Antoine Lavoisier fue un químico francés considerado el fundador de la química moderna. Realizó importantes descubrimientos como la ley de conservación de la masa, el oxígeno, el hidrógeno y la composición del dióxido de carbono. También estableció un sistema lógico de nomenclatura química que se sigue usando hoy en día. Fue arrestado y guillotinado durante la Revolución francesa a pesar de sus importantes contribuciones a la ciencia.

1. ANTOINE LAVOISIERDaniel Nieto Solano

2. BiografíaAntoine-Laurent Lavoisier fue un químico francés nacido el 26 de Agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas de la revolución científica y es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 comenzó a estudiar Ciencias Naturales y Derecho por petición de su padre, pero, su actividad empezó a centrarse en la investigación científica. En 1771 se casó con Marie de Lavoisixer. La dote le permitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando el cuaderno de laboratorio. En 1776 asumió el cargo de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora. En 1789 escribió el Tratado Elemental de la Química. Trabajó en el cobro de contribuciones, motivo por el cual fue arrestado en 1793. Importantes personajes hicieron todo lo posible para salvarlo. Al parecer Halle expuso al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presidente del tribunal pronunció la famosa frase: "La república no necesita sabios". Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de 1794, cuando tenía 50 años.

3. ObraLavoisier es uno de los químicos más reputados de la historia entre su obra podemos destacar: - En 1774 elabora la Ley de Conservación de la Masa. - En 1777 descubre el Oxígeno y el Hidrógeno. -En 1781 establece la composición del gas carbónico. -En 1787elabora junto a otros químicos el Sistema Lógico de Nomenclatura Química -En 1789 escribe el Tratado elemental de la Química.

4. Ley de Conservación de la MasaTambién es conocida coma Ley de Conservación de la Materia. Es una de las leyes fundamentales de las ciencias naturales. Se puede enunciar así: «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». CH4 + 2O2 -------> CO2 + 2H2O

5. Sistema Lógico de Nomenclatura QuímicaLavoisier publicó en 1780 la obra: Métodos de Nomenclatura Química. En este libro se establecían normas que se utilizaban para nombrar cada compuesto, basándose en la idea de elemento químico, para Lavoisier cualquier sustancia indivisible en una más sencilla era un elemento como la luz o el calórico . La idea fue identificar la composición química con el nombre asignado. El sistema era tan claro y lógico que los químicos lo adoptaron al instante y aun constituye la base de la nomenclatura actual.

6. Gas CarbónicoLavoisser fue el descubridor de la composición del gas carbónico, el CO2 y describió sus propiedades que hoy en día siguen vigentes y lo describen como un gas incoloro, inodoro, venenoso en grandes concentraciones y que no conduce la electricidad

7. CombustiónLaviosser en un clásico experimento de 12 días logró explicar la combustión. Su experimento le permitió establecer que en el aire hay un gas que es el responsable de cualquier combustión. El experimento de Lavoisser asestó un golpe a la `` Teoría del flogisto´´ (que se mantenía desde los griegos)

8. Descubrimiento del OxígenoLavoisser se proponía descubrir ``el flogisto´´, el gas que supuestamente desprendían los cuerpos durante su combustión. Para poner a prueba esta teoría pesó una gota de mercurio y la colocó en una vasija de cuello largo y encorvado, la cubrió y señalo por el exterior el nivel del aire que contenía. Después calentó el mercurio hasta que se formó una capa de partículas rojas. Cuando el recipiente se enfrió comprobó que el volumen del aire había descendido y que la sustancia roja pesaba ahora más por lo que no podía haber desprendido el ``flogisto´´ . Además comprobó que el aire que ahora quedaba era venenoso ya que mataba un ratón y apagaba una vela. Lavoisser comprendió que el mercurio había absorbido alguna sustancia del aire que lo hacía más pesado´. Posteriormente volvió a calentar el polvo rojizo junto al gas venenoso obtenido anteriormente. El volumen del aire comenzó a aumentar y la sustancia rojiza (oxido de mercurio) se volvió más ligera. Al realizar más experimentos, Lavoisier descubrió que el gas obtenido al quemar el polvo rojo de mercurio tenía propiedades especiales: reanimó a un ratón agonizante y avivó la llama de una vela.Lavoisser consiguió demostrar que el aire estaba formado al menos por dos elementos y a uno de ellos lo llamó oxígeno.