Este documento describe los diferentes tipos de cadenas de carbono y la isomería. Explica que las cadenas pueden ser abiertas u cerradas, y las cadenas abiertas pueden ser lineales o ramificadas. También describe tres tipos de isomería: de cadena, de posición, y de función. La isomería ocurre cuando moléculas tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras tridimensionales.

1. Espacio de
Formación
Multimodal
Tipos de cadena e isomería
Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora. (2006). Tipos de cadena e isomería. En
Química 2 (1ª Ed., págs. 113-116). México: Colegio de Bachilleres del Estado de
Sonora.

2. 113
Compuestos del Carbono
T
TI
IP
PO
OS
S D
DE
E C
CA
AD
DE
EN
NA
A E
E
I
IS
SO
OM
ME
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RÍ
ÍA
A.
.
Como ya se mencionó anteriormente, debido al fenómeno de hibridación que
sufre el átomo de carbono, una de las características que tiene éste, es su
capacidad de combinarse entre sí formando largas cadenas. Se conocen miles de
cadenas de átomos de carbono, las cuales adquieren diferentes arreglos
tridimensionales en el espacio y, dependiendo de éstos, presentarán diferentes
propiedades físicas y químicas. Ver figura 1.
Fig. 1. Muestra la estructura que adquieren en el espacio el metano, butano y el isobutano
respectivamente.
3.2.1. Tipos de Cadena
Las cadenas de los compuestos del carbono pueden ser abiertas y cerradas. Las
cadenas abiertas a su vez pueden ser lineales y ramificadas. Son cadenas lineales
aquellas donde los átomos de Carbono se unen en forma continua, como se
muestra en la figura 2.
CH3 – CH2 –CH2 –CH2 –CH3
Figura 2. Representa una cadena lineal
Las cadenas ramificadas se forman cuando un Carbono o grupo de átomos de
Carbono se unen a un Carbono no terminal de la cadena principal, Ver figura 3.
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
Figura 3. Representa una cadena ramificada.
3
3.
.2
2.
.
CH3
Metano Butano
Isobutano

3. Química 2
114
¿Y una cadena cerrada, como se formará?
Debido a que el enlace C – C presenta movimiento rotacional, los carbonos de los
extremos de una cadena abierta, quedan cerca uno del otro, formando un enlace
entre ellos, cerrando la cadena, ver figura 4.
Figura 4. Representa la formación de una cadena cerrada.
Si se observaron algunas semejanzas, es porque las estructuras representan
compuestos de una misma familia. La diferencia más marcada es el acomodo
distinto del mismo número de Carbonos e hidrógenos. Éste es el significado de
isomería.
La isomería nos indica la presencia de moléculas con la misma cantidad de
átomos, esto es, con la misma fórmul a molecular, pero con una diferente
organización de los mismos a lo largo de la cadena.
CH 2 CH 2 CH 2
CH 2 CH 3
CH 3
CH 2
CH 3 CH 3
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
cadena abierta cadena cerrada

4. 115
Compuestos del Carbono
Los isómeros difieren entre sí en sus propiedades tanto físicas como químicas.
Existen varios tipos de Isómeros entre ellos tenemos los siguientes:
3.2.2.1. De cadena
Este tipo de isomería se presenta casi exclusivamente en los hidrocarburos y se
refiere a la colocación de los carbonos a lo largo de la Cadena.
Ejemplo:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH - CH – CH3
Hexano
(punto de ebullición=69o
C)
3.2.2.2. De posición
Este tipo de isomería se refiere a la colocación que presentan los
substituyentes en la cadena de carbonos.
Ejemplo:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 CH3 – CH2 – CH - CH3
1-Cloro butano
(punto de ebullición=77o
C)
C6H14
Fórmula
molecular
2,3-Dimetil butano
(punto de ebullición =50o
C)
CH3 CH3
C4H9Cl
Fórmula
molecular
2-Cloro butano
(punto de ebullición=68o
C)
Cl Cl

5. Química 2
116
3.2.2.3. De función
La isomería de función (o fu ncional) se refiere a las pr opiedades resultantes de las
moléculas que, perteneciendo a diferente función química, conservan su misma
fórmula molecular.
Ejemplo:
CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – O – CH 3
Familia: Alcohol
Nombre: Etanol
(punto de ebullición=78 o
C)
C2 H6 O
Éter
Éter Dimetílico
(punto de Ebullición=24 o
C)
Fórmula
Molecular