El documento describe la historia del descubrimiento del átomo. Explica que los filósofos griegos como Demócrito y Leucipo fueron los primeros en proponer la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que mostraban que el átomo consiste en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. El modelo atómico moderno representa al átomo como un núcleo positivo rodeado por electron

1. INSTITUTO NACIONAL DE
SAN RAFAEL
José Ricardo Erazo Guardado
Materia: Ciencias Naturales

2. TEMA
El Átomo

3. INTRODUCCIÓN
En el siguiente tema desarrollaremos un
contenido que se llama El
Átomo, descubriremos como esta conformado
y sabremos de la algunos científicos que
aportaron su criterio de este tema .

4. OBJETIVOS
Conocer que es el átomo
y saber como está
conformado.
Analizar como fue
descubierto el átomo y
comprender sus modelos
que tiene.

5. DESARROLLO
EL ÁTOMO
1.- El átomo en la antigüedad
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de
la naturaleza de la materia y concluyeron que el
mundo era más simple de lo que parecía.
Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:

6. DemócritoLeucipo En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un
sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos
la materia en partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un trozo que no se
podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos
átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito
podía resumirse en:
1.- Los átomos son
eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.

7. Aristóteles
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia
estaba formada por esos 4 elementos pero niega
la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta
200 años después en el pensamiento de la
humanidad.

8. Empédocles
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que
la materia estaba formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.

9. 1.1.- La teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de
Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas
átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre
los distintos elementos:
2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en
masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por
el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa
y propiedades.
3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los
correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y
constante.
De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes
definiciones:
- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que
conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos
iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos
distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

10. 2.- El átomo es divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis
pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo
era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.
La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga.
cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo
que de otro.
En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo será
tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El modelo es
válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay que
modificarlo.
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la
mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar
la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera
positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin)
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la
formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la
responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana
electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta
positiva y se llama catión.

11. Los neutrones
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford
supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron
el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
- Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la
mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del
átomo es eléctricamente neutro.

12. CONCLUSIÓN
El Átomo es un tema muy interesante y divertido para
aprender viendo sus modelos atómicos y como
están formados o estructurados, y a la misma vez
aprender algo sobre los sucesos que han sucedido a
lo largo de la historia.