16elementos y compuestos

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
3.DBH 1

1. ELEMENTO QUÍMICO
• Primeros intentos de clasificar en la antigua Grecia
– Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro
elementos, : aire, agua, tierra y fuego.
• Lavoisier: Primera clasificación experimental
– Elementos sustancias en la que podemos descomponer los
cuerpos (tabula 31 elementos)
• Dalton: asocia elemento a un tipo de átomo
• Actualmente
– elemento químico es una sustancia formada por átomos
que tienen igual Z
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2. SISTEMA PERIÓDICO
• 1869 Medeleiev y Meyer
– ordenamiento de elementos por masas atómicas
crecientes
– agrupan los de propiedades químicas semejantes
• 1911 Moseley
– ordenamiento número atómico Z creciente
– en columnas aparecen ordenados átomos
relacionados por su estructura atómica
3.DBH 3

• PERÍODOS
– Filas del sistema periódico (7)
– Primer período sólo dos elementos
– 2º y 3º con 8 elementos
– 4 y 5º con 18 elementos
– 6º y 7º con 32 elementos
– Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras
raras”
– Elementos del mismo periodo están llenando el
mismo nivel
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• PERÍODOS
– El número del periodo nos da el número total de
capas u órbitas que tienen los átomos de los
elementos.
4.DBH 5
n=1 n=2
Li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8

• GRUPOS
– Columnas del sistema periódico (18)
– En cada columna els. con propiedades semejantes,
familias. Reciben nombres específicos
– Elementos representativos (columnas más largas)
– Elementos de transición (columnas más cortas)
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• GRUPOS
– Las propiedades de los elementos del mismo grupo
están relacionadas con el número de electrones de
valencia (los de la última capa)
– El número del grupo “nos da” el número de
electrones que tienen los átomos en su última capa
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4.DBH 8

3. ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA
• 90 els encontramos de forma natural, resto
sintéticos
• Els más abundantes en Universo H y He
• Grupos 14-17: más abundantes en materia
viva H, O, C, N, P, S
• En la tabla la mayor parte son metales pero
son poco abundantes
• Semimetales**** importantes en electrónica
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4. ENLACE QUÍMICO
• Unión de dos o más átomos para formar un
sistema estable
• Regla del octeto:
– Gases nobles elementos más estables
– Última capa llena (en general 8 electrones)
– Por ello, los átomos tienden a imitar estas
estructuras uniéndose con otros
– Los átomos ganan , pierden o comparten
electrones hasta conseguir la estructura de gas
noble para su última capa
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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES
• Moléculas:
– agrupaciones estables de átomos
– nº fijo de átomos, generalmente pequeño
– los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o
distintos (compuesto)
– Pueden ser moléculas de elementos o de
compuestos
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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES
• Cristales
– agrupaciones estables
– nº variable de átomos,iones o moléculas
– Estructuras gigantes, ordenados y en estado
sólido
– Pueden ser cristales de elementos o de
compuestos
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4.2. ENLACE IÓNICO
• Elementos implicados
– Metales se unen con no metales
– Se forman iones:
• el metal cede electrones al no metal y forma cationes
• el no metal gana electrones y forma aniones
• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre
iones de distinto signo
• Formación de redes o cristales iónicos
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4.2. ENLACE IÓNICO
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4.2. ENLACE IÓNICO
• Propiedades de los compuestos iónicos:
– Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas
– Son duros pero frágiles
– Se disuelven en agua
– No son buenos conductores (iones en posiciones
fijas)
– Conducen la electricidad disueltos o fundidos
– Ejemplos: sales binarias como el cloruro sódico
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4.3. ENLACE COVALENTE
• Se forma entre átomos que comparten
electrones
• Cada par de electrones compartidos constituye
un enlace
• Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de
representar los electrones de valencia de un
átomo y el enlace covalente
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• Los puntos representan
electrones de capa de
valencia
• El par de electrones
compartido se llama par
de enlace
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• Las sustancias con enlaces covalentes pueden
ser de dos tipos.
A. Sustancias moleculares:
• Son moléculas
• Poco solubles en agua
• No conducen la corriente eléctrica
• Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos
(H2O)
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B. Cristales covalentes:
– Forman redes cristalinas muy estables
– Estructuras de gran número de átomos
– Compuestos muy duros
– Elevadas temperaturas de fusión
– Insolubles en todo tipo de disolventes
– No conducen electricidad (grafito**)
– Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2
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4.3. ENLACE METÁLICO
• Metales tienden a ceder electrones y se
convierten en iones positivos
• Iones se disponen ordenados en los nudos de
una red
• Todos comparten electrones cedidos que
forman nube o gas electrónico
• Geometría de red depende del tamaño de los
iones
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• Propiedades de las sustancias metálicas:
– Casi todos los metales están combinados con
otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y
platino)
– Sólidos a Tª ambiente
– Buenos conductores del calor  dilatación
– Buenos conductores de la electricidad
– Dúctiles y maleables
– Tienen brillo metálico
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