2. Cada uno de los objetos
que puedes ver a tu
alrededor ocupa un espacio
y puede medirse. Estos
objetos reciben el nombre
de materia, por lo tanto,
podemos decir que la
materia es todo aquello que
ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa.
EL ÁTOMO
3. En el siglo V a. C., Demócrito postuló que
la materia estaba formada por partículas
muy pequeñas e indivisibles: los átomos.
Estos no se pueden dividir, por tanto el
átomo es la unidad constituyente más
pequeña de la materia que posee las
propiedades de un elemento químico.
4. TEORÍA DE DALTON
En 1808, John Dalton enunció su célebre teoría
atómica que justifica estos postulados.
• La materia está formada por pequeñas
partículas, separadas e indivisibles, llamadas
átomos.
• La materia que tiene todos sus átomos iguales
es un elemento.
• Los átomos de los diferentes elementos se
distinguen por su masa y sus propiedades.
• Los átomos de elementos distintos pueden
unirse en cantidades fijas para originar
compuestos.
• Los átomos de un determinado compuesto o
átomos compuestos son también iguales en
masa y en propiedades.
5. Tres años más tarde, en 1811, el
químico italiano Amadeo Avogadro
denominó moléculas a los átomos
compuestos de Dalton.
MOLÉCULAS
6. TEORÍA DE THOMPSON
La distribución de las cargas propuesta por Thomson
explicaba la aparición de los rayos catódicos y los
rayos canales donde se descubre que el átomo tiene
cargas positivas y negativas
El átomo es una esfera uniforme cargada
positivamente donde se incrustaban cargas negativas
El átomo tiene carga neutra
Thompson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos. (en forma similar a
las pepitas de una sandía o conocido también como el
modelo del pudín de pasas)
7. TEORÍA DE RUTHERFORD
El átomo está formado por dos partes el núcleo y
la corteza
En el núcleo se encuentran las cargas positivas
o protones
En la corteza se encuentran las cargas negativas
o electrones
El núcleo es muy pequeño en comparación con
el tamaño del átomo y es donde se concentra la
mayor parte del peso.
El átomo es neutro porque tiene el mismo
número de cargas positivas y negativas
8. MODELO DE NIELS BOHR
Los electrones se desplazan alrededor del
núcleo como un sistema planetario
Los electrones giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares
Las órbitas tienen diferentes niveles de energía
Los niveles que se encuentran cerca del núcleo
tienen menos energía mientras que los niveles
más alejados del núcleo tienen más energía
El electrón absorbe o irradia energía cuando
cambia de órbita
Los electrones poseen energía y se mueven en
forma de onda
En cada órbita puede existir un determinado
número de electrones
9. MODELO DE SOMMERFELD
El electrón puede moverse
en forma elíptica a partir
del segundo nivel de
energía
10. ACTIVIDADES A REALIZAR
Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de
bachillerato pg. 18-30
Guiarse por la ficha de actividades de la semana 4
Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre MODELOS
ATÓMICOS
Observar el video compartido sobre la temática tratada
https://www.youtube.com/watch?v=KAi3pjk2u7w
Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com
11. TAREA
Desarrollar la siguiente tarea una hojita de papel.
Dibuja cada modelo atómico y escribe la
característica más importante de cada modelo.
UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Mg. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema:
MODELOS ATÓMICOS
