1. Calorimetría - Problemas
1- El calor de combustión de la leña es 4 x 103 cal /g. ¿Cuál es la cantidad de leña que
debemos quemar para obtener 12 x 107 cal?
2- El calor de combustión de la nafta es 11 x 103 cal /g. ¿Cuál es la masa de nafta que
debemos quemar para obtener 40 x 107 cal?
3- Para calentar 800 g de una sustancia de 0 °C a 60° °C fueron necesarias 4.000 cal.
Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
4- Para calentar 2.000 g de una sustancia desde 10 °C hasta 80° °C fueron necesarias
12.000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
5- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 200 g de cobre
de 10 °C a 80 °C?. Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.
6- Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20 °C.
Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C. Determine: a) la cantidad de calor que se debe
ceder al bloque para que su temperatura aumente de 20 °C a 60 °C y b) ¿cuál será su
temperatura cuando sean cedidas al bloque 10.000 cal?
7- Un bloque de 300 g de hierro se encuentra a 100 °C. ¿Cuál será su temperatura
cuando se retiren de él 2.000 cal? Sabiendo que: c hierro = 0,11 cal /g °C.
8- Sean 400 g de hierro a la temperatura de 8 °C. Determine su temperatura después de
haber cedido 1.000 cal. Sabiendo que: c hierro = 0,11 cal /g °C.
9- Para calentar 600 g de una sustancia de 10 °C a 50 °C fueron necesarias 2.000 cal.
Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
10- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 300 g de cobre
de 20 °C a 60 °C?. Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C.
11- Sea 200 g de hierro a la temperatura de 12 °C. Determine su temperatura después de
haber cedido 500 cal. Siendo: c hierro = 0,11 cal /g °C.
12- Transforme 20 J en calorías.
13- Transforme 40 cal en Joules.
14- Suministrando una energía de 10 J a un bloque de una aleación de aluminio de 5 g;
su temperatura varía de 20 °C a 22 °C. Determine el calor específico de este
material.
15- Un recipiente térmicamente aislado contiene 200 g de agua, inicialmente a 5 °C. Por
medio de un agitador, son suministrados 1,26x 104 J a esa masa de agua. El calor
específico del agua es 1 cal /g °C; el equivalente mecánico de la caloría es de 4,2
J/cal. Considere despreciable la capacidad térmica
16- Se colocan 200 g de hierro a 120 °C en un recipiente conteniendo 500 g de agua a
20 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0,114 cal /g °C y considerando
despreciable el calor absorbido por el recipiente. Determine la temperatura de
equilibrio térmico.
17- Se colocan 400 g de cobre a 80 °C en un recipiente conteniendo 600 g de agua a 22
°C. Determine la temperatura de equilibrio térmico sabiendo que el calor específico
del cobre es de 0,092 cal /g °C.
18- Un calorímetro de cobre de 80 g contiene 62 g de un líquido a 20 °C. En el
calorímetro es colocado un bloque de aluminio de masa 180 g a 40 °C. Sabiendo
que la temperatura de equilibrio térmico es de 28 °C, determine el calor específico
del líquido. Considere: c Cu = 0,092 cal /g °C y c Al = 0,217 cal /g °C.
19- Un calorímetro de cobre de 60 g contiene 25 g de agua a 20 °C. En el calorímetro es
colocado un pedazo de aluminio de masa 120 g a 60 °C. Siendo los calores
específicos del cobre y del aluminio, respectivamente iguales a 0,092 cal /g °C y
0,217 cal /g °C; determine la temperatura de equilibrio térmico.

2. 20- Un calorímetro de equivalente en agua igual a 9 g contiene 80 g de agua a 20 °C. Un
cuerpo de masa 50 g a 100 °C es colocado en el interior del calorímetro. La
temperatura de equilibrio térmico es de 30 °C. Determine el calor específico del
cuerpo.
21- Un calorímetro de cobre con masa igual a 50 g contiene 250 g de agua a 100 °C. Un
cuerpo de aluminio a la temperatura de 10 °C se coloca en el interior del
calorímetro. El calor específico del cobre es c Cu = 0,094 cal /g °C y el de aluminio
es c Al = 0,22 cal /g °C. Sabiendo que la temperatura de equilibrio es 50 °C. ¿Cuál
es la masa del cuerpo de aluminio (aproximadamente)?.
22- Sea un calorímetro de agua de capacidad térmica 50 cal /g °C. Tomamos un pedazo
de hierro con masa de 70 g; lo calentamos en un reservorio lleno de vapor de agua
en ebullición, lo introducimos seguidamente en el calorímetro que contiene 412 g de
agua a la temperatura de 12,4 °C. Sabiendo que la temperatura final del sistema fue
de 13,9 °C. Determine el calor específico del hierro.
23- Un bloque de platino de masa 60 g es retirado de un horno e inmediatamente
colocado en un calorímetro de cobre de masa igual a 100 g y que contiene 340 g de
agua. Calcular la temperatura del horno, sabiendo que la temperatura inicial del agua
era de 10 °C y que subió a 13 °C, ¿cuando se alcanzó el equilibrio térmico?. El calor
específico del platino es de 0,035 cal /g °C y el calor específico del cobre es de 0,1
cal /g °C.
24- Un joyero vendió un anillo que dijo contener 9 g de oro y 1 g de cobre. Se calienta
el anillo a 500 °C (temperatura inferior a la temperatura de fusión del oro y del
cobre). Se introduce el anillo caliente en un calorímetro con agua, cuya capacidad
calorífica es 100 cal /g °C y cuya temperatura inicial es 20 °C; se constata que la
temperatura en el equilibrio térmico es de 22 °C. Los calores específicos del oro y
del cobre son 0,09 y 0,031 cal /g °C, respectivamente. Determine las masas del oro y
del cobre en el anillo.