1. Código: R-EDU01-02-27
Curso
Fecha
2º BAC
19-12-2013
Versión: 1.0
Aprobado por: Luis Fernández
Asignatura
Profesor
Aprobado el: 15/09/11
QUÍMICA
Carmen Jiménez Alonso
Evaluación
Recuperación
1ª EVAL
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
Nombre del alumno
1ª Pregunta.- (2p)
Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta:
a) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema, entonces
nunca es espontánea.
b) Las reacciones exotérmicas tienen energías de activación negativas.
c) Si una reacción es espontánea y AS es positivo, necesariamente debe ser exotérmica.
d) Una reacción A + B
C + D tiene AH = -150 KJ y una energía de activación de 50 Kj, por
tanto la energía de activación de la reacción inversa es de 200 KJ
SOLUCIÓN
a) CIERTO; AH>0 y AS<0  AG = AH – T AS; AG = (+) - [(+) · (-)] AG = (+) – (-) 
AG = (+) + (+)= (+); AG>0, por tanto nunca será espontánea.
b) FALSO. La energía de activación siempre es positiva, es la energía que hay que dar a los
reactivos para que puedan llegar al complejo activado.
c) FALSO, es falsa la parte de “necesariamente”, ya que: AG = AH – T AS (-) = AH - [(+) (+)]
(-) = AH + (-). Por tanto lo que sí se tiene que cumplir es que AH<TAS, pero puede ser positiva,
es decir, endotérmica.
d) CIERTA
50 KJ
A+B
150 KJ + 50 KJ = 200 KJ
150 KJ
C+D
2ª Pregunta.- (2p)
Escriba las reacciones que se producen a partir del etanol en los siguientes casos, nombre los
productos obtenidos y el tipo de reacción:
a) Deshidratación con ácido sulfúrico en caliente.
b) Reacción con cloruro de hidrógeno.
c) Reacción con ácido propanoico.
d) Oxidación fuerte.
SOLUCIÓN
H2SO4
a) CH3 – CH2OH
CH2 = CH2 + H2O. Reacción de adición a doble enlace.
Eteno
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Aprobado por: Luis Fernández
Aprobado el: 15/09/11
b) CH3 – CH2OH + HCl
CH3 – CH2CL + H2O. Reacción de sustitución.
Cloroetano
R. Esterificación
c) CH3 – CH2OH + CH3 – CH2 - COOH
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH3 + H2O.
Éster propanoato de etilo
d) CH3 – CH2OH
CH3 – COOH. Reacción de oxidación
Ácido etanoico
H2O + C2H6O – 4 e-
C2H4O2 + 4 H+. El etanol, por tanto, se oxida a ácido etanoico
3ª Pregunta.- (2p)
La reacción en fase gaseosa 2A + B
3 C es una reacción elemental.
a) Formule la expresión para la ecuación de velocidad e indique el orden del proceso.
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.
c) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen
constante.
d) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen a temperatura
constante.
SOLUCIÓN
a) V = K [A]2 [B]; Orden = 2+1 =3
b)
d[]
V
mol · L-1 · s-1
-1
-1
V=
= mol · L · s ; K =
=
= L2 mol-2 s-1
3
3
-3
dt
[ ]
mol · L
c) Si la temperatura aumenta, según demostró Arrhenius, aumenta la constante cinética K y
por tanto aumenta la velocidad, ya que ambas son directamente proporcionales.
d) Si aumenta el volumen, disminuye la concentración de los reactivos y por tanto disminuye la
velocidad del proceso.
4ª Pregunta.- (2p)
Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con ácido clorhídrico comercial de
densidad 1,19 g·cm-3, que contiene el 35% en peso de ácido puro.
a) Escriba y ajuste la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro (III) y agua (0,5p)
b) Calcule la pureza del óxido de hierro (III), si 5 gramos de este compuesto reaccionan
exactamente con 10 cm-3 del ácido (1p)
c) ¿Qué masa de cloruro de hierro (III) se obtendrá? (0,5p)
DATOS: M. atm O=16; H=1; Cl=35,5; Fe=56,8
SOLUCIÓN
a)
Fe2O3 + 6 HCl
b)
2 FeCl3 + 3 H2O
M.M Fe2O3 = 161,6 g· mol-1, M.M HCl = 36,5 g · mol-1
1,19 g dis. HCl
3
10 cm dis. HCL ·
·
1 cm3 dis. HCl
35 g. HCl puro 1 mol HCl 1 mol Fe2O3
161,6 g. Fe2O3
·
·
·
=
100 g. dis. HCl 36,5 g. puro 6 moles HCl 1 mol Fe2O3
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3,07 g puros
= 3,07 g Fe2O3 puro; 100 ·
= 61,46 %
5 g. muestra
c) M.M FeCl3 = 163,3 g·mol-1
1 mol Fe2O3
3,07 g Fe2O3 ·
2 moles FeCl3
·
161,6 g. Fe2O3
163,3 g. FeCl3
·
1 mol Fe2O3
= 6,20 g. FeCl3
1 mol Fe2O3
5ª Pregunta.- (2p)
La combustión del diborano (B2H6), ocurre según la siguiente reacción (que es necesario ajustar):
B2H6 (g) + O2 (g)  B2O3 (s) + H2O (g)
a) Calcule la entalpía de la reacción de combustión. (0,75p)
b) Calcule la energía que se libera cuando reaccionan 4,0 g de B2H6. (0,5p)
c) ¿Qué dato adicional necesitaría para calcular la entalpía de formación del diborano gaseoso
si solo dispusiera de la entalpía de combustión del diborano (g) y de las entalpías de
formación del B2O3 (s) y del agua líquida? (0,25p)
d) ¿Razone cuál será el signo de la AS? (0,25p)
DATOS: Masas atómicas B = 10,8; O = 16;; H = 1.
Entalpías de formación (En KJ · mol-1): B2H6 (g) = -57; B2O3 (s) = -1273; H2O (g) = -241
SOLUCIÓN
a) B2H6 (g) + 3 O2 (g)
B2O3 (s) + 3 H2O (g)
AH combustión = ∑ n · AHf productos - ∑ n · AHf reactivos = [- 1273 KJ + 3 (-241 KJ)] - [-57 KJ];
AHcombustión = - 1939 KJ
-1939 KJ
-1
b) M.M B2H6 = 27,6 g·mol ; 4,0 g B2H6 ·
= - 281,01 KJ
27,6 g B2H6
c) Falta el dato del calor del cambio de estado de H2O (L)
H2O (g)
d) Según la reacción se pasa de 4 moles gas (reactivos) a 3 moles gas (productos), por tanto
aumenta el orden  AS < 0
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