El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación superior
Instituto universitario politécnico “Santiago Mariño”
Profesor:
Julián Carneiro.
Realizado por:
Johan Guevara C.I:19 602 927.

2. INTRODUCCION.
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas
átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia
la materia. Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una
serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el
renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren
los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la
clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución
de los átomos.
La mayoría de los materiales sólidos no metálicos con los que uno a diario esta en
contacto, encuentra que no hay diferencia característica entre su forma externa y
la de casi todos los objetos metálicos. De aquí que resulte bastante sorprendente
para la mayoría de la gente saber que los materiales metálicos poseen una
estructura cristalina, mientras que materiales como la madera, plásticos, papel,
vidrio y otros no la poseen, éste tipo de materiales tienen un arreglo al azar en sus
partículas de manera que logran rigidez a la temperatura ambiente Muchas de las
propiedades de los metales tales como la densidad, dureza, punto de fusión,
conductividad eléctrica y calorífica están relacionadas con la estructura cristalina y
también con el enlace metálico. Sin embargo, ninguna depende tanto de la
estructura cristalina como las propiedades mecánicas tales como la maleabilidad,
ductilidad, resistencia a la tensión, temple y capacidad de hacer aleaciones.

3. Desarrollo.
El átomo.
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas
bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elemental sin
propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por
átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.

4. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número
de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.
Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el
nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los
átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número
atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del
isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

6. Teoría de Dalton
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas
de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos
elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque
muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya
que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a
Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la
convirtió en algo cuantitativo. Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en
proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen
formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de agua, por ejemplo, está
formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H) unidos
por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se
simboliza como HOH o H2O. Véase Reacción química.

7. Ley de Avogadro
El estudio de los gases atrajo la atención del físico italiano Amedeo Avogadro, que
en 1811 formuló una importante ley que lleva su nombre (véase ley de Avogadro).
Esta ley afirma que dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el
mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión son las
mismas. Si se dan esas condiciones, dos botellas idénticas, una llena de oxígeno
y otra de helio, contendrán exactamente el mismo número de moléculas. Sin
embargo, el número de átomos de oxígeno será dos veces mayor puesto que el
oxígeno es diatómico.

8. Masa atómica
De la ley de Avogadro se desprende que las masas de un volumen patrón de
diferentes gases (es decir, sus densidades) son proporcionales a la masa de cada
molécula individual de gas. Si se toma el carbono como patrón y se le asigna al
átomo de carbono un valor de 12,0000 unidades de masa atómica (u), resulta que
el hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079u, el helio de 4,0026, el flúor de
18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones se habla de "peso atómico" aunque
lo correcto es "masa atómica". La masa es una propiedad del cuerpo, mientras
que el peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a causa de la gravedad.

9. La tabla periódica
A mediados del siglo XIX, varios químicos se dieron cuenta de que las similitudes
en las propiedades químicas de diferentes elementos suponían una regularidad
que podía ilustrarse ordenando los elementos de forma tabular o periódica. El
químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso una tabla de elementos llamada tabla
periódica, en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de forma
que los elementos con propiedades químicas similares queden agrupados. Según
este orden, a cada elemento se le asigna un número (número atómico) de acuerdo
con su posición en la tabla, que va desde el 1 para el hidrógeno hasta el 92 para el
uranio, que tiene el átomo más pesado de todos los elementos que existen de
forma natural en nuestro planeta. Como en la época de Mendeléiev no se
conocían todos los elementos, se dejaron espacios en blanco en la tabla periódica
correspondientes a elementos que faltaban. Las posteriores investigaciones,
facilitadas por el orden que los elementos conocidos ocupaban en la tabla,
llevaron al descubrimiento de los elementos restantes. Los elementos con mayor
número atómico tienen masas atómicas mayores, y la masa atómica de cada
isótopo se aproxima a un número entero, de acuerdo con la hipótesis de Prout.

10. El tamaño del átomo
La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos
durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas
impidió lograr respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos
experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y peso de los diferentes
átomos. El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de
aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 1027 kg. (La fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y
una coma decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene
más de mil trillones de átomos.
Radiactividad
Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX
dejó claro que el átomo no era una partícula sólida de materia que no pudiera ser
dividida en partes más pequeñas. En 1895, el científico alemán Wilhelm Conrad
Roentgen anunció el descubrimiento de los rayos X, que pueden atravesar
láminas finas de plomo. En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió el
electrón, una partícula con una masa muy inferior al de cualquier átomo. Y, en
1896, el físico francés Antoine Henri Becquerel comprobó que determinadas
sustancias, como las sales de uranio, generaban rayos penetrantes de origen
misterioso. El matrimonio de científicos franceses formado por Marie y Pierre Curie
aportó una contribución adicional a la comprensión de esas sustancias
"radiactivas" (véase radio).

11. El átomo nuclear de Rutherford
El descubrimiento de la naturaleza de las emisiones radiactivas permitió a los
físicos profundizar en el átomo, que según se vio consistía principalmente en
espacio vacío. En el centro de ese espacio se encuentra el núcleo, que sólo mide,
aproximadamente, una diezmilésima parte del diámetro del átomo. Rutherford
dedujo que la masa del átomo está concentrada en su núcleo. También postuló
que los electrones, de los que ya se sabía que formaban parte del átomo, viajaban
en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los
electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual
en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo
es neutro.

12. El átomo de Bohr
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913
una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr (véase teoría cuántica). Bohr
supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles
cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los
electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es
igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el
helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular
hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado
número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos
electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas
pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la
naturaleza tiene la séptima capa llena. Los "últimos" electrones, los más externos
o
los
últimos
en
añadirse
a
el comportamiento químico del átomo.
la
estructura
del
átomo,
determinan

13. Estructura cristalina.
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los
átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades antrópicas
y discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su
morfología externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un
material.

14. Estructura.
Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre una fracción de
los mismos que se repite. Asimismo, los cristales, átomos, iones o moléculas se
empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten del orden de 1 Ángstrom = 108
cm; a esta repetitividad, en tres, la denominamos red cristalina. El conjunto que
se repite, por translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la
denominamos unidad elemental o celda unidad.
Estructura de un cristal de cloruro de sodio, un típico ejemplo de un compuesto iónico. Las esferas púrpuras son
cationes de sodio, y las esferas verdes son aniones de cloruro.

15. Diferencia entre vidrios y cristales.
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia
los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales
amorfos (desordenados o poco ordenados). No obstante, la materia no es
totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos encontramos
una gradación continua del orden en que está organizada esta materia (grados de
cristalinidad), en donde los extremos serían materiales con estructura atómica
perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente desordenada (amorfos).
Estructura cristalina ordenada.
En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales inorgánicos, los elementos
que
se
repiten
son átomos o iones enlazados entre
sí,
de
manera
que
generalmente no se distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la
estabilidad y dureza del material. En los materiales orgánicos se distinguen
claramente unidades moleculares aisladas, caracterizadas por uniones atómicas
muy débiles, dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables que
los inorgánicos.

16. Conclusión.
Se puede decir que con los diferentes modelos que dieron los científicos, se trató
de dar una explicación al átomo, que con el tiempo se fueron mejorando, hasta
que la actual, que una de ellas es la cuántica. Pero en definitiva, en casi todos los
modelos, se dice que el átomo está formando por electrones que estos tiene carga
negativa y un núcleo, en su mayoría. Esto modelos nos dan las bases de saber
cómo son los átomos, o lo que quisieron decir a través de sus modelos, y como lo
hicieron. Por otra parte tratan de explicar el significado de las cosas, de todo lo
que está hecho en nuestro planeta, tratando de decir que todas las cosas que nos
rodean están hechas por átomos Con esto se ve en definitiva, que todos los
científicos que estudiaron el átomo, tenían sus razones, sus principios y hacían
sus experimentos para comprobar su teoría. Esto modelos atómicos han servido
con el tiempo, para definir como es el átomo al cual ayudan a los científicos a
explicar esto.
La materia cristalina es materia sólida cuyos átomos se disponen ordenadamente.
Un mineral es un sólido homogéneo e inorgánico de origen natural que tiene una
composición química y una estructura cristalina determinadas. Las propiedades de
los minerales dependen de su estructura y de su composición. Los minerales y las
rocas son muy útiles para el ser humano. Las rocas se clasifican según su origen.

17. Índice.
http://html.rincondelvago.com/atomos_modelos-atomicos.html
http://www.angelfire.com/me3/mambuscay/Art5.htm
http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalina
http://html.rincondelvago.com/atomos_1.html