La Química estudia la composición y transformaciones de la materia. Es una ciencia fundamental que se interrelaciona con otras como la Física, Biología y Geología. La Química es esencial para procesos industriales que mejoran la calidad de vida como medicamentos, alimentos y materiales, pero también puede usarse para desarrollar armas destructivas.

1. C.E. MANUEL ESPINOSA YGLESIAS
BACHILLERATO MATUTINO
21EBH0284V
GUIÓN DE ESTUDIO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA I
PRIMER MOMENTO
La Química junto con la Biología y la
Física se conocen como Ciencias
Naturales y todas ellas tratan -desde su
perspectiva- de entender el mundo que
nos rodea. El poder conocer el Universo,
sus leyes y las verdades que encierra
permiten al ser humano vivir más años y
tener una mejor calidad de vida, además
de enfrentar con más efectividad los
retos de la Humanidad como la
contaminación del aire, agua y suelo, el
calentamiento global, la sobredemanda
de alimentación, las enfermedades, etc.
Así pues, la Química, al ser la ciencia que
estudia la composición de todo lo que
está frente a tus ojos, las
transformaciones que pueden ocurrir en
la materia al mezclarse con otras
substancias y las leyes que rigen dichos
cambios, se encuentra presente
prácticamente en todo: la fabricación de
pinturas, plásticos, medicamentos,
fertilizantes, conservadores de
alimentos, pasta de dientes, shampoo,
jabones, perfumes, ropa, purificación de
agua, cemento, tintas, ropa deportiva,
etc. Pero no sólo es importante la
Química para implementar tan variados
procesos productivos con fines
económicos sino también para disfrutar
el aprendizaje sobre cómo funcionan las
cosas, nuestro organismo y asombrarnos
con los secretos de la Naturaleza que las
mentes más brillantes han ido
descubriendo a lo largo de la historia.
Antoine Laurent Lavoisier Joseph Priestley
(1743-1794) (1733 – 1804)
La Química al tener un objeto de estudio
tan amplio ha generado subáreas que se
enfocan a temas troncales como por
ejemplo: la Química General estudia los
principios básicos de la estructura íntima
o fundamental de la materia, la Química
Orgánica estudia a todas las sustancias
que contienen Carbono, la Química
Inorgánica estudia a todas las demás
sustancias que no contienen carbono, la
Química Analítica estudia la composición
cualitativa y cuantitativa de una muestra,
la Fisicoquímica estudia la rapidez con la
que se transforman las substancias en
una reacción química (cinética) y el papel
del calor en esos cambios químicos

2. (termodinámica) y la Bioquímica estudia
las reacciones químicas que ocurren al
interior de los seres vivos. Cualquiera que
sea el caso es importante considerar que
el conocimiento que brinda la Química
debe ser aplicado en la vida diaria,
responsabilizarnos ante el medio
ambiente y transformar nuestros hábitos
y forma de ver y entender el mundo. De
nada sirve estudiar los efectos tóxicos
que tienen en el organismo sustancias
como la nicotina, alquitrán, cianuro,
plomo y arsénico si a final de cuentas no
somos capaces de evitar el vicio del
cigarrillo, por ejemplo.
Conoce un poco más sobre Lavoisier…
Empleando la balanza, muestra de un modo indiscutible que toda combustión en el aire
resulta de una combinación con una parte del aire y no por la pérdida del “ flogisto”. El
flogisto o principio inflamable, descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y más
remoto del antiguo elemento "fuego" era una sustancia imponderable, misteriosa, que
formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor
combustible era. Los procesos de combustión suponían la pérdida del mismo en el aire. Lo
que quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir ardiendo. El
aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.
Fue Lavoisier quien demostró la inexistencia del flogisto.

3. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con
una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un
momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal,
calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de
comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo
del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por
tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida
del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si
tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos
los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa,
que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos"
En 1794 a los 51 años Lavoisier, como funcionario de la monarquía, fue condenado a
muerte y ejecutado en la guillotina en París.
De igual forma vale la pena mencionar
que la Química no puede existir en una
isla separada de conocimientos sino que
se interrelaciona con otras ciencias de las
que recibe conocimientos y a las que
también aporta. Así pues, recibe y utiliza
conceptos, procedimientos, y fórmulas
de las Matemáticas y la Física
principalmente y a su vez aporta
conceptos, procedimientos y fórmulas a
la Geología, la Agricultura, la Medicina y
la Tecnología de Alimentos, entre otras
disciplinas.
Resulta obvio que la Química por sí
misma no es buena ni mala, sino que es
el uso que los seres humanos dan a los
conocimientos químicos los que pueden
tener un impacto positivo o negativo en
la vida de las personas; por ejemplo, los
conocimientos químicos han sido
utilizados para desarrollar gases
venenosos como armas químicas o la
misma bomba atómica que destruyó
muchas vidas, pero por otro lado,
también pueden utilizarse para
desarrollar nuevos fármacos que curen
enfermedades, desarrollar vacunas,
hacer que los alimentos sean más
nutritivos o que se conserven más
tiempo, etc.
Para saber más:
La FISICA se define como la Ciencia que
estudia las propiedades de la materia y la
energía y las leyes que tienden a
modificar su estado o movimiento sin
cambiar su naturaleza.

4. Determinados productos como aerosoles
y refrigeradores generaron durante
muchos años compuestos
clorofluorocarbonados que se descubrió
posteriormente que eran los
responsables del adelgazamiento de la
capa de ozono en la estratósfera y por lo
tanto responsables en buena medida del
efecto invernadero y la mayor entrada de
luz ultravioleta a la atmósfera con los
riesgos de cáncer de piel que eso
conlleva. Por ello es tan importante
aumentar el conocimiento actual en las
distintas subáreas de la Química para
promover productos, tecnologías y
estilos de vida que sean benéficos para
los seres humanos y sustentables con el
medio ambiente.
Para saber más: La BIOLOGÍA se define como la ciencia que estudia los organismos vivos y
se ocupa de la descripción de las características morfológicas, fisiológicas, de las
relaciones entre los organismos y con su entorno y además incluye, entre otros, el
conocimiento sobre la nutrición, la reproducción, la genética, las propiedades, la
clasificación, la embriogénesis, su origen y evolución.

5. Conoce un poco más sobre Joseph Priestley…
Durante los experimentos que Priestley realizó en 1774, descubrió el oxígeno y
describió su función en la combustión y en la respiración. Defensor de la teoría del
flogisto, Priestley llamó al nuevo gas 'aire deflogistizado' y no fue totalmente
consciente de la importancia que su descubrimiento tendría en el futuro. (El químico
sueco Carl Wilhelm Scheele podría haber descubierto el oxígeno antes que Priestley,
pero no dio a conocer su trabajo a tiempo para que se le acreditara como su
descubridor). Priestley también aisló y describió las propiedades de muchos otros
gases, como el amoníaco, óxido nitroso, dióxido de azufre y monóxido de carbono.
Durante su carrera, se opuso a las teorías revolucionarias del químico francés
Antoine Lavoisier, que dio su nombre al oxígeno y describió correctamente su
función en la combustión.
En 1780 Priestley dejó su trabajo con Petty debido a diferencias religiosas. Fue
ministro en Birmingham (hoy en West Midlands, entonces en Warwickshire). En
aquel momento era partidario del pensamiento unitario y estaba considerado como
un religioso radical (véase Unitarismo). Su libro Historia de las corrupciones del
cristianismo (1782), fue quemado oficialmente en 1785. Debido a su apoyo
declarado a la Revolución Francesa, las multitudes le quemaron su casa y sus
pertenencias en 1791. Se fue a vivir a Londres y en 1794 emigró a Estados Unidos,
donde siguió escribiendo durante el resto de su vida. Priestley murió en
Northumberland, el 6 de febrero de 1804. Sus Escritos sobre teología y otros temas
(25 volúmenes, 1817-1832) y Memorias y correspondencia (2 volúmenes, 1831-
1832) recopilados después de su muerte, abarcan una gran cantidad de temas sobre
ciencia, política y religión.
REFLEXIONA…
“Todo lo que aprendemos fuera de la felicidad es inútil. Nos tiene que gustar lo que
estamos aprendiendo para que lo aprendamos realmente.”
“Mirando lo visible con muchísima atención uno puede entender lo invisible.”
(Alberto Rojo)

6. Importancia de la Química
Instrucciones: Lee con atención el siguiente texto y responde las preguntas que se
proponen.
La química tiene una gran influencia sobre la vida humana desde los tiempos más
remotos.
La misma palabra "química" nos habla de su antiguo origen, pues según unos viene de
"khumos” (zumos), en alusión a la producción de metales a partir de sus respectivos
minerales, existiendo también la creencia de que procede de "khemeia" que era el
nombre que reciben las tierras negras de Egipto y también el negro de la pupila del ojo -
símbolo de lo oscuro y oculto- por lo que "química" significó en un principio "la ciencia
egipcia y secreta". En las épocas remotas se utilizaba para aislar productos naturales de
utilidad en la vida diaria y buscar nuevas aplicaciones como pigmentos, elixires,
ungüentos, conservantes, perfumes o utensilios domésticos.
Después, en los siglos XVIII y XIX, cuando la química alcanzó el rango de una verdadera
ciencia y se comprendió lo que era realmente el átomo y se desarrolló el concepto de
molécula, la química dejó de ser una ciencia empírica. Se introdujeron métodos
cuantitativos en las reacciones y se descubrieron leyes que regulaban el sentido y la
velocidad de las mismas.
Con estos nuevos conocimientos se desarrollaron técnicas para sintetizar sustancias
nuevas que eran mejores que las naturales, o que podían reemplazarlas por completo
con gran ahorro. Así empezaron a sintetizarse productos naturales de una manera
eficiente y económica y a obtenerse nuevos materiales, cada vez más complejos, que
hicieron posibles viejos sueños del hombre. Se crearon nuevos plásticos y tejidos, y
también fármacos para combatir toda clase de enfermedades.
Paralelamente, y debido a los desarrollos científicos en otras ciencias como la física, la
biología o la geología, se consiguieron otros espectaculares avances científicos y
tecnológicos; pero pronto se hizo evidente que cada ciencia, a su manera, se basaba en el
estudio de la materia y sus cambios. La química era la base de todas ellas y así aparecieron
disciplinas que hacían de puente con la química, aprovechando sus avances, como la
bioquímica, la geoquímica y la fisicoquímica.

7. La Química nos rodea por todas partes
Nuestros procesos corporales son químicos en su mayoría. Mientras respiramos,
hacemos la digestión, crecemos, envejecemos e incluso pensamos, estamos siendo
reactores químicos ambulantes. Los procesos químicos de las fábricas son diferentes en
escala, más que conceptualmente, puesto que en ellas se procesan, se separan y se
recombinan materiales para convertirlos en nuevas y provechosas
formas.
La Química opera a escala humana
La Química, entre todas las ciencias, es la que se puede aplicar con mayor prestancia para
resolver problemas a escala humana, como es el caso de la alimentación, el vestido, o la
salud e higiene. Hay que dirigirse a la física si usted desea escindir átomos, a la astronomía
si quiere descubrir agujeros negros. Perosi el niño necesita zapatos nuevos, entonces
es la química lo que usted necesita (tanto si son de cuero, de caucho o de plástico su
fabricación depende de procesos químicos).
La Química puede inventar por encargo
La investigación química opera en dos niveles: el de los descubrimientos
científicos básicos, que a menudo no tienen aplicación inmediata, y el de los productos
para satisfacer una necesidad determinada. Al producirse un problema humano -
escasez repentina o anunciada, fallos en los materiales, o nuevos peligros - la
industria química puede orientar sus objetivos de investigación para encontrar una
solución.
La Química es la ciencia versátil que se renueva a sí misma
Establecida sólidamente en Europa desde hace más de 200 años, la química
sigue encontrando nuevos caminos de provechoso desarrollo. Comenzó con la
fabricación de materiales básicos como el vidrio y el jabón, y ha evolucionado hasta
la ingeniería genética.

8. La Química es la ciencia basada en el conocimiento
El conocimiento químico, como muestran la literatura científica y el registro de patentes,
crece vertiginosamente. La química no sólo descubre nuevos procesos, sino que en todo
momento intenta saber por qué y como funcionan, y de qué manera pueden ser
mejorados y controlados.
La Química es la ciencia del Siglo XXI
Durante los próximos 30 años, la población mundial aumentará en 2.000 millones de
personas que necesitarán alimento, vestido, vivienda, proteger su salud y vivir en un
entorno acogedor. Ya hoy día se estima que 1.250 millones de personas carecen de
viviendas adecuadas, más de 1.700 millones de personas no disponen de sistemas de
saneamiento convenientes y al menos 2.100 millones de habitantes carecen de energía
eléctrica. Por otro lado, una gran parte de la humanidad no está suficientemente nutrida y
en los países más pobres la esperanza de vida se encuentra entre los 40 y los 50 años,
frente a cerca de 75 en los países desarrollados. La existencia de una mayor esperanza de
vida en estos países, ha hecho que adquiera una importancia creciente el objetivo de
combatir las enfermedades crónicas de los más ancianos: artritis reumatoide, la
osteoporosis, artrosis, Alzeihmer, involución senil, cardiopatías... Para superar todas
estas carencias será la Química la ciencia a la que habrá que dirigirse durante el
próximo milenio.
Fuente: Asociación Española de Comercio Químico
Cuestionario:
1. Comenta tres productos de la vida cotidiana que no existen en la naturaleza y el
hombre los creó a partir de la Química.
2. ¿Por qué la Química seguirá siendo importante en las próximas décadas?

9. MATERIA
La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas
elementales siendo la realidad primaria de la que están hechas las cosas, es perceptible
por los sentidos, y junto con la energía, constituye el mundo físico.
Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el Universo y su principal característica es
que tiene volumen.
La famosa ecuación de Albert Einstein relaciona la materia y la energía, de tal modo que
podríamos decir en sus propias palabras que Materia es Energía superconcentrada y que
Energía es Materia superdiluida.
Clasificación de la materia
Principales estados de agregación de la materia
SÓLIDO
 FORMA Todos los sólidos tienen forma propia.
 VOLUMEN Todos los sólidos tienen volumen propio.
 COMPRESIBILIDAD Los sólidos no pueden comprimirse.

10.  FUERZAS INTERMOLECULARES En un sólido las fuerzas intermoleculares que
predominan son las de ATRACCIÓN y son muy fuertes.
 Moléculas ordenadas específicamente ocupando posiciones fijas.
LÍQUIDO
 FORMA Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
 VOLUMEN No varía.
 COMPRESIBILIDAD Son incompresibles.
 FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PREDOMINAN En un líquido las fuerzas
intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
 Las moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se
manifiesta en la tensión superficial. Las fuerzas intermoleculares son lo
suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas se separen pero no
para mantenerlas fijas.

11. GASEOSO
 FORMA Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene
 VOLUMEN Ocupan el mayor volumen posible.
 COMPRESIBILIDAD Los gases pueden comprimirse.
 FUERZAS INTERMOLECULARES En un gas las fuerzas intermoleculares que
predominan son las de EXPANSIÓN.
 Las moléculas de un gas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy
débiles por lo que están muy separadas y se mueven al azar.

12. PROPIEDADES DE LA MATERIA
FÍSICAS
 Son las que se presentan en la materia sin producir un cambio en la composición
de la sustancia.
Ejemplos:
 Organolépticas (olfato, tacto, gusto)
 Punto de Fusión
 Punto de Ebullición
 Densidad
 Brillo metálico
 Solubilidad
 Ductilidad
 Maleabilidad
QUÍMICAS
 Son las que presenta la materia al transformarse en otros materiales diferentes,
alterando su estructura íntima, describe la forma de reaccionar de una sustancia
para formar otra nueva.
 Ejemplos:
 Combustibilidad
 Comburencia
 Oxidación
 Corrosión
 Fermentación
 Descomposición
 Saponificación

13. Composición de la materia
Si pudiéramos ver los cuerpos materiales con un microscopio muy potente,
veríamos que todos los cuerpos están formados por unas pequeñas partículas
llamadas átomos.
Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se pueden diferenciar entre sí por su
masa (unos pesan más que otros), por su tamaño (unos mayores que otros) y por
la forma que tienen de unirse a otros átomos.
Ojo: [la masa entre dos átomos del mismo elemento sí varía sólo en el caso de los
isótopos]
Los átomos pueden unirse entre sí, formando compuestos. Estos átomos que se unen
pueden ser iguales o distintos. Cuando los átomos se unen se dice que forman enlaces.
La fuerza con la que se unen los átomos depende del tipo o naturaleza de los átomos que
se unen.
Hay átomos que se atraen entre sí con mucha fuerza y se unen muy fuertemente y otros
que prácticamente no se atraen nada y no se unen.

14. Propiedades extensivas de la materia
Son aquellas características que son comunes a toda materia que se encuentra en toda la
naturaleza, dependen de la masa y gozan de la propiedad aditiva, Entre estas tenemos :
Extensión
Es la propiedad por el cual, todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. Debido a esta
propiedad toda materia puede ser medida, y el espacio que ocupa se llama volumen.
Inercia
Es la propiedad por la cual la materia es inerte, es decir no puede cambiar su estado de
reposo o movimiento mientras no intervenga una fuerza externa.

15. Impenetrabilidad
Mediante esta propiedad se determina que el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser
ocupado al mismo tiempo por otro,
Porosidad
Propiedad por el cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se
llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho,
esponja, ladrillo, piedra pómez, etc..); invisibles a simple vista (tiza, poros del vidrio,
metales (oro, plata, cobre, etc..)
Divisibilidad
Propiedad por el cual la materia puede ser dividida en partículas cada vez más pequeñas,
sin perder sus propiedades. Esta división se puede efectuar por:
 Procedimientos mecánicos : en partículas
 Procedimientos físicos : en moléculas
 Procedimientos Químicos : en átomos

16. Peso
Propiedad por el cual todo cuerpo está sujeto a las leyes de la gravitación, es decir,
goza de las propiedades de atracción mutua con respecto a los otros cuerpos. A esta
propiedad se debe el peso de los cuerpos.
Indestructibilidad
Esta propiedad se basa en el principio de conservación de la materia que dice: "La materia
no se crea ni se destruye, sólo se transforma en el transcurso de los fenómenos".
Longitud
La longitud es una magnitud que da la distancia entre dos puntos, también puede
considerarse como la medida de cada una de las dimensiones de un cuerpo. La unidad de
medida de la longitud en el sistema métrico decimal es el metro.

17. Capacidad calorífica
Es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. La
capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor
dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el
suministro de calor.
Masa
Se llama masa a la cantidad de materia que presenta un cuerpo. Las unidades de masa son
el kilogramo (Kg), gramo (g), libra (Lb). No confundir masa y peso.

18. Propiedades intensivas de la materia
Las propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a las
sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva; tenemos:
Color, propiedad de la materia el cual le da una característica particular. Así la leche es
blanca, el agua incolora, etc.
Olor, propiedad de la materia de presentar un aroma característico o ser inodora (sin
olor). Al presentar un aroma esta puede ser agradable como el perfume de las flores, o
desagradable como el de las cosas podridas.

19. Sabor, propiedad por el cual la materia puede ser: dulce, salada, ácida, insípida o amarga.
Así el chocolate es dulce y el limón amargo.
Brillo, propiedad de la materia que se caracteriza de reflejar (brillantez) o absorber
(opacidad) la luz. Por ejemplo el espejo.
Dureza, propiedad de la materia en que algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser rayados
por otros. El cuerpo más duro es el diamante, y entre los blandos están el talco.
Maleabilidad, propiedad por el cual algunos cuerpos se dejan reducir a láminas muy
delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc.

20. Ductibilidad, propiedad en que algunos cuerpos se dejan reducir a hilos muy finos,
tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc.
Tenacidad, propiedad de la materia por el cual algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser
rotos por torsión o tracción. El metal más tenaz es el hierro, el que le sigue es el cobre.
 Torsión: efecto y acción de torcer
 Tracción: acción de estirar un cuerpo material para romperla
Comprensibilidad, propiedad de los gases que permite reducir su volumen.
Tensión superficial, es una propiedad de los líquidos, es la fuerza necesaria para mantener
en equilibrio una película de un líquido.

21. Viscosidad, propiedad de materia, gas o líquido (fluidos) de presentar resistencia a
los cuerpos que se mueven en su seno.
Elasticidad, propiedad de la materia de deformarse al aplicar una fuerza y luego recobrar
su forma original al cesar el efecto de la fuerza aplicada.
Densidad, se refiere al peso de una sustancia por unidad de volumen. Generalmente
g/cm3 o g/ml. Por ejemplo, al mezclar agua y aceite se separan formando dos fases
diferentes, al fondo se deposita la sustancia con más densidad y encima permanece la
sustancia menos densa.