El documento define el átomo como la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad. Explica que el átomo está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. El número de protones define el elemento, mientras que el número total de protones y neutrones determina el isótopo.

2. ELATOMO
En química y física, átomo (del latín
atomus, y éste del griego άτομος,
indivisible) es la unidad más
pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es posible
dividir mediante procesos
químicos.
El concepto de átomo como bloque
básico e indivisible que compone la
materia del universo ya fue
postulado por la escuela atomista
en la Antigua Grecia. Sin embargo,
su existencia no quedó demostrada
hasta el siglo XIX. Con el desarrollo
de la física nuclear en el siglo XX se
comprobó que el átomo puede
subdividirse en partículas más
pequeñas.

3. ESTRUCTURA DEL ATOMO
• El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los
cuales pueden ser de dos clases:
• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga
elemental, y 1,6726 × 10–19 kg. y una masa 1837 veces mayor
que la del electron
• Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa
un poco mayor que la del proton
• El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente
por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla
periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos
neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del
átomo se conoce como número atómico, el cual se representa
por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del
símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de
otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del
hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
• La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se
conoce como número másico, representado por la letra A y
escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para
los ejemplos dados anteriormente, el número másico del
hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
• Existen también átomos que tienen el mismo número atómico,
pero diferente número másico, los cuales se conocen como
isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del
hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos
poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y
pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades
físicas.

4. MATERIA
• CONCEPTO FISICO
En física, la materia es aquello de lo que están hechos
los objetos que constituyen el Universo observable. Si
bien durante un tiempo se consideraba que la materia
tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que
ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el
contexto de la física moderna se entiende por materia
cualquier campo, entidad o discontinuidad que se
propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad
inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar
energía. Así todas las formas de materia tienen
asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas
de materia tienen masa.

5. LA QUIMICA
La química en las ciencias naturales hace que sea considerada la
Ciencia Central. La química es de importancia en muchos campos
del conocimiento, como la física, la ciencia de materiales, la
biología, la medicina la geología y la astronomía entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas
fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas
compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o
estructuras microscópicas como cristales y superficies.
Como ejemplos de reacciones químicas tenemos:
El resultado de la colisión de una partícula alfa con el núcleo de un
átomo, un átomo o molécula. (Fisión nuclear)
La formación de moléculas o iones a partir de la colisión de dos
átomos.
La fragmentación, ionización o cambio de estructura de una molécula
después de ser irradiada con luz.
La adsorción de un átomo o molécula sobre una superficie.
El flujo de electrones entre dos sólidos en contacto.
El cambio estructural en una proteica ante el estímulo apropiado.
Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en
una reacción química pueden considerarse como un sistema
cerrado intercambiando energía con sus entorno. En procesos
exotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que
un proceso endotérmico solamente puede ocurrir cuando el
entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la gran
mayoría de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el
sistema y su campo de influencia, por lo cual podemos extender
la definición de reacción química e involucrar la energía cinética
(calor) como un reactivo o producto.
Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales
divisiones son:
Química General
Química Aplicada
Química Especial