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Código: R-EDU01-02-27

Curso
Fecha

2º BAC
15-11-2013

Versión: 1.0

Aprobado por: Luis Fernández

Asignatura
Profesor

Aprobado el: 15/09/11

QUÍMICA
Carmen Jiménez Alonso

Evaluación
Recuperación

1ª EVALUACIÓN

En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.

Nombre del alumno

1ª Pregunta.- (2p)
Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) Un valor negativo de AG en una reacción química, significa que esta no es espontánea.
b) Dada una reacción de tipo A(g) + 2 B(g) C(g), esta tiene un valor de AS<0.
c) Dada una reacción química, donde AH<0 y donde AS>0, se puede afirmar que el proceso será
siempre espontáneo.
d) AU e AH nos indican el calor de un proceso químico, la única diferencia es que AU es a
P=constante y que AH es a V=constante.
SOLUCIÓN

a) Falso. Cuando AG < 0 el proceso es espontáneo.
b) Cierto. Se pasa de 3 moles gas a 1 mol gas, por tanto se pasa de desorden
orden,
luego disminuye la entropía (AS < 0).
c) Cierto. AG = AH – T AS  AG = (-) - [ (+) · (+)]  AG = (-) + (-)  AG será siempre
negativo  El proceso será siempre espontáneo.
d) Falso. Es justo al contrario AU = QV y AH = QP
2ª Pregunta.- (2p)
La ecuación de velocidad para la reacción 2 A + B
C, viene dada por la expresión:
V = K [A] [B]2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) Duplicar la concentración de B hace que la constante cinética reduzca su valor a la mitad.
b) El orden total de la reacción es igual a 3.
c) Se trata de una reacción elemental.
d) Las unidades de la constante cinética son (tiempo)-1
SOLUCIÓN
a) Falso. La constante cinética solo depende de la temperatura.
b) Cierto. El orden de la reacción viene definido por la suma de los exponentes en la ecuación
de la velocidad 1 + 2 = 3
c) Falso. Los exponentes de la ecuación de velocidad no coinciden con los coeficientes

estequiométricos de la reacción.
d) Falso. Si despejamos K de la ecuación de velocidad, tenemos:
V
mol L-1 s-1
mol L-1 s-1
K=
=
=
= L2 mol-2 s-1
[ ] [ ]2

(mol L-1) (mol L-1)2

Página 1 de 4

mol3 L-3
Código: R-EDU01-02-27

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Aprobado por: Luis Fernández

Aprobado el: 15/09/11

3ª Pregunta.- (2p)
Formule la reacción completa e indique el nombre de todas las sustancias que intervienen:
a) Reducción de 3-metilbutanona para obtener un alcohol secundario.
b) Oxidación fuerte del etanol.
c) Reducción del aldehído de 4 átomos de carbono.
d) La oxidación del alcohol secundario de 3 átomos de carbono.
SOLUCIÓN

a)

CH3 – CO – CH – CH3

CH3 – CHOH – CH – CH3

CH3
3-metilbutanona

CH3
3-metil-2-butanol





2 H+ + C5H10O + 2 e-

C5H10O
reducción

b)

CH3 – CH2OH
Etanol

H2O + C2H6O - 4 e-

CH3 - COOH
Etanoico

C2H4O2 + 4 H+
Oxidación

c)

CH3 – CH2 – CH2 – CHO
Butanal

2 H+ + C4H8O + 2 e-

CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH
Butanol

C4H10O
Reducción

d)

CH3 – CHOH – CH3
2-propanol

C3H8O - 2e-

CH3 – CO – CH3
Propanona

C3H6O + 2H+
Oxidación

Página 2 de 4
Código: R-EDU01-02-27

Versión: 1.0

Aprobado por: Luis Fernández

Aprobado el: 15/09/11

4ª Pregunta.- (2p)
La levadura y otros microorganismos fermentan la glucosa a etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6 (s)
2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)
a) Aplicando la ley de Hess, calcule la entalpía estándar de la reacción (1p)
b) Calcule la energía desprendida en la obtención de 4,6 gramos de etanol a partir de la
glucosa(0,5p)
c) ¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción? Razone la respuesta(0,5p)
DATOS: Entalpías de combustión estándar (KJ·mol-1): glucosa = -2813; etanol= -1367
Masas atómicas: C=12; H=1; O=16
SOLUCIÓN
a)

C6H12O6 (s)
DATOS:

2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)

I) C6H12O6 + 6 O2
II) -2·(C2H5OH + 3 O2

6 CO2 + 6 H2O
2 CO2 + 3 H2O)

AHº = -2813 KJ·mol-1
AHº = -1367 KJ·mol-1· (-2)

C6H12O6 + 6 O2 + 4 CO2 + 6 H2O

6 CO2 + 6 H2O + 2 C2H5OH + 6O2
2 CO2
Tachando, nos queda al final la reacción problema: C6H12O6 (s)
2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g), por
tanto AH reacción = -2813 KJ + 2734 KJ = - 79 KJ: AH reacción = - 79 KJ
b)
MM C6H12O6 = 180 g · mol-1; MM C2H5OH = 46 g · mol-1
1 mol etanol
4,6 g. etanol ·

- 79 KJ
·

46 g. etanol

= - 3,95 KJ
2 moles etanol

c)
Si nos fijamos en la reacción se pasa de orden (sólido)
desorden (gas), por
tanto aumenta la entropía (AS>0).
Si ahora analizamos los signos de los procesos entálpicos y entropicos en la energía libre, tendremos:
AG = AH – T AS  AG = (-) - [(+) · (+)]  AG = (-) - (+) AG = (-) + (-) = (-)  AG<0
Por tanto este proceso será espontáneo a cualquier temperatura

5ª Pregunta.- (2p)
El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado.
a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar (0,5p)
b) ¿Cuántos Kilogramos de un ácido sulfúrico de una concentración del 90% en masa, se
necesitará para producir 100 kg
de un ácido clorhídrico concentrado al 35% en masa?
(0,75p)
c) ¿Cuántos Kilogramos de cloruro de sodio se emplearán por cada tonelada de sulfato de sodio
obtenido como subproducto? (0,75p)
DATOS: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5

Página 3 de 4
Código: R-EDU01-02-27

a)

Versión: 1.0

Aprobado por: Luis Fernández

2 NaCl + H2SO4


58,5 g/mol

Aprobado el: 15/09/11

2 HCl + Na2SO4



98 g/mol

36,5 g/mol

142 g/mol

b)
35 g HCl puro

105 g HCl ·

1 mol HCl
1 mol H2SO4
·
·
·
100 g HCl disoluc. 36,5 g HCl puro 2 moles HCl

98 g H2SO4

100 g disolc.
·

1 mol H2SO4

90 g puros

= 52207 g disolución H2SO4 = 52,207 Kg

c)
6

1 mol Na2SO4

10 g Na2SO4·

2 mol NaCl
·

142 g Na2SO4

·
1 moles Na2SO4

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58,5 g NaCl
= 823943,662 g = 823,94 Kg
1 mol NaCl

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1ª eval. química 2º bac 2013 2014

  • 1. Código: R-EDU01-02-27 Curso Fecha 2º BAC 15-11-2013 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Asignatura Profesor Aprobado el: 15/09/11 QUÍMICA Carmen Jiménez Alonso Evaluación Recuperación 1ª EVALUACIÓN En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen. Nombre del alumno 1ª Pregunta.- (2p) Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: a) Un valor negativo de AG en una reacción química, significa que esta no es espontánea. b) Dada una reacción de tipo A(g) + 2 B(g) C(g), esta tiene un valor de AS<0. c) Dada una reacción química, donde AH<0 y donde AS>0, se puede afirmar que el proceso será siempre espontáneo. d) AU e AH nos indican el calor de un proceso químico, la única diferencia es que AU es a P=constante y que AH es a V=constante. SOLUCIÓN a) Falso. Cuando AG < 0 el proceso es espontáneo. b) Cierto. Se pasa de 3 moles gas a 1 mol gas, por tanto se pasa de desorden orden, luego disminuye la entropía (AS < 0). c) Cierto. AG = AH – T AS  AG = (-) - [ (+) · (+)]  AG = (-) + (-)  AG será siempre negativo  El proceso será siempre espontáneo. d) Falso. Es justo al contrario AU = QV y AH = QP 2ª Pregunta.- (2p) La ecuación de velocidad para la reacción 2 A + B C, viene dada por la expresión: V = K [A] [B]2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) Duplicar la concentración de B hace que la constante cinética reduzca su valor a la mitad. b) El orden total de la reacción es igual a 3. c) Se trata de una reacción elemental. d) Las unidades de la constante cinética son (tiempo)-1 SOLUCIÓN a) Falso. La constante cinética solo depende de la temperatura. b) Cierto. El orden de la reacción viene definido por la suma de los exponentes en la ecuación de la velocidad 1 + 2 = 3 c) Falso. Los exponentes de la ecuación de velocidad no coinciden con los coeficientes estequiométricos de la reacción. d) Falso. Si despejamos K de la ecuación de velocidad, tenemos: V mol L-1 s-1 mol L-1 s-1 K= = = = L2 mol-2 s-1 [ ] [ ]2 (mol L-1) (mol L-1)2 Página 1 de 4 mol3 L-3
  • 2. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 3ª Pregunta.- (2p) Formule la reacción completa e indique el nombre de todas las sustancias que intervienen: a) Reducción de 3-metilbutanona para obtener un alcohol secundario. b) Oxidación fuerte del etanol. c) Reducción del aldehído de 4 átomos de carbono. d) La oxidación del alcohol secundario de 3 átomos de carbono. SOLUCIÓN a) CH3 – CO – CH – CH3 CH3 – CHOH – CH – CH3 CH3 3-metilbutanona CH3 3-metil-2-butanol   2 H+ + C5H10O + 2 e- C5H10O reducción b) CH3 – CH2OH Etanol  H2O + C2H6O - 4 e- CH3 - COOH Etanoico  C2H4O2 + 4 H+ Oxidación c) CH3 – CH2 – CH2 – CHO Butanal  2 H+ + C4H8O + 2 e- CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH Butanol  C4H10O Reducción d) CH3 – CHOH – CH3 2-propanol  C3H8O - 2e- CH3 – CO – CH3 Propanona  C3H6O + 2H+ Oxidación Página 2 de 4
  • 3. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 4ª Pregunta.- (2p) La levadura y otros microorganismos fermentan la glucosa a etanol y dióxido de carbono: C6H12O6 (s) 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) a) Aplicando la ley de Hess, calcule la entalpía estándar de la reacción (1p) b) Calcule la energía desprendida en la obtención de 4,6 gramos de etanol a partir de la glucosa(0,5p) c) ¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción? Razone la respuesta(0,5p) DATOS: Entalpías de combustión estándar (KJ·mol-1): glucosa = -2813; etanol= -1367 Masas atómicas: C=12; H=1; O=16 SOLUCIÓN a) C6H12O6 (s) DATOS: 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) I) C6H12O6 + 6 O2 II) -2·(C2H5OH + 3 O2 6 CO2 + 6 H2O 2 CO2 + 3 H2O) AHº = -2813 KJ·mol-1 AHº = -1367 KJ·mol-1· (-2) C6H12O6 + 6 O2 + 4 CO2 + 6 H2O 6 CO2 + 6 H2O + 2 C2H5OH + 6O2 2 CO2 Tachando, nos queda al final la reacción problema: C6H12O6 (s) 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g), por tanto AH reacción = -2813 KJ + 2734 KJ = - 79 KJ: AH reacción = - 79 KJ b) MM C6H12O6 = 180 g · mol-1; MM C2H5OH = 46 g · mol-1 1 mol etanol 4,6 g. etanol · - 79 KJ · 46 g. etanol = - 3,95 KJ 2 moles etanol c) Si nos fijamos en la reacción se pasa de orden (sólido) desorden (gas), por tanto aumenta la entropía (AS>0). Si ahora analizamos los signos de los procesos entálpicos y entropicos en la energía libre, tendremos: AG = AH – T AS  AG = (-) - [(+) · (+)]  AG = (-) - (+) AG = (-) + (-) = (-)  AG<0 Por tanto este proceso será espontáneo a cualquier temperatura 5ª Pregunta.- (2p) El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar (0,5p) b) ¿Cuántos Kilogramos de un ácido sulfúrico de una concentración del 90% en masa, se necesitará para producir 100 kg de un ácido clorhídrico concentrado al 35% en masa? (0,75p) c) ¿Cuántos Kilogramos de cloruro de sodio se emplearán por cada tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto? (0,75p) DATOS: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5 Página 3 de 4
  • 4. Código: R-EDU01-02-27 a) Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández 2 NaCl + H2SO4   58,5 g/mol Aprobado el: 15/09/11 2 HCl + Na2SO4   98 g/mol 36,5 g/mol 142 g/mol b) 35 g HCl puro 105 g HCl · 1 mol HCl 1 mol H2SO4 · · · 100 g HCl disoluc. 36,5 g HCl puro 2 moles HCl 98 g H2SO4 100 g disolc. · 1 mol H2SO4 90 g puros = 52207 g disolución H2SO4 = 52,207 Kg c) 6 1 mol Na2SO4 10 g Na2SO4· 2 mol NaCl · 142 g Na2SO4 · 1 moles Na2SO4 Página 4 de 4 58,5 g NaCl = 823943,662 g = 823,94 Kg 1 mol NaCl