El documento describe conceptos clave de la cinética química como la expresión de la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y molecularidad, la teoría de colisiones y la energía de activación, y el uso de catalizadores. Explica cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad y el orden de reacción a través de experimentos que varían las concentraciones de los reactivos.

1. CINÉTICA QUÍMICA Anexo

4. Gráfica de cinética química t (s) [HI] La velocidad de formación de un producto d[HI]/dt (tangente) va disminuyendo con el tiempo

14. Determinación experimental de la ecuación de velocidad Ejemplo: Determinar el orden de reacción : CH 3 -Cl (g) + H 2 O (g)  CH 3 -OH (g) + HCl (g) usando los datos de la tabla. 11,35 0,5 0,25 3 5,67 0,25 0,50 2 1 2,83 0,25 0,25 Experiencia v (mol·l –1 ·s –1 ) [H 2 O] (mol/l) [CH 3 -Cl] (mol/l)

25. Orientación en el choque © Grupo ANAYA S.A.

26. Perfil de una reacción reactivos reactivos productos productos Energía de activación Entalpía de reacción (  H) Reac. exotérmica Reac. endotérmica Entalpía Complejo activado Complejo activado

32. Gráfica de perfil de la reacción con y sin catalizador  H E A sin catalizador Energía coordenada de reacción reactivos productos E A con catalizador

36. Catalizador de un coche.