1. EXAMEN T2 Y T3 QUÍMICA.
ALUMNO/A:.......................................................................................................................................
1.- (1,5 puntos) Formular los siguientes compuestos: Hidruro de estroncio, metil benceno, dioxido
de titanio, hidrogenocarbonato de talio (I) y eter dietílico, Clorobenceno.
2.-(1 puntos)Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su radio atómico.
Justifique las respuestas.
2.-(1,5 puntos) Define los siguientes conceptos: Energía de ionización, Afinidad electrónica,
Electronegatividad, Radio atómico
3.-(1,5 puntos).-En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros
elementos alcalinos.
Explique:
a) ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. del Li al K?
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E.I. del Li?
c) ¿Por qué aumenta de la 1ª E.I. a la 4ª E.I.?
5.-(1,5 puntos) De las siguientes moléculas: C2H4, CO2,N2, CCl4 y SO2, indique: a) En qué moléculas todos
los enlaces son sencillos; b) En qué moléculas existe algún enlace múltiple; c) En qué moléculas existe
algún enlace triple; Razone todas las respuestas.
6.-(1,5 puntos)Representa las fórmulas electrónicas por puntos (estructura de Lewis) para cada una de las
especies que se indican y a continuación, utilizando el modelo de “repulsión de los pares de electrones de
la capa de valencia” prediga la geometría de esas mismas especies: a) NH3; b) BeBr2 y c) CCl4.
7.-(1,5 puntos)Las moléculas: a) etano, b) eteno, c) etino;
¿Qué hibridación presentan los átomos de carbono en cada una de las moléculas? Dibujalas,
¿Qué tipos de enlaces presentan las uniones carbono-carbono en esas moléculas?
¿Qué electrones participan en cada enlace?