagó sobre la estructura interna de la
materia.
• Su estudio comienza en el siglo V (460) a. C.
• Los filósofos Leucipo y Demócrito
consideraban que la materia estaba
compuesta por un número infinito de
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átomos.
3
Físico: Leucipo de Mileto
Mileto - Grecia / 450 a. C. – 370
a. C.
4
Filósofo: Demócrito de Abdera
Abdera - Grecia / 460 a. C. – 370
a. C.
5
Químico: John Dalton
Reino Unido – 6 / 09 / 1766 –
Mánchester 27 / 07 / 1844
6
1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
En 1803, el químico inglés John Dalton propuso
lo siguiente:
• Un elemento está constituido por partículas
muy pequeñas, esféricas e indivisibles
llamadas átomos.
• El átomo es indestructible: En las reacciones
químicas más violentas conserva sus
propiedades y cuando se combina con otros
solo cambia su distribución.
7
1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
• Los átomos de un mismo elemento son
idénticos y presentan las mismas propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes presentan
propiedades distintas.
• Cuando los átomos se unen para formar un
compuesto, lo hacen en números enteros y
sencillos.
8
Físico Matemático: Sir Joseph John Thomson
Reino Unido – 18 / 12 / 1856 – 30 / 08 /
1940. fue profesor de Ernest Rutherford.
9
2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
• Los rayos catódicos podían ser desviadas por
campos eléctricos, con la ayuda de un tubo de
rayos catódicos.
• Este instrumento permitió reconocer la
desviación de los rayos catódicos mediante
unos destellos.
En 1897, el físico británico Joseph John
Tomson propuso lo siguiente:
10
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
DE THOMSON
11
2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
• En esta experiencia, los rayos eran desviados
hacia la placa positiva, por lo tanto estas
partículas deberían poseer carga negativa.
• Estas partículas fueron llamadas electrones.
• Determinó que la cantidad de cargas negativas
tendrían que ser igual a las positivas; por lo
tanto la carga eléctrica del átomo debería ser
neutra.
12
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Propuso el primer modelo atómico.
• El átomo era una esfera uniforme cargada
positivamente en la que se encontraban
incrustadas partículas negativas llamadas
electrones, de manera que el conjunto
resultaba eléctricamente neutro.
• Afirmó que el átomo era divisible al demostrar
que los electrones podían ser arrancados
cuando se les suministraba suficiente energía.
13
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
14
Físico - Químico: Ernest Rutherford
Nueva Zelanda – 30 / 08 / 1871 – Reino Unido 19 / 10 / 1937.
fue profesor de Niels Bohr
15
3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Propuso el modelo planetario.
• El átomo posee un núcleo pequeño con carga
positiva y concentra casi toda la masa del
átomo.
• Los electrones giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares a una gran distancia del
núcleo.
• Las fuerzas entre el núcleo y los electrones se
anulan entre sí.
16
3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
17
Físico: Niels Henrik David Bohr
Dinamarca – 07 / 10 / 1885 – 18 / 11 / 1962.
18
4. TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR
• Planteó que el electrón, al girar alrededor del
núcleo, no perdía ni ganaba energía puesto
que se encontraba girando en órbitas definidas
llamadas estados estacionarios; en la
actualidad los conocemos como capas o niveles
energéticos.
• El electrón gira alrededor del núcleo en
órbitas circulares sin perder ni ganar energía.
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salta de un nivel a otro.
19
4. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
20
Físico: Johannes Wilhelm Sommerfeld
Alemania – 05 / 12 / 1868 – 26 / 04 / 1951.
21
5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• En 1916 Sommerfeld sugirió que algunas
órbitas eran circulares y otras elípticas. Estas
formas elípticas se traducirían luego en los
subniveles de energía.
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Teoría atómica moderna

  • 1. 1 TEORÍAS ATÓMICAS Presentado por el Biólogo: EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN CHICLAYO - PERÚ
  • 2. 2 TEORÍA ATOMISTA • Desde hace mucho tiempo, la humanidad indagó sobre la estructura interna de la materia. • Su estudio comienza en el siglo V (460) a. C. • Los filósofos Leucipo y Demócrito consideraban que la materia estaba compuesta por un número infinito de partículas indivisibles a las que llamaron átomos.
  • 3. 3 Físico: Leucipo de Mileto Mileto - Grecia / 450 a. C. – 370 a. C.
  • 4. 4 Filósofo: Demócrito de Abdera Abdera - Grecia / 460 a. C. – 370 a. C.
  • 5. 5 Químico: John Dalton Reino Unido – 6 / 09 / 1766 – Mánchester 27 / 07 / 1844
  • 6. 6 1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON En 1803, el químico inglés John Dalton propuso lo siguiente: • Un elemento está constituido por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles llamadas átomos. • El átomo es indestructible: En las reacciones químicas más violentas conserva sus propiedades y cuando se combina con otros solo cambia su distribución.
  • 7. 7 1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON • Los átomos de un mismo elemento son idénticos y presentan las mismas propiedades. • Los átomos de elementos diferentes presentan propiedades distintas. • Cuando los átomos se unen para formar un compuesto, lo hacen en números enteros y sencillos.
  • 8. 8 Físico Matemático: Sir Joseph John Thomson Reino Unido – 18 / 12 / 1856 – 30 / 08 / 1940. fue profesor de Ernest Rutherford.
  • 9. 9 2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON • Los rayos catódicos podían ser desviadas por campos eléctricos, con la ayuda de un tubo de rayos catódicos. • Este instrumento permitió reconocer la desviación de los rayos catódicos mediante unos destellos. En 1897, el físico británico Joseph John Tomson propuso lo siguiente:
  • 10. 10 TUBO DE RAYOS CATÓDICOS DE THOMSON
  • 11. 11 2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON • En esta experiencia, los rayos eran desviados hacia la placa positiva, por lo tanto estas partículas deberían poseer carga negativa. • Estas partículas fueron llamadas electrones. • Determinó que la cantidad de cargas negativas tendrían que ser igual a las positivas; por lo tanto la carga eléctrica del átomo debería ser neutra.
  • 12. 12 MODELO ATÓMICO DE THOMSON • Propuso el primer modelo atómico. • El átomo era una esfera uniforme cargada positivamente en la que se encontraban incrustadas partículas negativas llamadas electrones, de manera que el conjunto resultaba eléctricamente neutro. • Afirmó que el átomo era divisible al demostrar que los electrones podían ser arrancados cuando se les suministraba suficiente energía.
  • 14. 14 Físico - Químico: Ernest Rutherford Nueva Zelanda – 30 / 08 / 1871 – Reino Unido 19 / 10 / 1937. fue profesor de Niels Bohr
  • 15. 15 3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD • Propuso el modelo planetario. • El átomo posee un núcleo pequeño con carga positiva y concentra casi toda la masa del átomo. • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a una gran distancia del núcleo. • Las fuerzas entre el núcleo y los electrones se anulan entre sí.
  • 16. 16 3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
  • 17. 17 Físico: Niels Henrik David Bohr Dinamarca – 07 / 10 / 1885 – 18 / 11 / 1962.
  • 18. 18 4. TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR • Planteó que el electrón, al girar alrededor del núcleo, no perdía ni ganaba energía puesto que se encontraba girando en órbitas definidas llamadas estados estacionarios; en la actualidad los conocemos como capas o niveles energéticos. • El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin perder ni ganar energía. • El electrón emite o absorbe energía cuando salta de un nivel a otro.
  • 19. 19 4. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
  • 20. 20 Físico: Johannes Wilhelm Sommerfeld Alemania – 05 / 12 / 1868 – 26 / 04 / 1951.
  • 21. 21 5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD • En 1916 Sommerfeld sugirió que algunas órbitas eran circulares y otras elípticas. Estas formas elípticas se traducirían luego en los subniveles de energía. • Introdujo el número cuántico secundario o azimutal para determinar los subniveles de energía.
  • 22. 22 5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD