2. • Marco teórico.
• Características.
• Curva de solubilidad.
• Tipos de peligros.
• Usos.
• Materiales.
• Procedimiento para hacer un cristal de Sulfato de
Cobre (II).
• Descripción de cristal final.
• Conclusiones.

3. • Sulfato de Cobre (II), es
una sustancia que
cristaliza en un sistema
triclínico cuyas
constantes
cristalográficas son:
a≠b≠c α≠β≠γ≠90º
• Obtención: Cu2+ (aq) +
SO4
2- (aq) → CuSO4
Muestra de CuSO4
Grandes cristales de
Sulfato de Cobre (II)

4. • Nombre Común:
Sulfato de Cobre(II).
• Fórmula Química:
CuSO4 5·H2O
• Apariencia: cristales
azules.
• Solubilidad en agua:
20,3 g/100 ml.
• Punto de Fusión: 383 K
(110 °C).
Celda unidad del CuSO4

5. En general la solubilidad aumenta con la temperatura. Las variaciones
de la solubilidad con la temperatura se pueden representar
gráficamente a través de la curva de solubilidad.

6. TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS
AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS
AUXILIOS
INHALACIÓN
Tos. Dolor de
garganta.
Protección
respiratoria o
extracción
localizada.
Aire limpio, reposo.
PIEL Enrojecimiento.
Dolor.
Guantes
protectores.
Aclarar la piel con
agua abundante.

7. TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS
AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS
AUXILIOS
OJOS Enrojecimiento.
Dolor. Visión
borrosa.
Pantalla facial o
protección ocular
combinada con la
protección
respiratoria.
Enjuagar con agua
abundante durante
varios minutos y
después
proporcionar
asistencia médica.

8. TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS
AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS
AUXILIOS
INGESTIÓN
Dolor abdominal.
Sensación de
quemazón. Diarrea.
Náuseas. Vómitos.
No comer, ni beber,
ni fumar durante el
trabajo. Lavarse las
manos antes de
comer.
No provocar el
vómito. Dar a beber
agua abundante.
Proporcionar
asistencia médica.

9. Sulfato de Cobre
(II)
Como alguicida en el
tratamiento de
aguas.
Bacterias
eléctricas.
Pigmentos.
Abonos y
pesticidas.
Fabricación de
concentrados
alimenticios.
Medicina.
Procesos de
grabado y
litografía.
Caucho
sintético
Colorante
cerámico.

10. • Microscopio
• Portaobjetos
• Sulfato de cobre en polvo
• Cuentagotas
• Cucharilla
• Espátula
• Mechero
• Vidrio de reloj
• Vasos de precipitado Erlenmeyer
• Balanza de precisión
• Papel de filtro
• Estufa.

12. Se prepara una disolución sobresaturada de sulfato de cobre, se
calienta evitando que entre en ebullición y se agita cuidadosamente
hasta que se produzca la completa disolución.
Agua
Sulfato de Cobre (II)
Mezcla

13. Se toma un portaobjeto y con un cuentagotas se ponen
unas gotas de la disolución y se observa el crecimiento
de cristales al microscopio.
Cuentagotas
Portaobjetos
Microscopio
Observación de
crecimiento de
cristales al
microscopio

14. Se filtra la disolución para eliminar impurezas.
Mezcla Filtrado

15. Se vierte el resto de la disolución en un cristalizador y se deja enfriar y
evaporar. Cuando aparezcan los primeros cristales se pueden seleccionar las
mejores semillas y echarlas en otras disoluciones.
Disolución Cristales de Sulfato de
Cobre (II)

16. Se deja reposar la disolución y a la vez va creciendo el cristal.
Después de esperar varios días y cambiando la disolución
cuando es necesario, conseguimos el cristal final.
Disolución
Cristal final

17. √ Hay que filtrar la disolución para evitar las
impurezas.
√ Controlar la temperatura y la concentración.
√ Hacer gráficas para facilitar la visión del
crecimiento del cristal.
√ El trabajo nos ha permitido familiarizarnos con
el laboratorio.

18. Composición cristalina de color
azul con una macla. Posee
aristas bien definidas y bonito
aspecto.
Medidas finales:
Largo: 53.46 mm
Ancho: 35.17 mm
Grosor: 12.45 mm
Peso: 23.1 gramos