trabajo realizado sobre las propiedades de la Fisica y quimica, asi como tambien la interpretacion de la tabla periodica, la materia y sus estados. espero les pueda servir de gran ayuda.

2. Propiedades: Es el conjunto de características que
presentan las sustancias que las identifican y les proporcionan
una inconfundible identidad.
 Presentes en todas las sustancias en una combinación
única.
 Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y
distinguirla de otras.
 Se subdividen en dos
categorías:
• Propiedades Químicas
• Propiedades Físicas

3. Propiedades Físicas
 Son aquellas propiedades que identifican a las
sustancias y en caso de modificarse no alteran la
esencia de estas.
 Son aquellas que se pueden medir sin que se
afecte la composición o la identidad de la
sustancia.
La densidad de una roca es
medida sin alterar su identidad.

4. Propiedades Químicas
 Son aquellas propiedades que relacionan los cambios de
composición de una sustancia o sus reacciones con otras
sustancias.
 Una propiedad química es cualquier propiedad de la materia
que al cambiar altera la composición de la sustancias.
 Un cerillo es flamable o combustible. Durante la combustión
se altera la composición misma transformándose en nuevas
sustancias

5. CAMBIOS FÍSICOS Y
QUÍMICOS
Cambios Químicos: son aquellos en los que se altera la
identidad de las sustancias que lo experimentan, dejan de ser lo que
eran
CARBONO
Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias se mezclan
pero mantienen su identidad y se pueden volver a separar.
Los cambios químicos son más
profundos que los físicos , y no es
posible valerse de manipulaciones
físicas como la filtración, destilación,
cromatografía, para recuperar la
sacarosa
Si calentamos fuertemente el azúcar, se
transforma en un sólido negro e insípido
y se desprende vapor de agua
Cambios Físicos: son aquellos en los que no se altera la
identidad de las sustancias que lo experimentan, sigue siendo la
misma sustancia
Azúcar
Cambio químico
AGUA

6. El átomo
Un átomo es la parte más pequeña que forma parte de un sistema
químico. Es la mínima cantidad de un elemento químico que presenta
las mismas propiedades del elemento. Aunque la palabra átomo deriva
del griego átomos, que significa ‘indivisible’, los átomos están
formados por partículas aún más pequeñas, las partículas
subatómicas.
En general, los átomos están compuestos por tres tipos de
partículas subatómicas. La relación entre estas son las que
confieren a un átomo sus características:
Electrones, tienen carga negativa y son las más ligeras.
Protones, tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más
pesados que los electrones.
Neutrones, no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente
lo mismo que los protones.

7. Partes y estructura de un átomo
 El núcleo es la parte central
de la estructura del átomo.
En la parte del núcleo se
encuentran los protones
(partículas con carga
positiva) y los neutrones
(partículas sin carga
eléctrica).
 En la corteza, la parte
exterior del átomo se
encuentran los electrones
(partículas con carga
La estructura de un átomo resulta muy sencilla la cual
la dividimos en dos partes: núcleo y corteza.

8. Número atómico
se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que
presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los
átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo
elemento y tienen las mismas propiedades químicas.
Por ejemplo, todos los átomos con un protón serán de hidrógeno
(Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2),
y así sucesivamente.
 Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia
a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento .
Dos átomos con el mismo número de protones , pero diferente
número de neutrones , diremos que son isótopos.

9. La molécula
Una molécula es un conjunto de átomos unidos
químicamente. La carga eléctrica de las
moléculas es neutra.
Tipos de moléculas
Las moléculas pueden ser formadas de dos
maneras diferentes:
 Moléculas discretas: las moléculas pueden estar formadas por un número bien
definido de átomos (generalmente un número pequeño). Las entidades que
constituyen en este caso se llaman moléculas discretas. Estas moléculas suelen
existir tanto en estado gaseoso como en estado condensado.
Un ejemplo de moléculas discretas son las moléculas de hidrógeno o de glucosa.
 Moléculas gigantes. En este segundo caso las moléculas pueden estar formadas
por agregados de átomos o iones que existen sólo en estado condensado. Estas
estructuras se extienden indefinidamente en el espacio.
ejemplos de moléculas gigantes tenemos un cristal iónico, una sal fundida, un metal
sólido o fundido, un sólido covalente (como el diamante o la sílice, en el que todos
los átomos quedan unidos a los vecinos más próximos por enlaces covalentes de
igual fuerza).

10. Interpretando la tabla periódica
El primer paso para aprender química es aprender a interpretar la tabla
periódica: las divisiones existentes en ellas, la razón de cada elemento
estar localizado en determinado periodo o familia y cuales elementos son
naturales y cuales sintéticos. Todas esas dudas pueden ser esclarecidas
con una buena investigación de la tabla.

11.  La tabla periódica fue organizada con el
fin de facilitar su estudio, la colocación
de cada elemento obedece a la
siguiente ley periódica: Las propiedades
físicas y químicas de los elementos son
funciones periódicas de sus números
atómicos.
La tabla periódica fue organizada con el fin de
facilitar su estudio, la colocación de cada
elemento obedece a la siguiente ley periódica:
Las propiedades físicas y químicas de los
elementos son funciones periódicas de sus
números atómicos.

12. • Empecemos por distinguir entre
periodos y familias:
• Periodos: son las líneas horizontales de la tabla, hay siete períodos.
• Familias o grupos: corresponde a las líneas verticales de la tabla
periódica, la tabla actual se compone de 18 familias. Las principales familias
suelen ir resaltadas en un color característico.
• Familia de los alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio
(Rb), cesio (Cs) y Francio (Fr).
• Familia de metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio
(Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).
• Familia de gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón
(Kr), xenón (Xe), radón (Rn).
La tabla también se subdivide según la naturaleza del elemento en metal,
semimetal, ametal, gas noble, siendo siete los elementos que constituyen los
semimetales.

13. la materia
 La materia es todo aquello que tiene
un lugar en el espacio, contiene una
cierta cantidad de energía, y está
sujeta a cambios en el tiempo ya
interacciones con aparatos de
medida.

15. Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas
de tipo eléctrico.
SOLIDO
Liquido
Gas
Las partículas
están unidas por
fuerzas muy
intensas que no
les permiten dejar
sus posiciones
fijas. Solo pueden
vibrar ligeramente
Las fuerzas
entre partículas
son más
débiles que en
el sólido, por lo
que pueden
moverse con
mayor facilidad
Las partículas
están muy
separadas unas
de otras y se
mueven a gran
velocidad. Las
fuerzas de
atracción son
casi nulas

16. La Bioquímica o química de la
vida
 La bioquímica es una
rama de la ciencia que
estudia la composición
química de los seres
vivos, especialmente las
proteínas, carbohidratos,
lípidos y ácidos
nucleicos, además de
otras pequeñas
moléculas presentes en
las células y las
reacciones químicas que
sufren estos compuestos
(metabolismo) que les
permiten obtener

17. Carbohidratos
 Los carbohidratos, también
conocidos como glúcidos, hidratos de
carbono y sacáridos son aquellas
moléculas orgánicas compuestas por
carbono, hidrógeno y oxígeno que
resultan ser la forma biológica
primaria de almacenamiento y
consumo de energía.

18. Proteínas
 las proteínas, son
macromoléculas que constituyen
el principal nutriente para la
formación de los músculos del
cuerpo. Además de la formación
de tejidos, las proteínas también
regulan varias funciones del
organismo.
 Una de la funciones de las proteínas consiste en
transportar las sustancias grasas a través de la sangre,
elevando así las defensas de nuestro organismo. Por lo
tanto la ingesta diaria de estos nutrientes que son las
proteínas es imprescindible para una dieta sana y
saludable para todos siendo la ingesta de alimentos
ricos en proteínas de especial importancia en la
nutrición deportiva.

19. Los lípidos
 Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas
básicamente por carbono e hidrógeno y
generalmente también oxígeno; pero en
porcentajes mucho más bajos. Además pueden
contener también fósforo, nitrógeno y azufre .
Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que sólo tienen
en común estas dos características:
 Son insolubles en agua
 Son solubles en disolventes orgánicos, como éter,
cloroformo, benceno, etc.

20. Aminoácido
 Un aminoácido es una molécula
orgánica con un grupo amino (-NH2) y
un grupo carboxilo (-COOH).1 Los
aminoácidos más frecuentes y de
mayor interés son aquellos que
forman parte de las proteínas, juegan
en casi todos los procesos biológicos
un papel clave. Los aminoácidos son
la base de las proteínas.