El documento describe las principales teorías atómicas a través de la historia. La teoría atómica original fue propuesta por los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban conceptos como átomos esféricos, estructura atómica, electrones y niveles de energía. El modelo actual incorpora contribuciones de f

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TEORÍAS ATÓMICAS
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ

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TEORÍA ATOMISTA
• Desde hace mucho tiempo, la humanidad
indagó sobre la estructura interna de la
materia.
• Su estudio comienza en el siglo V (460) a. C.
• Los filósofos Leucipo y Demócrito
consideraban que la materia estaba
compuesta por un número infinito de
partículas indivisibles a las que llamaron
átomos.

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Físico: Leucipo de Mileto
Mileto - Grecia / 450 a. C. – 370
a. C.

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Filósofo: Demócrito de Abdera
Abdera - Grecia / 460 a. C. – 370
a. C.

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Químico: John Dalton
Reino Unido – 6 / 09 / 1766 –
Mánchester 27 / 07 / 1844

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1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
En 1803, el químico inglés John Dalton propuso
lo siguiente:
• Un elemento está constituido por partículas
muy pequeñas, esféricas e indivisibles
llamadas átomos.
• El átomo es indestructible: En las reacciones
químicas más violentas conserva sus
propiedades y cuando se combina con otros
solo cambia su distribución.

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1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
• Los átomos de un mismo elemento son
idénticos y presentan las mismas propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes presentan
propiedades distintas.
• Cuando los átomos se unen para formar un
compuesto, lo hacen en números enteros y
sencillos.

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Físico Matemático: Sir Joseph John Thomson
Reino Unido – 18 / 12 / 1856 – 30 / 08 /
1940. fue profesor de Ernest Rutherford.

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2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
• Los rayos catódicos podían ser desviadas por
campos eléctricos, con la ayuda de un tubo de
rayos catódicos.
• Este instrumento permitió reconocer la
desviación de los rayos catódicos mediante
unos destellos.
En 1897, el físico británico Joseph John
Tomson propuso lo siguiente:

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TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
DE THOMSON

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2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
• En esta experiencia, los rayos eran desviados
hacia la placa positiva, por lo tanto estas
partículas deberían poseer carga negativa.
• Estas partículas fueron llamadas electrones.
• Determinó que la cantidad de cargas negativas
tendrían que ser igual a las positivas; por lo
tanto la carga eléctrica del átomo debería ser
neutra.

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Propuso el primer modelo atómico.
• El átomo era una esfera uniforme cargada
positivamente en la que se encontraban
incrustadas partículas negativas llamadas
electrones, de manera que el conjunto
resultaba eléctricamente neutro.
• Afirmó que el átomo era divisible al demostrar
que los electrones podían ser arrancados
cuando se les suministraba suficiente energía.

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

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Físico - Químico: Ernest Rutherford
Nueva Zelanda – 30 / 08 / 1871 – Reino Unido 19 / 10 / 1937.
fue profesor de Niels Bohr

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3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Propuso el modelo planetario.
• El átomo posee un núcleo pequeño con carga
positiva y concentra casi toda la masa del
átomo.
• Los electrones giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares a una gran distancia del
núcleo.
• Las fuerzas entre el núcleo y los electrones se
anulan entre sí.

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3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

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Físico: Niels Henrik David Bohr
Dinamarca – 07 / 10 / 1885 – 18 / 11 / 1962.

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4. TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR
• Planteó que el electrón, al girar alrededor del
núcleo, no perdía ni ganaba energía puesto
que se encontraba girando en órbitas definidas
llamadas estados estacionarios; en la
actualidad los conocemos como capas o niveles
energéticos.
• El electrón gira alrededor del núcleo en
órbitas circulares sin perder ni ganar energía.
• El electrón emite o absorbe energía cuando
salta de un nivel a otro.

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4. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

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Físico: Johannes Wilhelm Sommerfeld
Alemania – 05 / 12 / 1868 – 26 / 04 / 1951.

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5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• En 1916 Sommerfeld sugirió que algunas
órbitas eran circulares y otras elípticas. Estas
formas elípticas se traducirían luego en los
subniveles de energía.
• Introdujo el número cuántico secundario o
azimutal para determinar los subniveles de
energía.

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5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD