Actividades sobre electrolisis

1. ELECTROLISIS:
1.-Un metal de masa atómica relativa 52 se deposita mediante electrolisis en una célula electrolítica. Cuando a través de
dicha célula pasan 0,18 A durante 3 Horas, se depositan 0,349 g de metal. ¿Cual es la carga de dicho metal?
(Resultado : Carga +3)
2.- Una muestra de metal, de peso atómico 157,2 se disolvió en ácido clorhídrico y se realizó la electrolisis de la
disolución. Cuando habían pasado por la célula 3215 C, se encontró que, en el cátodo, se habían depositado 1,74 g de
metal. Calcular la Carga del ion metálico. (Resultado : Carga +3)
3) Una disolución acuosa de CuSO4 se electroliza con una corriente continua y constante de 2 A. ¿Cuanto tiempo será
necesario para que se depositen en un cátodo 254 g de cobre metálico? (Resultado: t =107, 2 HORAS)
4) Un metal se disuelve en Hcl y la disolución resultante se electroliza con una corriente constante de 3 A durante 20
minutos, obteniéndose en el cátodo un depósito metálico de 1,742 g. Calcular el peso equivalente del metal.
(Resultado: Meq= 46,7)
5) Para recubrir de plata un objeto metálico, se hacen pasar 1,2 A de electricidad durante 45 minutos, a través de una
célula electrolítica que contiene una disolución de cianuro de plata, AgCN, y en la que el objeto metálico sirve de
Cátodo. Determinar masa de la plata depositada. (Resultado: 3,56 g de Ag)