El documento proporciona información sobre los óxidos, incluyendo su definición como compuestos binarios de oxígeno y un elemento, su clasificación en óxidos ácidos y básicos, y cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos. También explica los sistemas para nombrar los óxidos ácidos y cómo escribir la ecuación química balanceada para la formación del óxido nitroso.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
los compuestos inorgánicos: Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, aunque también el hombre ha logrado crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de laboratorio[cita requerida], uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
En esta guía se explica con pocas y simples palabras el método mas fácil para balancear una ecuación química que es el método de tanteo, también se brinda características y definición de una reacción química como también la forma de leer y escribir ecuaciones químicas y sus elementos.
Breves explicaciones y ejercicios que probablemente les ayude a la materia de Química en la escuela. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
7. Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
8. oxígeno + no metal óxido ácido Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos ácidos
9. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica 1
10. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Representa a cada elemento químico Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos 2 Una letra mayúscula (de imprenta) Cuando es necesario una segunda letra minúscula
12. con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia ¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la fórmula! II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO C C
13. símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO P P
26. fórmula Tienes dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno N O O N O
27. fórmula N 2 O 3 Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así: N O O N O
28. fórmula N 2 O 3 ¡LISTO! fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
29. ¿Te animas a “ dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”? ¡Suerte!
30. Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas NOMENCLATURA de óxidos ácidos
31. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III
32. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III Anhídrido nitr oso
33. Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos Sistema antiguo o tradicional 1) valencia sufijo prefijo VII V III I ico per --- ico oso oso hipo ---
34. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
35. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 Tri óxido de di nitrógeno 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
36. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3)
37. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3) Óxido de nitrógeno (III)
38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
39. Abordemos ahora la cuestión de escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de sus elementos
40. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 1) Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas Se escriben N 2 0 2 Cl 2 F 2 H 2
41. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 2) Es la representación de las reacciones químicas “ Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
42. ¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?
43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” N 2 + O 2 N 2 O 3 y la molécula del óxido nitroso del otro Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado
44. N 2 + O 2 N 2 O 3 se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”
45. N 2 + O 2 N 2 O 3 La ecuación química tiene dos partes
46. N 2 + O 2 N 2 O 3 Fórmulas de las sustancias que reaccionan Fórmula/s de las sustancias que se producen REACTIVOS PRODUCTOS A la izquierda y a la derecha de la flecha
47. N 2 + O 2 N 2 O 3 Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha
48. N 2 + O 2 N 2 O 3 ¿Por qué? ¿Qué es esto de igualar?
49. N 2 + O 2 N 2 O 3 La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “ La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
50. N 2 + O 2 N 2 O 3 En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
51. N 2 + O 2 N 2 O 3 Si cuentas el número de átomos de nitrógeno: 2 Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2 2 3 Igual en ambos lados No es igual en ambos lados
52. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3
53. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico” 2
54. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
55. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes otro “coeficiente estequiométrico” 3
56. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 6 2 La cuenta de átomo de oxígeno queda: 3 3 x 2 = 6 2 x 3 = 6 A la izquierda A la derecha
57. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 3
58. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
59. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
60. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 La cuenta de átomos de nitrógeno queda: 3 2 2 x 2 = 4 2 x 2 = 4 A la izquierda A la derecha
61. N 2 + O 2 N 2 O 3 ¡Listo! La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno. La ecuación química está balanceada o igualada 2 3 2
63. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México