en esta presentacion veremos sobre que trata la termoquimica

1. Universidad De El Salvador
Facultad Multidisciplinaria Para central
TEMA: TERMOQUÍMICA
GRUPO: 4
CATEDRÁTICO: MCS.DOC PEDRO ALONSO
BARRAZA
INTEGRANTES: RUTH ISABEL BOLAÑOS
JOSE OMAR CORNEJO RODRIGUEZ

2. ¿Que estudia la termoquímica?
 Estudia las
transformaciones
que presenta la
energía calórica
en las reacciones
químicas.

5. REACCION EXOTERMICA:
LIBERA CALOR
REACCION ENDOTERMICA:
REQUIERE O ABSORBE CALOR

6.  La termodinámica es la que estudia los
estados de los sistemas materiales
macroscópicos y los cambios que pueden
darse entre esos estados, en particular, en
lo que respecta a temperatura, calor y
energía.

8. Algunos ejemplos de lugares donde se encuentra la
termodinámica
 - En las maquinas de vapor
 - Destilación
 - Un cerillo encendido
 - Motor de gasolina

9. maquinas de
vapor

11. Destilación

12. Un cerillo encendido

13. A continuación una lista de conceptos que van a ser
útiles para enunciar las leyes de la termodinámica.

14. Calor
 El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en
contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calor
siempre fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
 Por convención el calor que sale de un sistema tiene signo negativo; mientras
que el calor que ingresa a un sistema tiene signo positivo.
Energía

15. Energía
 El concepto de energía es la capacidad de generar
movimiento (trabajo) o lograr la transformación de algo.

16. Presión
 Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se
aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
 En el Sistema Internacional la presión se mide en una unidad derivada que
se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un
newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.

17. Propiedades Extensivas
 Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son
recíprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad
extensiva depende por tanto del “tamaño” del sistema. Una
propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido
de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la
magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los
valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
 Ejemplos :
La masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía,
entropía y entalpía.

18. Propiedades Intensivas
 Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del
tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al
subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo
no son propiedades aditivas.
 Ejemplos:
 La temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico
(volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el
punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración y
solubilidad.

19. Diagramas Termodinámicos
 Estos representan en forma gráfica las propiedades termodinámicas de
sustancias reales. Los diagramas más comunes que se emplean son:
 Diagrama p-V (diagrama de Clapeyron): Este es uno de los más comunes.
Tiene las siguientes propiedades de interés: el área bajo la curva representa
el trabajo sin trasvasijamiento. En un ciclo cerrado, si el ciclo se recorre a
favor de los punteros del reloj, el trabajo intercambiado es positivo (ciclo
motriz). Si se recorre en contra de los punteros del reloj, el trabajo
intercambiado es negativo (ciclo que absorbe trabajo).

20. Ley Cero de la
Termodinámica
 Este principio o ley cero, establece que existe una determinada
propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos
los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio
mutuo con uno dado.
 En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto frío con otro
caliente, ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan».
 Tiene una gran importancia experimental «pues permite construir
instrumentos que midan la temperatura de un sistema» pero no resulta
tan importante en el marco teórico de la termodinámica.

21. LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
“Dos sistemas que separadamente
están en equilibrio térmico con un
tercer sistema, están en equilibrio
térmico también entre sí”
Termodinámica
Presiona
ENTER

22. En el equilibrio térmico no hay flujo de calor neto
por estar a la misma temperatura, así, la
temperatura es un indicador de equilibrio térmico,
lo que justifica el uso de ésta como variable
termodinámica. La ley cero avala el uso, tanto de
los termómetros, como de la temperatura.

23. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Es un postulado del principio de conservación de la energía.
“La Energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma
de un tipo a otro”
Expresada en términos de variables termodinámicas:
“La variación de la energía interna de un sistema es igual a la
energía transferida a los alrededores o por ellos en forma de
calor o trabajo”
DU = q + w
DU = cambio en la energía interna
q = calor absorbido ( + ) o cedido ( – )
w = trabajo efectuado por el sistema (
– ) o sobre el sistema ( + )

24. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
DU = q + w
DU = cambio en la energía interna
q = calor absorbido ( + ) o cedido ( – )
w = trabajo efectuado por el sistema ( –
) o sobre el sistema ( + )
Nota que la energía que entra al
sistema se considera positiva y la
energía que sale se considera
negativa, por ejemplo, en la imagen
el calor es positivo y el trabajo
también.

25. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La Energía no puede destruirse, pero en
cada conversión se pierde algo de
energía en forma de un “calor inútil”. La
medida en que se degrada la energía
hasta la “inutilidad” recibe el nombre de
“Entropía”. El concepto entraña
consecuencias e implicaciones de muy
amplia trascendencia científica y
filosófica, ya que indica que el universo
marcha lentamente a una muerte
segura, conocida como la muerte
térmica del unverso.
En la naturaleza hay procesos que suceden pero cuyos
procesos inversos no, para explicar esa falta de
reversibilidad se formuló la segunda ley de la
termodinámica. Los procesos naturales tienden a ir hacia la
dispersión de la energía.
El vaso de autollenado de
Robert Boyle, violaría la
segunda ley de la
termodinámica

26. ENTROPÍA
Pérdida parcial de la capacidad para efectuar trabajo .
También, se puede interpretar en términos de orden y
desorden:
Un aumento en la Entropía está asociado
con un incremento del desorden en la
materia. Un aumento en la entropía de un
sistema aislado que evoluciona hacia el
equilibrio se relaciona directamente con
el paso de estados menos probables a
estados más probables. La Entropía S de
un sistema es una función del estado
termodinámico del sistema.

27. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Enunciado de Nernst-Simon:
“En cualquier proceso isotérmico que implique sustancias en equilibrio
interno, la variación de entropía tiende a cero cuando la temperatura
tiende a cero absoluto”
Es válido tanto para sustancias puras como para mezclas, aunque en esta
últimas sea muy difícil encontrar la condición de equilibrio necesaria.
En general, se concluye de esta ley que el cero absoluto es imposible
de alcanzar en un número finito de pasos.

28. TIRANÍA TERMODINÁMICA
Si nos quedamos con las tres leyes clásicas de la termodinámica, tenemos un juego
en el que nunca querríamos participar, si tuviéramos la posibilidad de elegir:
No puedes ganar.
No puedes empatar.
No puedes abandonar.
Así que sólo nos queda perder. Y ciertamente, si el universo llegara a durar lo
suficiente, llegaría un momento en el que todas sus partículas estarían a la misma
temperatura, y sería imposible ningún proceso termodinámico, lo que se conoce
como la Muerte Térmica del Universo.
Pero no podemos elegir. Es el juego que nos ha tocado jugar y no podemos cambiar
sus reglas.

29. GRACIAS POR SU
ATENCION PRESTADA