3. Electrolisis

5. En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael
Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo
llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas
entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias
producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

7. ELECTROLISIS
Procesos electrolíticos dispositivo
Electrolisis de
sales fundidas
Electrolisis
del agua

8. Reacción Endergonica
Energíalibre
Curso de la reacción
reactivos
productos
Cantidad de energía
requerida
Grafica de una reacción
Endergonica
En las reacciones
Endergonicas se
necesita aplicar energía
para obtener los
productos de reacción
ya que estos poseen
una mayor energía
libre

10. Corriente
eléctrica
sustancia
Puro o en
disolución
Reacciones
oxido-
reducción
Superficie
de los
electrodos

11. Científicos
William Nicholson y
Antonie Carleslie
Humphrey Davy Michael Faraday
Reportaron la electrolisis
del agua para obtener
hidrogeno y oxigeno en
1800.
En 1807 logro aislar sodio y potasio
mediante la electrolisis de hidróxido
de sodio e hidróxido de potasio y un
año después aisló metales alcalino-
terreo: (Mg, Ca, Sr, Ba).
Hizo observaciones que lo llevaron a
establecer una variedad de
relaciones cuantitativas entre la
carga eléctrica y la cantidad de
sustancias producidas en los
electrodos de una celda electrolítica.

12. LEYES DE FARADAY
Primera ley Segunda ley
la masa de sustancia que se obtiene de una
reacción electrolítica es directamente proporcional
a la cantidad de electricidad que circula por la
celda electrolítica
el cociente de las masas de las dos sustancias
obtenidas en un proceso de electrolisis es igual al
cociente de sus pesos equivalentes
al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través de una celda electrolítica, circulara en
ella 1 mol de electrones, que participara en la producción de cantidades estequiometricas de los
correspondientes productos de reacción en cada uno de los electrodos