El documento describe la historia del descubrimiento de la tabla periódica. Stanislao Cannizzaro estableció pesos atómicos fijos para los 60 elementos conocidos en 1858. John Newlands observó en 1864 que las propiedades químicas se repetían a intervalos regulares al ordenar los elementos por peso atómico, pero su "ley de octavas" no fue aceptada. En 1869, Dmitri Mendeleev ordenó los elementos por peso atómico y propiedades químicas similares en una tabla, predijo propiedades de elementos aún no desc

1. Quí mica
Edición #1……..HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA………pag #1
La tabla periódica se
descubrió gracias al
químico italiano
Stanislao Cannizzaro
(1826-1910). En 1858
publicó una lista de
pesos atómicos fijos
(que ahora se conocen
como masas atómicas
relativas) para los
sesenta elementos que
entonces se conocían. Al
ordenar los elementos
de menor a mayor peso
atómico, las
propiedades químicas se
repetían curiosamente a
intervalos regulares. El
químico inglés John
Newlands (1838-1898)
se dio cuenta de esto en
1864, pero con su "ley
de octavas" sólo hizo el
ridículo. Cinco años más
tarde, el químico ruso
Dmitri Ivanovich
Mendeleyev (1834-
1907) hizo
prácticamente el mismo
descubrimiento. Sin
embargo, lo que hizo fue
mucho más
impresionante y es justo
que haya pasado a la
historia como el
descubridor de la tabla
periódica.
En 1869, al trabajar en
su libro Principios de la
química, Mendeleyev
escribió los nombres de
los elementos, así como
algunas de sus
propiedades principales,
en fichas individuales,
para poderlos ordenar
adecuadamente en la
exposición de sus
propiedades químicas.
Mientras ordenaba las
fichas, descubrió el
patrón de lo que ahora
conocemos como tabla
periódica. Mendeleyev
ordenó sus fichas según
los pesos atómicos de
los elementos que
formaban óxidos
similares. Al ordenarlos
por columnas, estableció
la estructura de la tabla
periódica que se usa
desde entonces.
La genialidad de
Mendeleyev reside en el
hecho de que se diera
cuenta de que los
elementos tenían un
orden fundamental: no
diseñó la tabla
periódica, la descubrió.
Si estaba én lo cierto,
sabía que tenía que
haber sitio en su tabla
para elementos nuevos.
Tenía tanta confianza en
su descubrimiento, que
predijo las propiedades
de los elementos que
faltaban y que
posteriormente se
confirmaron. En algunos
casos, Mendeleyev
también cambió el
orden de los pesos
atómicos, para que
elementos similares
pudieran aparecer en el
mismo grupo. Esta
aparente anomalía no se
pudo explicar hasta
1913, al plantearse la
teoría de los isótopos.

2. Quí mica
ESTRUCTURA DEL ATOMO.
Para explicar la estructura
del átomo, el físico danés
Niels Bohr desarrolló en
1913 una hipótesis conocida
como teoría atómica de Bohr
(véase Teoría cuántica).
Bohr supuso que los
electrones están dispuestos
en capas definidas, o niveles
cuánticos, a una distancia
considerable del núcleo. La
disposición de los electrones
se denomina configuración electrónica. El número de electrones
es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un
único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas
electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo
de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado
número de electrones. La primera capa está completa cuando
contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de
ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada
vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la
séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o
los últimos en añadirse a la estructura atómica, determinan el
comportamiento químico del átomo.
¿DONDE SURGE LA AFINIDAD
ELECTRONICA?
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se
define como la energía involucrada cuando un átomo
gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima
energía) que captura un electrón y forma un ion
mononegativo:
.
Dado que se trata de energía liberada, pues
normalmente al insertar un electrón en un átomo
predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene
signo negativo. En los casos en los que la energía
sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de
repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa
comúnmente en el sistema internacional de
unidades en kJmol-1.
También podemos
recurrir al proceso
contrario para
determinar la
primera afinidad
electrónica, ya que
sería la energía
consumida en
arrancar un electrón
a la especie aniónica
mononegativa en
estado gaseoso de
un determinado
elemento;
evidentemente la
entalpía

3. Quí mica
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo
para los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un
Átomo, por lo que la AE sería por este formalismo
la energía de ionización de orden cero.Esta
propiedad nos sirve para prever que elementos
generaran con facilidad especies aniónicas
estables, aunque no hay que relegar otros factores:
tipo de contraión,
estado sólido,
ligando-disolución,
etc
.
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, el
químico
inglés John
Alexander Reina
Newlands comuni
có al Royal
College of
Chemistry (Real
Colegio de
Química) su
observación de
que al ordenar
los elementos en
orden creciente
de sus pesos
atómicos
(prescindiendo
del hidrógeno),
el octavo
elemento a
partir de
cualquier otro
tenía unas
propiedades muy
similares al
primero. En
esta época, los
llamados gases
nobles no habían
sido aún
descubiertos.
Ordenación de
los elementos
en familias
(grupos), con
propiedades muy
parecidas entre
sí y en periodos,
formados por
ocho elementos
cuyas
propiedades iban
variando
progresivamente
El nombre de
octavas se basa
en la intención
de Newlands de
relacionar estas
propiedades con
la que existe en
la escala de las
notas musicales,
por lo que dio a
su
descubrimiento
el nombre de ley
de las octavas.
Como a partir
del calcio
dejaba de
cumplirse esta
regla, esta
ordenación no
fue apreciada
por la comunidad
científica que lo
menospreció y
ridiculizó, hasta
que 23 años más
tarde fue
reconocido por
la Royal
Society, que
concedió a
Newlands su
más alta
condecoración,
la medalla Davy.
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina
Cardona
Verónica Ramírez
Osorio -10-B - 2013

4. Quí mica
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS.
TABLA PERIODICA DE MENDELEIV.
En 1869, el ruso Dimitri
Ivánovich Mendeléyev publicó su
primera Tabla Periódica
en Alemania. Un año después lo
hizo Julius Lothar Meyer, que
basó su clasificación periódica en
la periodicidad de los volúmenes
atómicos en función de la masa
atómica de los elementos. Por ésta
fecha ya eran conocidos
63 elementos de los 90 que existen
en la naturaleza. La clasificación
la llevaron a cabo los dos
químicos de acuerdo con los
criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5

5. Quí mica
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo
buena acogida al principio. Después de varias modificaciones
publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida
por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que
al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de
los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto,
implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada
a finales del siglo XIX con
un grupo más, el grupo
cero, constituido por
los gases
nobles descubiertos
durante esos años en el
aire. El químico ruso no
aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en
su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad
química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla
Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la
existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en
ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años
después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de
ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado
debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–silicio;
el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente
a partir de restos de
un sincrotrón en 1937, se
convirtió en el primer
elemento producido de
forma predominantemente
artificial.

6. Quí mica
JOHAN WOLFAN DÖBEREINER.
Químico francés, profesor en la
universidad de Jena, estudio los
fenómenos
de la catálisis y realizo algunos intentos de la clasificación de los elementos
conocidos.
APORTE: Elaboró un informe
que mostraba una relación entre
la masa atómica de ciertos
elementos y sus propiedades en
1817. El destaca la existencia de
similitudes entre elementos
agrupados en tríos que él
denomina “triadas”. La triada del
cloro, del bromo y del yodo es un
ejemplo. Pone en evidencia que la
masa de uno de los tres elementos
de la triada
es intermedia entre la de los otros
dos. En 1850 pudimos contar con
unas 20 triadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Sus estudios sobre las bacterias
fijadoras de nitrógeno
revolucionaron el cultivo de soja
en Brasil, y permitieron que los
agricultores redujesen los costes
derivados de la utilización de
fertilizantes, y aumentaran, al
mismo tiempo, la producción. En
la década de 1950 encontró una
nueva bacteria diazotrófica
(capaz de sintetizar compuestos
orgánicos nitrogenados a partir
del nitrógeno atmosférico) que
denominó Beijerinckia
fluminensis. Asociada a las raíces
de la caña de azúcar, esta bacteria promueve igualmente la fijación de
nitrógeno. Fue la primera vez que se encontró este tipo de bacterias en
gramíneas.

7. Quí mica
ATOMOS Y TABLA PERIODICA

8. Quí mica

9. Quí mica
NOMBRES DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johann
Wolfang
Döbereiner
Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849),
profesor de Química en la universidad de Jena,
hizo uno de los primeros intentos de
clasificación de los elementos, cuando en 1817
mostró que el estroncio tenía una masa atómica
aproximadamente igual a la media aritmética de
las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos
similares a él. Posteriormente mostró la
existencia de más grupos como éste, a los que
llamó triadas, por ejemplo:
Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na - K
John
Alexander
Reina
Newlands
Newlands se dio cuenta que el octavo
elemento se asemejaba al primero, así
como el noveno era similar al segundo,
etc. A esta observación se le llama, “Ley
de las octavas de Newland”, en honor
al químico inglés.
Dimitri
Mendeleiev
Su investigación principal fue la que
dio origen a la enunciación de la ley
periódica de los elementos, base del
sistema periódico que lleva su
nombre. En 1869 publicó su
libro Principios de la química, en el
que desarrollaba la teoría de la Tabla
periódica de los elementos.
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona
Verónica Ramírez Osorio -10-B - 2013

10. Quí mica
CHISTES: -¿En qué se parece el oro al aullido?
En que el oro en la tabla periódica es Au y el aullido es ¡auuuuuuu!
-¿En qué se parece una pregunta corta al yodo?
En que el pregunta corta es ¿y? y el yodo es "I"
- ¿En qué se parece una pregunta corta al yodo?
En que el pregunta corta es ¿y? y el yodo es "I"
-¿En qué se parece el asombro al oxígeno?
En que el oxigeno es "O" y el asombro es ¡Oh!
-Le dice un amigo a otro:
Antes, todas las mujeres iban detrás de mí.
¿Y ahora por qué no?
Es que ya no robo bolsos.
-Abuelo, ¿has visto los tripis que había encima de la nevera?
No, y tú ¿has visto los dragones que hay en el pasillo?
-Un hombre entra en una tienda de objetos religiosos y pregunta por el precio del
crucifijo y le dice el de la tienda...
Unas tres mil
Y le dice el tío:
Y sin el gimnasta?
- ¿Cuál es la formula química del agua bendita?
H-DIOS-O
- Devuélveme mi oro
- Mi Au
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona - Verónica Ramírez Osorio -10-B - 2013

11. Quí mica
HISTORIETAS:
ADIVINANZAS:
1-Pálida es mi cara, pero muy hermosa,
a veces de tarde se me ve borrosa,
en cambio de noche brillo como ninguna,
sobre el mar, sobre el río o sobre la laguna.
2- Toda mi vida en un mes;
mi caudal son cuatro cuartos
y aunque me ves pobrecita
yo ando siempre por lo alto.
3- Me escriben con cuatro letras,
Significo claridad,
Si me quitan una letra
una queda y nada más.

12. Quí mica
SOPA DE LETRAS
D O B E R E I N E R Y D G 1 8 5 8 R H J I L A D M
A B J L Ñ X D F G N O W W N L Ñ K Q C V N M P Z A
N B O E P X Ñ P Ñ T V H N Y P R O P I E D A D E S
Z H W C Ñ Z L H X D Z R Y H Z Q K Ñ G E Y K L V A
S L R T B I D G V M G L Q I Q R O Ñ B T Y Ñ M Z A
D Ñ Q R Q Y F B F P Y F C H K E P F Q G T U Z I T
F U S O C I M I U Q L H P T P U D S S N E D A X O
G M E N D E L E I E V C Ñ G L N C V C P R F Y B M
H G M I X E V L U U Ñ R T R Ñ M A A P O B F H K I
J Z P C R R T P H Y A T Y Q D Q E N B I D T V B C
K X U A F I N T D A D Q P E F Y O P Y U A T A U A
L C H M P P E V M T K W V U H I K T A J J Z F J M
Ñ V O V G Y W X K R L I G I C I E N T I F I C A O
P M R F H T L S H E Ñ K G A S E S N O B L E S E G
O K R Z O T A B L A P E R I O D I C A T G E G J Z
I R A H N F N P F E W O N R Z K H D Ñ R T S J S T
U T Z P Z Q D U Y S C Q E P W K K A B W R T G B C
Y S Z Ñ X Ñ S F P E S O S A T O M I C O S R Z G O
T U I B W L N Y D M R W U L C N Ñ A L Q G Z X G J
R Q N Q E I Ñ N W V H K P S A V A T C O E D Y E L
L G A T O M O T Y P F U E M L Ñ Q Q Y T P B B E S
C B C F G C Ñ W E L E C T R O A F I N I D A D L S
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona
Verónica Ramírez Osorio
Dobereiner, elementos, electrónica, afinidad, Newlands, Mendeleiv, masa
atómica, químicos, propiedades, tabla periódica, condecoración, gases nobles
científica, átomo, electroafinidad, Canizzarro, 1858, pesos atómicos, ley de
octavas.