1. ANDRES MANUEL DEL RIO
Andrés Manuel del Río Fernández nació el 10 de noviembre de 1764 en Madrid (España) y
falleció el 23 de marzo de 1849 en la ciudad de México. Científico y naturalista, fue el
descubridor del elemento químico vanadio, al que él nominó eritronio.
En 1801, al examinar muestras minerales procedentes de Zimapán en el actual Estado de
Hidalgo en México, Andrés Manuel Del Río llegó a la conclusión de que había encontrado
un nuevo elemento metálico. Preparó varios compuestos con él y al observar la diversidad
de colores que presentaban, lo denominó "pancromio" Un año después entregó muestras
que contenían el nuevo elemento a Alexander von Humboldt, quién los envió a Hippolyte
VictorCollet-Descotils en París para su análisis. Collet-Descotils analizó las muestras e
informó, equivocadamente, que contenía sólo cromo por lo que von Humboldt, a su vez,
rechazó la pretensión de su amigo Don Andrés sobre un nuevo elemento.
Antoine-Laurent de Lavoisier
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794), químico
francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica
Marie-AnnePierettePaulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el
fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la masa o
Ley Lomonósov-Lavoisier y la calorimetría. Fue también filósofo y economista.

2. Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre otros: el
estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de
oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en
las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa.
Jhon Dalton
John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 -
Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo
británico.
Dalton dejó instrucciones de que sus ojos fueran conservados, lo que ha permitido que
análisis de ADN publicados en 1995 demostraran que Dalton en realidad tenía un tipo
menos común de ceguera al color, la deuteranopia, en la que los conos sensibles a
longitudes de onda medianas faltan, en lugar de funcionar con una forma mutada de su
pigmento, como en el tipo más común de ceguera al color.3 Además de los azul y púrpura
del espectro, Dalton fue capaz de reconocer un solo color, amarillo, o como él dice en su
publicación:
El daltonismo
que parte de la imagen que otros llaman rojo me parece poco más que una sombra o
defecto de luz. Después de eso, el naranja, amarillo y verde parecen un color que

3. desciende bastante uniformemente de un intenso color amarillo hasta uno poco
frecuente, creando lo que podría llamar diferentes tonos de amarillo.
Este trabajo fue seguido por muchos otros sobre temas diversos sobre la lluvia y rocío y el
origen de manantiales, sobre el calor, el color de la cielo, el vapor, los verbos auxiliares y
participios del idioma Inglés y sobre la reflexión y refracción de la luz.
Leyes de los gases
Dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre la constitución
de las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes
temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión
térmica de los gasesEl segundo de estos ensayos comienza con una observación
sorprendente:
Apenas pueden caber dudas acerca de la reductibilidad de fluidos elásticos de cualquier
tipo en líquidos, y no debemos perder la esperanza de conseguirlo aplicando bajas
temperaturas y adicionalmente fuertes presiones sobre los gases sin mezclar.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en
varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las
observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la
presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de la
temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.5
La teoría atómica
La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que está
indisolublemente asociada a su nombre.
Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton
1.Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.
2.Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3.Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los
átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos
pesos atómicos relativos.
4.Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para
formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número
relativo de tipos de átomos.

4. 5.Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen
en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los
átomos se agrupan
Alessandro Volta
Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (18 de febrero de 1745 – 5 de marzo de
1827) fue un físico italiano, famoso principalmente por haber desarrollado la pila eléctrica
en 1800. Alessandro Volta, o Conde Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta, físico y
pionero en los estudios de la electricidad, nació en Como, Lombardía, Italia, el 18 de
febrero de 1745, en el seno de una familia de nobles. A los siete años falleció el padre y la
familia tuvo que hacerse cargo de su educación. Desde muy temprano se interesó en la
física y a pesar del deseo de su familia de que estudiara una carrera jurídica, él se las
ingenió para estudiar ciencias

5. La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional de Unidades lleva el nombre
de voltio en su honor desde el año 1881. En 1964 la UAI decidió en su honor llamarle Volta
a un astroblema lunar.
Luigi Galvani
Luigi Galvani (Bolonia, Italia, 9 de septiembre de 1737 - id., 4 de diciembre de 1798),
médico, fisiólogo y físico italiano, sus estudios le permitieron descifrar la naturaleza
eléctrica del impulso nervioso.
Alessandro Volta.
Alessandro Volta.
A partir aproximadamente de 1780, Galvani comenzó a incluir en sus conferencias
pequeños experimentos prácticos que demostraban a los estudiantes la naturaleza y
propiedades de la electricidad. En una de estas experiencias, el científico demostró que,
aplicando una pequeña corriente eléctrica a la médula espinal de una rana muerta, se
producían grandes contracciones musculares en los miembros de la misma. Estas
descargas podían lograr que las patas (incluso separadas del cuerpo) saltaran igual que
cuando el animal estaba vivo.
El médico había descubierto este fenómeno mientras disecaba una pata de rana, su bisturí
tocó accidentalmente un gancho de bronce del que colgaba la pata. Se produjo una

6. pequeña descarga, y la pata se contrajo espontáneamente. Mediante repetidos y
consecuentes experimentos, Galvani se convenció de que lo que se veía eran los
resultados de lo que llamó "electricidad animal". Galvani identificó a la electricidad animal
con la fuerza vital que animaba los músculos de la rana, e invitó a sus colegas a que
reprodujeran y confirmaran lo que hizo.