El documento describe la estructura y propiedades de los átomos, que son las unidades básicas de la química, compuestos por electrones, protones y neutrones. Además, se menciona el concepto de número atómico, isótopos y cómo los átomos se agrupan para formar moléculas. También se aborda la formación de átomos y elementos en el universo, desde el Big Bang hasta la nucleosíntesis en las estrellas.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
NOMBRE DEL ALUMNO/A : VERONICA MARIELA LARA AVELAR
NOMBRE DEL MAESTRO/A : JULIO CÉSAR HERNÁNDEZ
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
TEMA: EL ÁTOMO
GRADO: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL
SECCION : “B”
AÑO : 2,018

4.  Un átomo es la parte más pequeña que forma parte de un sistema
químico. Es la mínima cantidad de un elemento químico que
presenta las mismas propiedades del elemento. Aunque la palabra
átomo deriva del griego átomos, que significa ‘indivisible’, los
átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las
partículas subatómicas.

5.  En general, los átomos están compuestos por tres tipos
de partículas subatómicas. La relación entre estas son
las que confieren a un átomo sus características:
 Electrones, tienen carga negativa y son las más ligeras.
 Protones, tienen carga positiva y son unas 1.836 veces
más pesados que los electrones.
 Neutrones, no tienen carga eléctrica y pesan
aproximadamente lo mismo que los protones.

6.  .

7.  A los protones y neutrones, se les llama nucleones , ya que se
encuentran agrupados en el centro del átomo, formando el
núcleo atómico , que es la parte más pesada del átomo.
Orbitando alrededor de este núcleo, se encuentran los
electrones .
 Esta descripción de los electrones orbitando alrededor de un
núcleo corresponde al sencillo modelo de Bohr . Según la
mecánica cuántica , cada partícula tiene una función de
onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se
encuentran localizados en órbitas, aunque la probabilidad
de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.

8.  Propson las unidades básicas de la química , y se
conservan durante las reacciones químicas, en las que
los átomos se reorganizan, cambiando los enlaces
entre iedades del átomo
 Los átomos sí, pero no se crean ni se destruyen.
 Los átomos se agrupan formando moléculas y otros
tipos de materiales. Cada tipo de molécula es la
combinación de un cierto número de átomos
dispuestos de una manera concreta. Por ejemplo, la
molécula de agua (H 2 O) contiene dos átomos de
hidrógencontiene siempre cuatro átomos de hidrógeno
unidos a un átomo de carbono .
 o enlazados a uno de oxígeno , y la molécula de
metano (CH 4 )

9.  Propiedades del átomo
 Los átomos son las unidades básicas de la química , y se
conservan durante las reacciones químicas, en las que los
átomos se reorganizan, cambiando los enlaces entre sí, pero
no se crean ni se destruyen.
 Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de
materiales. Cada tipo de molécula es la combinación de un
cierto número de átomos dispuestos de una manera
concreta. Por ejemplo, la molécula de agua (H 2 O)
contiene dos átomos de hidrógeno enlazados a uno de
oxígeno , y la molécula de metano (CH 4 ) contiene siempre
cuatro átomos de hidrógeno unidos a un átomo de carbono
.

10.  Número atómico, se representa con la letra Z, indica la
cantidad de protones que presenta un átomo, que es
igual a la de electrones. Todos los átomos con un
mismo número de protones pertenecen al mismo
elemento y tienen las mismas propiedades químicas.
 Por ejemplo, todos los átomos con un protón serán de
hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones
serán de helio (Z = 2), y así sucesivamente.
 Número másico, se representa con la letra A, y hace
referencia a la suma de protones y neutrones que
contiene el elemento . Dos átomos con el mismo
número de protones , pero diferente número de
neutrones , diremos que son isótopos.

11.  Número atómico, se representa con la letra Z, indica la
cantidad de protones que presenta un átomo, que es
igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo
número de protones pertenecen al mismo elemento y
tienen las mismas propiedades químicas.
 Por ejemplo, todos los átomos con un protón serán de
hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones
serán de helio (Z = 2), y así sucesivamente.
 Número másico, se representa con la letra A, y hace
referencia a la suma de protones y neutrones que
contiene el elemento . Dos átomos con el mismo
número de protones , pero diferente número de
neutrones , diremos que son isótopos.

12.  Los isótopos de un mismo elemento tienen unas propiedades
químicas y físicas muy similares entre sí. Por ejemplo, el proti es el
isótopo más abundante del hidrógeno con un solo protón (Z = 1, A
= 1) y el deuterio es el isótopo del hidrógeno con un protón y un
neutrón (Z = 1, A = 2).
 Los átomos neutros tienen el mismo número de protones que de
electrones . Así, el hidrógeno (H) tiene un protón y un electrón , y el
oxígeno (O) tiene ocho protones y ocho electrones . Cuando
arrancamos uno o más electrones de un átomo se forma un ion
positivo, o catión ; por ejemplo, al arrancar un electrón del
hidrógeno se forma H +.
 Cuando se da el proceso inverso, y un átomo adquiere electrones ,
se forma un ion negativo o anión; por ejemplo, cuando un átomo
de oxígeno captura dos electrones se forma el anión O

13.  Origen y estado actual
 Los átomos forman aproximadamente un 4% de la densidad de energía total
del universo observable, con una densidad media de aproximadamente 0,25
átomos / m 3.
 En una galaxia como la Vía Láctea , los átomos tienen una concentración muy
superior; la densidad de materia del medio interestelar (MIE) varía entre 10 5 y 10 9
átomos / m 3. Se cree que el Sol se encuentra dentro de la Burbuja Local , una
región de gas altamente ionizado, por lo que la densidad de los alrededores del Sol
es de sólo 10 3 átomos / m 3.
 Las estrellas se forman a partir de nubes densas del MIE, y el proceso evolutivo de las
estrellas resulta un enriquecimiento constante del MIE con elementos más masivos
que la hidrógeno y el helio.
 Hasta un 95% de los átomos de la Vía Láctea están concentrados en el interior de las
estrellas, y la masa total de átomos forma aproximadamente un 10% de los átomos
de la galaxia [19] (el resto de materia pertenece a una materia oscura
desconocida).

14.  Nucleosíntesis
 Los protones y electrones estables aparecieron un segundo
después del big bang. Durante los tres minutos siguientes, la
nucleosíntesis primordial produjo la mayoría del helio , el litio
y el deuterio que hay en el universo, y tal vez una parte del
berilio y el boro.
 Los primeros átomos (completos con electrones unidos)
fueron creados teóricamente 380.000 años después del big
bang -una época llamada recombinación , cuando el
universo en expansión se enfría lo suficiente como para que
los electrones se pudieran unir los núcleos.
 Desde entonces, los núcleos atómicos han sido
combinados dentro de las estrellas , mediante el proceso
de fusión nuclear , para producir los elementos hasta
el hierro.

15.  Isótopos como el litio-6 son generados en el espacio mediante
la espalación de rayos cósmicos. Esto se produce cuando un
protón de alta energía impacta con un núcleo atómico,
causando la eyección de un gran número de nucleones.
 Los elementos más pesados que el hierro son producidos en las
supernovas mediante el proceso R , y en las estrellas de la BAG
por medio del proceso S ; ambos implican la captura de
neutrones por parte de núcleos atómicos.
 Elementos como el plomo se formaron principalmente por
medio de la desintegración radiactiva de elementos más
pesados.