2. La metalurgia es el proceso y técnica mediante
el cual se separa un metal del mineral dónde se
localiza.
Los metales se encuentran en
yacimientos o depósitos
llamados menas.
La mayoría de los metales no se presentan en la
naturaleza en una forma pura sino que se
encuentran junto con unas sustancias formando
minerales.

3. Se dará a conocer el procedimiento de tres
formas de extracción de metales a partir de
diferentes minerales:
-Actividad 2: separación magnética de
magnetita Fe3O4
-Actividad 7: Método metalúrgico de lixiviación
de tenorita CuO.
-Actividad 11: Obtención de cobre por
electrólisis a partir de sulfato de cobre CuSO4

7.  Microscopio estereoscópico
 Balanza digital
 Dispositivo de separación magnética
 Soporte universal
 Trozo de manguera de plástico rígido
transparente (20x 200mm.)
 Barra de imán
 Velcron
 Recipiente de plástico
 Reactivos
 Arena fina
 Magnetita triturada

8.  A) Sobre un soporte universal colocar un trozo de
manguera transparente, sujetar una barra de
imán con velcro para que sea desmontable,
colocar un recipiente en la parte inferior del tubo
para recibir la ganga
 B) Pesar el mineral con la ganga y anotar este
dato.

9. C) Con la ayuda de un embudo deslizar en el
interior del tubo que montaste, el mineral con
ganga que pesaste.
E)Pesar la ganga que recogimos en el recipiente
y calcular la diferencia.
 Primer peso : 12.7
 Segundo peso: 9.3
 Diferencia : 3.4

10. ¿ Qué propiedad física utilizaste para concentrar
el mineral de hierro?
 Magnetismo
Para separar la mena se hace manualmente
desprendiendo el velcro para liberar la barra del
imán recibiendo el mineral concentrado en un
recipiente.
Se logró el objetivo y se comprobó la hipótesis,
sabiendo que en la magnetita aparece una gran
inducción magnética sobre el campo magnético
que tiene los imanes.

12.  Obtener sulfuro de cobre combinando una
solución sólida pulverizada (óxido de cobre) con
una solución ácida (ácido sulfúrico).
Se obtendrá exitosamente un metal de una
solución sólida a una líquida usando un ácido.
Consiste en la utilización de una solución ácida
en un sólido con el fin de disolver el mineral y
extraer un metal.

13. 2 papel filtro
 Balanza digital
 Bureta de 50mL.
 Matraz erlenmeyer de 125mL.
 Probeta de 50mL.
 Embudo de plástico.
 Matraz aforado de 100mL.
 Mineral tenorita triturado (CuO)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)

14. a) Depositar 1g. de mineral tenorita (óxido de
cobre: CuO) y colocar el mineral en un vaso de
precipitado de 250mL.
b)Agregar 10mL de agua destilada al vaso con el
mineral.
c) Realizar la lixiviación ácida del mineral de cobre
agregando lentamente 3mL de H2SO4 contenido
en la bureta. Agitar y Observar.

15. d) Filtrar la mezcla obtenida, observar el color de
la solución filtrada.
e) A partir de la masa del mineral de cobre, con
base a la ecuación balanceada (lixiviación
ácida) calcular la cantidad de sustancia
presente en la solución azul.

16. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
¿Qué criterio utilizaste para considerar concluida
la reacción química?
-Al juntar óxido de cobre (CuO) con ácido sulfúrico
(H2SO4 ) reacciona y obtenemos como resultado
sulfato de cobre (CuSO4)
Observamos que al adicionar el ácido sulfúrico a la
tenorita hubo efervescencia, se notó un cambio
de color oscuro a azul y ocurrió una reacción
exotérmica ya que paso de calor a frío. Siguiendo
los pasos de manera adecuada cumplimos nuestra
hipótesis y observamos el método de lixiviación.
Logramos obtener Sulfato de cobre de manera
exitosa.

18. Es una parte de la Química que se dedica a
estudiar las reacciones asociadas con la
corriente eléctrica que circula en un circuito.
Proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. En ella
ocurre la captura de electrones por los cationes
en el cátodo (una reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el ánodo (una
oxidación).

19.  Se obtendrá el elemento cobre a partir de la
electrólisis del Sulfato de Cobre obtenido por la
lixiviación ácida con agua destilada.
• 2 Electrodos de grafito
• Un vaso de precipitados de 250 ml
• Fuente de poder
• 2 cables con caimanes
• Balanza

20. 1.-Se diluyó el Sulfato de Cobre obtenido a partir
de la lixiviación ácida con agua destilada.
2.-Conectar los electrodos correspondientes a la
fuente de poder.
3.-Cuando todo está listo inició la electrólisis.

21. En el cátodo se obtuvo el cobre, es decir
hubo una REDUCCIÓN de éste elemento. Y
en el ánodo una OXIDACIÓN de cobre.